نقطة النهاية مقابل نقطة التكافؤ: الفرق والمقارنة

العلم نظام معقد يعطي نظرة ثاقبة للعالم ، نظرة ثاقبة للأشياء التي لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة. الأشياء أكثر تعقيدًا وتعقيدًا مما يمكن رؤيتها للشخص العادي.

يعطي العلم تفكيرًا للعديد من الأشياء التي ليست ممارسات مجردة ولكنها ممارسات مثبتة بعدة طرق.

المعايرة في الكيمياء هي طريقة تستخدم لقياس تركيز محلول غير معروف يتفاعل مع تركيز معروف. المعايرة أمر ضروري لشركات الأدوية.

يسمى محلول التركيز المعروف بالمحلل ، والمحلول ذو التركيز غير المعروف بالمعاير.

تتضمن عملية المعايرة عدة مصطلحات غير مادة التحليل والمعايرة ، مثل الماصة ، والسمراء ، ونقطة النهاية ، ونقطة التكافؤ ، وما إلى ذلك.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. نقطة النهاية هي النقطة في المعايرة حيث يتغير لون المؤشر ، مما يشير إلى أنه تمت إضافة كمية كافية من المعاير إلى التحليل للوصول إلى المستوى المطلوب من التفاعل.
2. نقطة التكافؤ هي النقطة في المعايرة حيث تمت إضافة المقدار المتكافئ الدقيق للمعاير إلى التحليل ، مما يؤدي إلى حل معادل تمامًا.
3. الفرق بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هو أن تغير اللون الملحوظ في المؤشر يحدد نقطة النهاية. في المقابل ، تمثل نقطة التكافؤ المعادلة الدقيقة المتكافئة للمعاير للتحليل.

نقطة النهاية مقابل نقطة التكافؤ

الفرق بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هو حدوثها. نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هي مراحل مختلفة في طريقة المعايرة ؛ لديهم الكثير من الاختلافات.

---

 

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	نقطة النهاية	نقطة التعادل
ظهور	يحدث بعد نقطة التكافؤ.	يحدث قبل نقطة النهاية.
عدد مرات الحدوث	يحدث مرة واحدة فقط.	يمكن أن يحدث أكثر من مرة.
بيان حدوث	يتم الحصول عليها عند اكتمال المعايرة.	لا يشير إلى اكتمال المعايرة.
اكتمال التفاعل	لا يشير إلى تفاعل كامل للمحلل والمعاير.	لا يشير إلى رد فعل كامل للتحليل والمعاير.
يشير التغيير في اللون	تم الوصول إلى نقطة النهاية	تقريب نقطة التكافؤ

---

 

ما هي نقطة النهاية؟

نقطة النهاية هي النقطة التي يغير فيها المؤشر لونه بسبب تغيير مستوى الأس الهيدروجيني. يحدث هذا عندما يتم خلط ترايدنت مع مادة التحليل في المعايرة بالتحليل الحجمي.

تعتبر نقطة النهاية نقطة مثالية لإكمال المعايرة بالتحليل الحجمي. نقطة النهاية هي نقطة وسيطة وليس بالضرورة حيث ينتهي التفاعل.

يأتي بعد نقطة التكافؤ. في هذه المرحلة ، تغير المؤشرات لونها ويمكن استخلاص النتائج.

هناك نقطة نهاية واحدة فقط في حالة الأحماض الضعيفة. عند الوصول إلى نقطة النهاية في المعايرة، يتم الإشارة إلى ذلك من خلال تغير لون المحلول.

بمجرد أن يبدأ المحلول في تغيير اللون ، سيستمر لمدة 30 ثانية.

عند إضافة المزيد من القاعدة إلى محلول المعاير، يتغير مستوى الرقم الهيدروجيني الذي يصبح أكثر قاعدية، ويتغير لون المحلول، مع وجود مؤشر عندما يتحول محلول المعاير إلى اللون الوردي، مما يعني أنه تم الوصول إلى نقطة النهاية.

في بعض الحالات ، يمكن أيضًا الوصول إلى نقاط النهاية ونقاط التكافؤ في وقت واحد. على الرغم من اختلاف كليهما ، إلا أنه يتم الوصول إلى نقطة النهاية أحيانًا بنقطة تكافؤ.

 

ما هي نقطة التكافؤ؟

نقطة التكافؤ هي حيث تكون كمية المعاير المضافة كافية لتحييد محلول التحليل تمامًا.

نقطة التكافؤ في المعايرة بالتحديد في المعايرة الحمضية القاعدية ، يساوي مول القاعدة مولًا للحمض ويشير إلى أن المحلول يحتوي على الملح والماء فقط.

إذا كانت القاعدة قوية وكان الحمض ضعيفًا نسبيًا ، فإنه ينتج الملح ويكون ضعيفًا قلوي أثناء المعايرة ، مما يؤدي إلى درجة حموضة أكبر من 7.

تُعرف نقطة التكافؤ أيضًا باسم نقطة القياس المتكافئ. يتضمن الوصول إلى نقطة التكافؤ تغيير مستوى الأس الهيدروجيني ، وتغير الموصلية ، وتغير درجة الحرارة ، وتشكيل راسب ، وما إلى ذلك.

للحصول على نفس نقطة التكافؤ مثل نقطة النهاية ، ثم الرقم الهيدروجيني للمؤشر يجب تطابق الأس الهيدروجيني عند التكافؤ.

---

الاختلافات الرئيسية بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ

1. يمكن الوصول إلى نقاط النهاية مع أو بعد نقطة التكافؤ.
2. يمكن أن تكون نقاط التكافؤ متعددة أثناء المعايرة ، لكن نقطة النهاية هي نقطة واحدة ولا تحدث بشكل متكرر.
3. نقطة النهاية قد أو قد لا تكون نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي ، لكن التكافؤ هو النهاية الكاملة للمعايرة بالتحليل الحجمي بعد أن ينتج عن ذلك تغيير في لون المحلول.
4. يشار إلى نقطة النهاية عندما يكون هناك تغيير في لون المحلول ، ولكن في حالة نقطة التكافؤ ، قد يكون التغيير في لون المحلول مرئيًا أو غير مرئي.
5. يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ عندما يتفاعل التحليل تمامًا مع المُعاير ، بينما لا تشير نقطة النهاية دائمًا إلى أن المادة التحليلية قد تفاعلت تمامًا.

---

مراجع حسابات

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854