اليود مقابل اليوديد: الفرق والمقارنة

اليود ، كما نعلم جميعًا ، جزء مهم من حياتنا. إنها العضو 53 في الأسرة الدورية. يتم تمثيله برمز I أو I2 ، حيث يمثل 2 شكله ثنائي الذرة.

من الضروري لجسم الإنسان أن يفرز الهرمونات. مصطلحات اليود واليوديد لها معاني مختلفة تمامًا عندما يتعلق الأمر بالإشارة إلى العلم.

يتطلب تكوينها عددًا مختلفًا من الإلكترونات عند مقارنتها ببعضها البعض.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. اليود عنصر كيميائي يظهر على شكل مادة صلبة سوداء أرجوانية ، بينما اليود هو أيون يمكن أن يوجد في مركبات مختلفة.
2. يستخدم اليود بشكل أساسي في علاج اضطرابات الغدة الدرقية وكمطهر ، بينما يستخدم اليود كمكمل لمنع نقص اليود.
3. يعتبر اليود مكونًا أساسيًا لهرمونات الغدة الدرقية ، بينما يلعب اليود دورًا مهمًا في تنظيم وظيفة الغدة الدرقية.

اليود مقابل اليوديد

اليود هو معدن موجود في الطعام، ويستخدم في صنع هرمونات الغدة الدرقية، التي تتحكم في عملية التمثيل الغذائي في الجسم وتقوم بوظائف أخرى. اليوديد هو مركب يتكون من اليود وعناصر أخرى مثل البوتاسيوم والكالسيوم، ويوجد في الغالب على شكل ملح.

اليود عنصر أساسي في حياتنا سواء من حيث الصحة أو الوجود. اليود ضروري للجسم لنمو الدماغ.

كما أنه يساعد على إنتاج هرمونات تقلل من خطر الإصابة بأمراض الغدة الدرقية. يُستخرج اليود من الأعشاب البحرية والكربون النشط والمحلول الملحي.

اليوديد هو خليط من اليود مع عناصر أخرى، مثل الكالسيوم والبوتاسيوم. ويوجد بشكل خاص على شكل ملح. وهي الحالة الأيونية التي يتحول إليها اليود.

عندما يجتمع اليود والبوتاسيوم معًا، يتكون يوديد البوتاسيوم، الذي يحتوي على اليود في حالة أيونية تعتبر أكثر استقرارًا.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	اليود	اليوديد
عدد الإلكترونات	لها غطاء غير مكتمل الستارة.	لها غطاء الستارة الكامل
تهمة	ليس لديها أي تهمة وبالتالي فهي محايدة.	لديها شحنة -1.
تعريف	إنه عنصر.	إنه أيون من اليود.
التبعية	إنه عنصر موجود بشكل مستقل.	إنه أيون يتحد مع عنصر آخر.
رمز	لها رمز صغير لـ I.	رمزها هو I ^ -1.

ما هو اليود؟

اليود هو عضو مهم في الأسرة الدورية. مثل أي عنصر آخر ، يوجد في محيطنا. يلعب هذا العنصر دورًا مهمًا في صنع الهرمونات في أجسامنا.

يتم إفراز هرمونات الغدة الدرقية وتصنيعها بمساعدة اليود.

وبالتالي فإن نقصه يمكن أن يسبب أمراض مثل الغدة الدرقية. ويساعد هذا الهرمون أيضًا في تطوير عظام قوية وعقل حاد في سن مبكرة.

يظهر نقصه في جميع أنحاء العالم في كثير من الناس. تحتوي العديد من الأطعمة على اليود وبالتالي يجب تناولها. وهي تشمل الأسماك ومنتجات الألبان والملح المعالج باليود ، إلخ.

عشب بحري يعد الحليب أفضل مصدر لاستخراج اليود. كما تساعد العديد من أنواع المأكولات البحرية على زيادة محتوى اليود في الجسم. كما يعد الحليب والجبن والبانير من المصادر الرئيسية لليود.

للنباتيين والنباتيين ، الخوخ، وهو الخوخ، يمكن أن يكون بمثابة مصدر لليود.

ومع ذلك ، من المهم معرفة أن التعرض المباشر لليود يمكن أن يسبب تهيجًا واحمرارًا للجلد. هذه الحالة تسمى حرق اليود.

يجب على المرء دائمًا ارتداء قفازات وملابس ضيقة أثناء التعامل مع اليود في المختبر. لونه غير معدني وشبه لامع. إنه صلب في درجة حرارة الغرفة العادية ويصبح سائلاً عند 114 درجة.

ويستخدم اليود أيضًا في أنشطة مختلفة، خاصة كملح. يتم استخدامه في لوازم الصيدلة، وعوامل التلوين مثل الأصباغ وألوان الطلاء، والأغذية الحيوانية، وعرض مرشحات LED، والطباعة الملونة، وما إلى ذلك.

يعمل اليوديد أيضًا كمحفز ممتاز في أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية. بشكل عام، يلعب اليود أدوارًا مختلفة في حياتنا، كيميائيًا وبيولوجيًا.

ما هو يوديد؟

يوديد هو نسخة مؤينة من اليود. يوجد في الغالب في حالة توافقية. عندما يتحد اليود مع عناصر مثل البوتاسيوم والكالسيوم ، فإنه يتحول إلى حالة يوديد.

في ذرة اليود ، يكون عدد الإلكترونات والبروتونات هو نفسه ، ولكن عندما يتعلق الأمر باليود ، فإن غلاف التكافؤ يكتسب إلكترونًا من عناصر أخرى ليصبح مستقرًا ، وبالتالي يشكل اليوديد حيث يحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات.

لنكون أكثر دقة ، يطلق عليه أيون يوديد لأنه يحتوي الآن على شحنة -1. ثم يتم تمثيل الأيون برمز I-1 (-1 هو شحنة الأيون).

ومن ثم، فإن اليوديد ليس عنصرًا مختلفًا، لكن عنصر اليود يكتسب إلكترونًا إضافيًا في غلاف الستارة حتى يكون مستقرًا.

يأتي هذا الإلكترون الإضافي من العنصر الآخر الذي يتحد معه.

فهو يتحد مع عناصر مثل الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم، التي تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد في غلافها التكافؤ، مما يجعلها شريكًا مثاليًا لتكوين رابطة أيونية (رابطة تنتج عن تبادل الإلكترونات).

هناك طريقة أخرى لصنع أيون اليود وهي مشاركة الإلكترونات بين ذرتين من اليود.

في هذا، يتشاركون إلكترونًا واحدًا لإكمال الحالة الثماني، وبالتالي يتم تشكيل أيونات اليوديد الفردية. ويشكلان معًا جزيء اليود الذي يمثله I2.

الاختلافات الرئيسية بين اليود واليوديد

1. اليود عنصر ، بينما يستخدم اليود لتمثيل أيون عنصر اليود.
2. يمكن أن يوجد اليود بمفرده، في حين يحتاج أيون اليوديد إلى عنصر منفصل ليتبرع بإلكترونه إليه.
3. لا يوجد اليود بشكل مستقل في الطبيعة. يتم خلطه مع أي عنصر آخر لتشكيل اليوديد.
4. اليود عنصر بينما اليود ليس كذلك.
5. لا يحتوي اليود على حالة ثماني كاملة ، في حين أن اليود لديه حالة ثماني كاملة.

مراجع حسابات

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0160412084901399
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0022072866800694