الجزيء مقابل العنصر: الفرق والمقارنة

تتكون الجزيئات والعناصر من ذرات. الذرات هي أصغر وحدة لا يمكن تبسيطها إلى مواد أصغر. العناصر مشتقة من خصائص الذرة. تشكل الذرات أساس الجزيئات والعناصر.

من المهم التمييز بين الجزيئات والعناصر لدراسة خصائصها وطبيعتها.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. العنصر هو مادة نقية من الذرات لها نفس عدد البروتونات.
2. يجمع الجزيء بين ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.
3. لا يمكن تقسيم العناصر إلى مواد أبسط ، بينما يمكن تقسيم الجزيئات إلى ذرات مكونة.

جزيء مقابل عنصر

يكمن الاختلاف بين الجزيئات والعناصر في خصائصها وتكوينها. تتكون الجزيئات من ذرتين أو أكثر تشكل روابط كيميائية من عناصر متشابهة أو غير متشابهة. من ناحية أخرى ، العناصر لها تشكيلات مختلفة. تتشكل من ذرة واحدة. لا يمكن أن يكونوا أخًا إلى مواد أبسط لأنها موجودة في شكلها النقي.

تتكون الجزيئات من الترابط الكيميائي لذرتين أو أكثر. تتشكل الروابط الكيميائية من خلال تبادل الإلكترونات. عندما تترابط ذرات العناصر مع بعضها البعض ، فإنها تنتج جزيئات.

قد يكون من السهل ربط ذرات بعض العناصر ، على سبيل المثال ، بالكلور ، بينما قد يكون من الصعب الارتباط ببعضها ، على سبيل المثال ، الأرجون.

يتكون العنصر من نوع واحد من الذرة. يمكن أن تكون جزيئات العناصر مصطنعة أو من صنع الإنسان. يمكن أن تؤدي الترتيبات المختلفة للذرة إلى إصدارات مختلفة من هذا العنصر.

على سبيل المثال، على الرغم من أن الماس والجرافيت من أشكال الكربون المتآصلة، إلا أنهما مختلفان تمامًا في المظهر. فهما لهما نفس البنية الكيميائية ولكن خصائصهما الكيميائية مختلفة.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	مركب	العنصر
ذرات	تحتوي الجزيئات على ذرات من عناصر متشابهة أو مختلفة.	تتكون العناصر من نوع واحد من الذرات ، وبالتالي لا يمكن تقسيمها بشكل أكبر.
تقسيم	يمكن تقسيمها بشكل أكبر باستخدام الوسائل الكيميائية.	لا يمكن تقسيمها إلى أبعد من ذلك بأي وسيلة.
السندات	أنها تشكل إما روابط أيونية أو تساهمية.	قد يشكلون أنواعًا مختلفة من الروابط اعتمادًا على الاستقرار والتكوين الإلكتروني.
أعضاء	يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضهما البعض.	يوجد حاليًا 115 عنصرًا كيميائيًا.
أمثلة	ومن الأمثلة على ذلك الماء ، وأكسيد الكربون ، والأوزون ، إلخ.	من الأمثلة على ذلك النيتروجين والنحاس والزنك والأكسجين ، إلخ.

ما هو الجزيء؟ 

تشير كلمة جزيء إلى الذرات التي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية قوية. تختلف في الحجم حسب الذرات المتصلة. تتكون بعض الجزيئات من ذرتين متشابهتين ، والبعض الآخر بواسطة روابط معقدة.

1. ذرتان من عنصر مماثل: الأكسجين (O2) ، يتكون من ذرتين من الأكسجين
2. ثلاث ذرات من عنصر مماثل: الأوزون (03) ، يتكون من ثلاث ذرات أكسجين
3. الترابط المعقد: ثاني أكسيد الكربون (CO2) ، يتكون من ارتباط ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين

يمكن أن تتكون الجزيئات إما عن طريق روابط تساهمية أو روابط أيونية. تُعرف الرابطة التساهمية أيضًا باسم الرابطة المشتركة. في الروابط التساهمية ، تشترك الذرات في إلكتروناتها ، بينما في الروابط الأيونية ، تتبرع الذرة بإلكترونها لذرة أخرى.

لا يعتبر عنصر واحد جزيء. على سبيل المثال ، عنصر واحد من الأكسجين (O) أو الكربون (C) ليس جزيء. تتشكل الجزيئات عندما تشكل ذرتان أو أكثر رابطة كيميائية.

بعض الجزيئات الشائعة هي الأوزون والماء والجلوكوز وما إلى ذلك.

تنقسم الجزيئات على أساس عدة فئات ، بعضها عبارة عن جزيئات متجانسة النواة وغير متجانسة ، وجزيئات عضوية أو غير عضوية ، وجزيئات ثنائية الذرة ، وثلاثية الذرات ، وجزيئات متعددة الذرات ، إلخ.

ما هو العنصر؟

العناصر هي مواد نقية لا يمكن تقسيمها أو تقسيمها إلى مادة أبسط. قد يشيرون إلى الذرات التي تحتوي على عدد مماثل من البروتونات في نواتها. قد تختلف في كتلتها ونيوتروناتها.

عندما تحتوي الذرات التي تحتوي على عناصر متشابهة على عدد مميز من النيوترونات ، يشار إليها باسم نظائر.

هناك 118 عنصرًا يتخذون مكانهم في الجدول الدوري. في الجدول الدوري ، يتم تصنيف العناصر بناءً على خصائصها وعددها الذري.

كل عنصر له رمزه الذري الفريد والكتلة الذرية والرمز والترتيب الإلكتروني.

هناك حاجة لتصنيف العناصر في الجدول الدوري. يصبح من الصعب دراسة خصائص كل عنصر من العناصر الـ 118. لذلك ، طور العلماء طريقة لتجميع العناصر ذات الخصائص المتشابهة.

تتم هذه المجموعات على أساس أربع كتل.

1. كتلة s: تصنف عناصر الكتلة s إلى مجموعتين. تسمى عناصر المجموعة 2 بالمعادن القلوية، وتسمى عناصر المجموعة 1 بالمعادن القلوية الترابية.
2. كتلة ص: يتم تصنيف عناصر كتلة p إلى معادن ، غير فلزية ، وأشباه فلزات.
3. كتلة د: تتكون عناصر d-block من ثلاثة صفوف ، وهي السلسلة الانتقالية الأولى والثانية والثالثة.
4. كتلة f: تحتوي f-block على ما مجموعه ثمانية وعشرون عنصرًا مقسمة إلى سلسلتين متساويتين. تسمى سلسلة العناصر الأربعة عشر الأولى سلسلة اللانثانيد. المجموعة الثانية المكونة من أربعة عشر عنصرًا تسمى سلسلة الأكتينيد. 

الاختلافات الرئيسية بين الجزيء والعنصر

1. يمكن أن يكون الجزيء إما متجانس النواة أو غير متجانس ، بينما يُشار إلى العنصر على أنه يحتوي على رقم ذري فريد.
2. تحتوي الجزيئات على ذرات من عناصر متشابهة أو مختلفة ، بينما تحتوي العناصر على ذرات متشابهة فقط.
3. تختلف الجزيئات والعناصر في تكوينها الكيميائي. يمكن أن تشكل الجزيئات نوعًا معينًا من الروابط ، أي روابط تساهمية أو أيونية. من ناحية أخرى ، يمكن أن تشكل العناصر أنواعًا عديدة من الروابط بناءً على ترتيب الإلكترون.
4. الجزيء مادة يمكن تقسيمها إلى مواد أصغر ، في حين لا يمكن تقسيم العناصر بالوسائل الكيميائية.
5. من أمثلة الجزيئات: السكر والجلوكوز والكلور الأسيتون، إلخ. تتضمن أمثلة العناصر الكربون ، والهيدروجين ، والهيليوم ، إلخ.

مراجع حسابات

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0166354201002224
2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.329173