التوازن هو شرط من التوازن والمساواة في النسب داخل النظام البيئي وجميع الكائنات الحية وجسم الإنسان. يتأثر هذا التوازن بمجموعة متنوعة من العمليات الكيميائية الحيوية التي تشمل الأيونات والإلكترونات.
تستجيب هذه الوسطاء الكيميائيون بشكل مختلف لما يحيط بهم وكذلك للضغط أو الحرارة الممنوحة لهم. هناك جزيئات مهمة في الكيمياء الحيوية القائمة على الحمض ، ولكن لا يزال هناك تمييز بين النوكليوفيل والقاعدة فيما يتعلق بدورها.
الوجبات السريعة الرئيسية
- نوكليوفيل هو نوع كيميائي يتبرع بزوج من الإلكترونات لتشكيل رابطة كيميائية ، في حين أن القاعدة هي نوع كيميائي يقبل البروتون.
- يمكن أن تهاجم النيوكليوفيل أي موقع محب للكهرباء في الجزيء ، بينما تهاجم القواعد على وجه التحديد أيونات الهيدروجين.
- تشارك Nucleophiles في تفاعلات الاستبدال والإضافة ، بينما تشارك القواعد في تفاعلات القاعدة الحمضية.
نيوكليوفيل مقابل القاعدة
يتمثل الاختلاف بين محبي النوكليوفيل والقاعدة في أن النوكليوفيل يبدو أنه مادة غنية بالإلكترون تساهم بإلكترونين في الكربون بالإضافة إلى إنشاء اتصال مع ذلك أيضًا ، في حين أن القاعدة هي بالمثل جزيء غني بالإلكترون يوفر 2 الإلكترونات نحو 'H' الملقب بالهيدروجين.
يبدو أن غالبية محبي النيوكليوفيل هم قواعد لويس ، والعكس صحيح. العديد من القواعد القوية هي أيضًا نواة ممتازة ، في حين أن البعض الآخر قواعد ضعيفة. قد تكون المادة محبة للنيوكليوفيل فقيرة بالإضافة إلى أ قاعدة قوية.
المحبة النووية هي نوع من أنواع الإكسيتون أو التبرع بالإلكترون الذي يساهم بإلكترونين في الذرة C ويشكل رابطًا معها. جميع محبي النيوكليوفيلات هي قواعد برونستيد ، مما يعني أنها تساهم بإلكترونين لتأسيس اتصال مع ذرة أخرى.
يشار إليها على أنها قواعد عندما تشكل اتصالًا مع ذرة الهيدروجين. إذا كانوا يشكلون اتصالًا مع ذرة أخرى (خاصة الكربون) ، فيتم الإشارة إليهم باسم nucleophiles.
تلعب القواعد ، على الجانب الآخر ، دورًا في الحفاظ على توازن القاعدة الحمضية في الغلاف الجوي. تتعلق الأساسيات بمتانة رابطة معينة تتكون بين البروتونات الحمضية / القاعدية.
إنه يشير ببساطة إلى أن القاعدة الأساسية الأكبر سيكون لها تقارب كبير لمثل هذا الحمض ، في حين أن القاعدة الأضعف ستؤسس على الأرجح عاطفة ضعيفة تجاه الحمض ، سواء أكان قويًا أم ضعيفًا.
هذه العملية البيوكيميائية معنية بالتوازن الحمضي القاعدي.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | النيوكليوفيل | الفئة الأساسية |
|---|---|---|
| تعريف | المحبة النووية هي نوع من أنواع الإكسيتون أو الإلكترون التي تساهم بإلكترونين في الذرة C وتشكل رابطًا معها. | القاعدة هي كيان كيميائي حيوي في الطور المائي يعطي إلكترونات أو يستقبل أيونات أو يصدر أيونات هيدروكسيد (OH-). |
| تتأثر ب | تتأثر النيوكليوفيلات بالسرعة والأطوال الموجية الإلكترونية. | تتأثر القواعد بدرجة الحرارة وهي ديناميكية بطبيعتها. |
| الانجذاب | إنهم ينجذبون نحو ذرات الكربون التي تعاني من نقص الإلكترون. | ينجذبون إلى البروتونات الحمضية |
| ردود الأفعال | تشارك في تفاعلات محبة للكهرباء على أساس نقل الإلكترون. | تفاعلات القاعدية والحمض لتكوين الملح. |
| وسيط كيميائي | وسيط كيميائي جيد. | وسيط كيميائي ضعيف. |
ما هو النوكليوفيل؟
النيوكليوفيلات هي مواد غنية بالإلكترونات ويمكنها المساهمة في تكوين أزواج الإلكترونات. كما أن جميع النيوكليوفيلات هي قواعد لويس بسبب ميلها إلى المساهمة في تكوين أزواج الإلكترونات. يتكون مصطلح "نيوكليوفيل" من جزأين: النواة وكذلك "فيلوس".
المصطلح اليوناني الذي يعني "الحب" هو فيلوس. وبالتالي يمكن اعتبار محبي النيوكليوفيلات جسيمات محبة للنواة. قد يكون لهذه الكائنات النووية قطبية موجبة أو سلبية.
يتم تغطية بعض المصطلحات المحببة للنووية بشكل أكبر أدناه.
يوصف جاذبية مادة للشحنة الموجبة بطابعها المحب للنيوكليوفيليا. "محبة النواة" مصطلح يستخدم لتقييم الطبيعة المحبة للنووية للجسيمات المختلفة ، وهي قواعد لويس. يُعرف أيضًا باسم قوة الهجوم المحبة للنووية للأنواع.
"الاستبدال النووي" هو نوع من التفاعل يحدث عندما يقترب محبي النواة الغني بالإلكترون بشكل تفضيلي من جسيم مشحون برمز موجب في الذرة في جزيء ويرتبط بالأنواع الموجبة الشحنة لتحل محل المجموعات المغادرة.
تستجيب النيوكليوفيلات أولاً للحفاظ على حالة توازن المعادلة المعطاة. ونتيجة لذلك، تعمل النيوكليوفيلات كأول وسيط كيميائي حيوي للذرات لتوليد كيانات وسيطة، مما يمنع حدوث ظروف لا رجعة فيها.
ما هي القاعدة؟
القاعدة هي كيان كيميائي حيوي في طور مائي يعطي إلكترونات أو يستقبل أيونات أو يصدر جزيئات هيدروكسيد (OH-). القواعد لها خصائص مميزة يمكن استخدامها للمساعدة في تمييزها.
إنها بقعة ملامسة (مثل الصابون) ، ولها مذاق حامض ، وتتحد مع الأحماض لتوليد الأملاح وتسريع عمليات معينة.
يتم تصنيف القواعد إلى ثلاثة أنواع: أسس أرهينيوس ، وقواعد برونستيد-لوري ، بالإضافة إلى قواعد لويس. الهيدروكسيدات القلوية ، وهيدروكسيدات الفلزات الأرضية القلوية ، والمنظفات هي أمثلة على القواعد.
تُستخدم القواعد في ظروف قابلة للانعكاس عندما تكون القواعد الوسيطة والقوية مطلوبة لإنشاء توازن ثابت بين الجزيئات ، والمعروف باسم التوازن الكيميائي.
وبالتالي فإن النيوكليوفيلات هي الوسطاء الكيميائيون السريعون الذين يعيدون التوازن. القواعد هي بطيئة الوسطاء البيوكيميائية التي تحافظ على حامض قويروابط قائمة على الحفاظ على النظام في حالة عمل جيدة.
القواعد القوية تآكل المواد العضوية وتتفاعل بشدة مع الأحماض المعدنية والأحماض القوية لإعطاء تفاعل المعادلة. تذوب الأيونات في المحاليل المائية أو القواعد السائلة وتعمل كموصل للكهرباء.
التفاعلات مع الواسمات: القواعد تتحول إلى ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق ، والفينول فثالين وردي ، وأزرق البروموثيمول يبقى أزرق ، في حين يصبح الميثيل أصفر برتقالي.
الاختلافات الرئيسية بين نيوكليوفيل وقاعدة
- تتأثر النيوكليوفيلات بالسرعة وكذلك الطاقة ، بينما تتأثر القواعد بدرجة الحرارة.
- تحدث تفاعلات المحبة للكهرباء مع محبي النواة ، بينما تتضمن التفاعلات الأساسية القواعد.
- تلعب النيوكليوفيل دورًا في زيادة سرعة التفاعل ، بينما تلعب القواعد دورًا في تخليق الروابط القوية.
- النيوكليوفيل هي حركية ، في حين أن طبيعة القواعد ديناميكية حرارية.
- النيوكليوفيل هي وسطاء كيميائيون جيدون ، في حين أن القواعد هي وسطاء كيميائيون ضعيفون.
- https://www.britannica.com/science/base-chemical-compound
- https://www.toppr.com/ask/question/what-are-electrophiles-and-nucleophiles-explain-with-examples/
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
