التسامي مقابل الترسيب: الفرق والمقارنة

عند وضع كمية كبيرة من الحرارة في الحالة الصلبة، فإنها تتحول إلى الحالة السائلة ثم إلى الحالة الغازية إذا تم توفير المزيد من الحرارة. لكن بعض المواد تتحول مباشرة من حالتها الصلبة إلى حالتها الغازية.

ومع ذلك ، عندما تغير مادة ما مرحلتها ، هناك عوامل مختلفة مثل درجة الحرارة والضغط التي تسبب هذا التحول. التسامي والترسيب مرحلتان.

التسامي هو مرحلة تتحول فيها المادة مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية، بينما في الترسيب، تتغير المادة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. التسامي هو عملية تحول مادة صلبة مباشرة إلى غاز دون المرور بالمرحلة السائلة.
2. الترسب هو عملية تحول الغاز مباشرة إلى مادة صلبة دون المرور بالمرحلة السائلة.
3. يحدث التسامي مع زيادة درجة الحرارة وانخفاض الضغط ، بينما يحدث الترسب مع انخفاض درجة الحرارة وزيادة الضغط.

التسامي مقابل الترسيب

التسامي هو مصطلح يستخدم لوصف العملية التي تتحول فيها المادة الصلبة مباشرة إلى حالة غازية دون المرور بالحالة السائلة. الترسب هو مصطلح يستخدم لوصف العملية التي يتحول فيها الغاز مباشرة إلى مادة صلبة دون أن يصبح سائلاً أولاً.

التسامي هو مرحلة تتحول فيها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة. وعلى الرغم من أن هذه العملية تستهلك قدرًا كبيرًا من الحرارة، إلا أنها لا تغير التركيبات الكيميائية لتلك المادة.

من ناحية أخرى ، فإن الترسب هو عكس التسامي تمامًا. في الترسيب ، تتغير المادة من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون المرور بالمرحلة السائلة. هذه العملية تطلق الكثير من الطاقة ، على عكس التسامي.

ومع ذلك ، لا تشتمل كلتا العمليتين على مرحلة سائلة.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	تسامي	ترسيب
تعريف	التسامي هو مرحلة انتقالية حيث تتحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة.	من ناحية أخرى ، فإن الترسب هو عكس ذلك تمامًا. في هذه العملية ، تتغير المادة من حالة الغاز إلى الحالة الصلبة دون المرور بالحالة السائلة.
الهدف	يستخدم التسامي لكسر المركبات الكيميائية للمواد للوصول إلى حالتها النقية.	تستخدم هذه العملية لصنع ثلج من الماء المتبخر.
استهلاك الطاقة	يستهلك التسامي الكثير من الطاقة في هذه العملية ، لكن المركبات الكيميائية للمادة تبقى سليمة.	على عكس التسامي ، يطلق الترسب الكثير من الطاقة.
طريقة عملنا	في حالة التسامي ، تتحول المادة إلى حالة غازية من حالتها الصلبة.	لكن في الإيداع ، تنقلب العملية. المادة ليست صلبة ولكنها تتحول إلى شكلها الغازي.
حرارة	نظرًا لأن هذه العملية تطلق الكثير من الحرارة ، فإنها تسمى عملية ماصة للحرارة.	في هذه العملية ، يتم إطلاق الكثير من الحرارة. وبالتالي ، فإنها تسمى عملية طاردة للحرارة.

ما هو التسامي؟

التسامي هو نوع من انتقال الطور حيث تغير المادة الصلبة شكلها وتصبح غازًا دون المرور بالحالة السائلة. إنها عملية ماصة للحرارة.

التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل كيميائي يتطلب المزيد من الطاقة لاستهلاك الحرارة. هناك حاجة إلى مدخلات ثابتة من الطاقة في شكل حرارة للحفاظ على استمرار التفاعل الماص للحرارة.

الجليد الجاف هو مثال على التسامي. الجليد الجاف هو ثاني أكسيد الكربون الصلب. يمكن ملاحظة أنه عندما يتعرض ثاني أكسيد الكربون لدرجة حرارة الغرفة ، فإنه ينتقل مباشرة من حالته الصلبة إلى الغاز.

الكافور والنفتالين وكلوريد الأمونيوم والأنثراسين أمثلة على هذه المواد التي لا تمر عبر الحالة السائلة. التسامي هو عملية تحويل المادة من حالتها الصلبة إلى شكلها الغازي.

يمكن استخدام هذه العملية لفصل بعض مكونات خليط كيميائي. يؤخذ مزيج من كلوريد الأمونيوم والملح في طبق صيني ، ويوضع فوقها مروحة مقلوبة. يجب إغلاق المروحة بشيء مثل القطن.

ثم يتم إعطاء الحرارة من الموقد إلى الخليط. نتيجة لذلك ، سيبدأ كلوريد الأمونيوم في إطلاق البخار ، لكن الملح لن يفعل. وستتصلب المادة المتبخرة.

ما هو الترسيب؟

الترسب هو أيضًا تغيير طور حيث يتغير الجسم من حالته الغازية إلى شكله الصلب دون المرور بالحالة السائلة. إنها عملية تسامي عكسية. لذلك يطلق عليه de-sublimation.

إنها عملية طاردة للحرارة لأن هذا التفاعل يطلق الكثير من الطاقة أو الحرارة. عندما يتم تبريد الغاز فإنه يتحول إلى سائل ثم إلى الحالة الصلبة. لكن في هذه الطريقة لا تتحول المادة إلى الحالة السائلة.

لكن القليل من الأشياء تتحول مباشرة إلى حالتها الصلبة من شكلها الغازي. كما لوحظ في عملية التسامي ، تم تحويل كلوريد الأمونيوم الصلب إلى أبخرة دون الدخول في شكله السائل.

عندما يتم إيقاف تشغيل حرارة الموقد ، يمكن ملاحظة أن كلوريد الأمونيوم المتبخر يعود إلى شكله الصلب دون أن يتحول إلى سائل.

الاختلافات الرئيسية بين التسامي والترسب

1. في حالة التسامي ، يتغير الجسم من حالته الصلبة إلى شكله الغازي. في الترسيب ، يتحول الجسم الغازي إلى حالته الصلبة.
2. يستهلك التسامي الكثير من الطاقة حيث أن الحرارة مطلوبة على نطاق واسع. لكن في الترسب ، يكون معدل إطلاق الحرارة مرتفعًا. 
3. التسامي هو عملية ماصة للحرارة ، في حين أن الترسب هو عملية طاردة للحرارة. 
4. في حالة التسامي ، لا يمكن تحويل الغاز إلى جسم صلب. وبالمثل ، لا يمكن تحويل مادة صلبة إلى غاز في الترسب. 
5. يتم استخدام طريقة التسامي لفصل المكونات الكيميائية لمركب غير منقى. من ناحية أخرى ، هناك حاجة إلى ترسب لصنع الجليد. 

مراجع حسابات

1. https://www.tandfonline.com/doi/pdf/10.1080/00797308.1955.11822547
2. http://althea.ch/wp-content/uploads/2019/08/Sublimation-%E2%80%93-Inquiries-into-Theoretical-Psychoanalysis.pdf