Ammoniak vs. Ammonium: Unterschied und Vergleich

Ammoniak und Ammonium sind Verbindungen, die die Atome von Stickstoff und Wasserstoff enthalten. Die Anzahl der Stickstoff- und Wasserstoffatome ist bei beiden unterschiedlich.

Sie werden in unserem täglichen Leben stark genutzt.

Key Take Away

  1. Ammoniak ist eine chemische Verbindung (NH3), ein farbloses Gas mit einem starken, stechenden Geruch, das üblicherweise in Reinigungsmitteln und als landwirtschaftlicher Dünger verwendet wird.
  2. Ammonium (NH4+) ist das positiv geladene Ion, das aus Ammoniak entsteht, wenn es sich mit einem Proton verbindet und in Verbindungen wie Ammoniumchlorid und Ammoniumsulfat vorkommt.
  3. Sowohl Ammoniak als auch Ammonium sind stickstoffhaltige Verbindungen, unterscheiden sich jedoch in ihren chemischen Zuständen und Eigenschaften, wobei Ammoniak ein Gas ist und Ammonium als Ion in verschiedenen Verbindungen vorliegt.

Ammoniak gegen Ammonium

Der Unterschied zwischen Ammoniak und Ammonium besteht darin, dass Ammoniak aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht, während Ammonium aus einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen besteht.

Ammoniak gegen Ammonium

Außerdem ist Ammoniak nicht ionisiert, während Ammonium ionisiert ist. Ein weiterer auffälliger physischer Unterschied zwischen ihnen ist der Geruch, den sie abgeben.

Ammoniak verströmt einen starken Geruch, wenn Sie sich ihm nähern, während Ammonium überhaupt keinen Geruch verströmt. Zur Gewinnung von Ammoniak muss der konzentrierten Ammoniumsalzlösung eine starke Base zugesetzt werden.

Auch wenn Wasser zu Ammoniak hinzugefügt und gemischt wird, wird ein Teil in Ammonium umgewandelt. Hohe Konzentrationen von Ammoniak Gas kann äußerst gefährlich sein.

Reines Ammonium kann nicht gefunden werden, da es ein Ion ist und sich an andere geladene Atome anlagert, um seine Oktanzahl zu vervollständigen und ein neutrales Molekül zu werden. Auf der anderen Seite kann reines Ammoniak gefunden werden.


 

Vergleichstabelle

VergleichsparameterAmmoniakAmmonium
ZusammensetzungEs enthält ein Stickstoffatom und drei Wasserstoffatome.Es enthält ein Stickstoffatom und vier Wasserstoffatome.
GeruchAmmoniak hat einen starken Geruch, den jeder riechen kann, wenn er sich ihm nähert.Ammonium hat keinen starken Geruch oder riecht überhaupt nicht.
ToxizitätAmmoniak ist giftig und schädlich für Wasserorganismen.Ammonium ist für Wasserorganismen nicht giftig oder schädlich.
Ionisiert/nicht ionisiertEs ist nicht ionisiert.Es ist ionisiert.
VerwendungAus Ammoniak werden Düngemittel, Reinigungsmittel, Kunststoffe, Pestizide und Sprengstoffe hergestellt.Aus Ammonium werden Düngemittel, Sprengstoffe, Raketentreibstoffe, Wasserfilter und Lebensmittelkonservierungsmittel hergestellt.

 

Was ist Ammoniak?

Ammoniak ist ein Molekül, das aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht. Es ist nicht ionisiert und hat eine schwache Basis.

Es verströmt auch einen starken Geruch, wenn Sie sich ihm nähern. Beim Auflösen in Wasser verwandelt sich Ammoniak in wässriges Ammoniak.

An der Luft verwandelt es sich in ein Gas. Ammoniak ist auch giftig und schädlich für Wasserorganismen.

Reines Ammoniak ist leicht zu finden. Es wird bei der Herstellung vieler Dinge verwendet.

Es stellt Düngemittel, Reinigungsmittel, Kunststoffe, Pestizide und Sprengstoffe her.

Ammoniak in Düngemitteln hilft Pflanzen indem die Abwesenheit von Stickstoff im Boden behoben wird. Ammoniak ist ein Baustein für die direkte oder indirekte Synthese vieler pharmazeutischer Produkte.

Hohe Konzentrationen von Ammoniakgas können äußerst gefährlich sein und werden von Fabriken nur in nennenswerten Mengen verwendet. Beim Menschen ist Ammoniak ein metabolischer Abfall und ein metabolischer Input in der gesamten Biosphäre.

Ammoniak ist für alle lebenden Systeme eine sehr wichtige Stickstoffquelle. Es wird benötigt, um Aminosäuren zu synthetisieren, die die Proteine ​​aufbauen.

Ammoniak 1
 

Was ist Ammonium?

Ammonium ist ein geladenes Molekül, das aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht. Es ist ionisiert.

Das Ammoniumkation ist positiv geladen und seine chemische Formel ist NH4+. Die Protonierung von Ammoniak erzeugt Ammoniak.

Dazu wird Ammoniak in Wasser gelöst, wo sich ein Teil davon in Ammoniumkation umwandelt. Es hat auch keinen spezifischen Geruch, um es zu unterscheiden.

Im Gegensatz zu Ammoniak ist Ammonium für Wasserorganismen weder schädlich noch giftig. Eine Person kann niemals auf reines Ammonium stoßen, da es ein Kation ist und Kationen nicht frei existieren können.

Im Allgemeinen sind Ammoniumkationen in einer Vielzahl von Salzen wie Ammoniumcarbonat, Chlorid, und Ammoniumnitrat. Fast alle Ammoniumsalze lösen sich in Wasser.

Ammonium gilt nicht als gute Stickstoffquelle für Pflanzen, aber es ist auch eine Stickstoffquelle, da es für Pflanzen giftig sein kann. Es wird häufig zur Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet.

Es wird auch als Lebensmittelkonservierungsmittel und in Wasserfiltern verwendet. In Raketen wird es als Raketentreibstoff verwendet.

Bei Tieren sind Ammoniumkationen Abfallprodukte und werden ausgeschieden. Bei Wasserorganismen wie Fischen wird es direkt ins Wasser ausgeschieden. Bei Haien, Säugetieren und Amphibien hingegen wird das Ammonium in Harnstoff umgewandelt, der weniger toxisch ist und effizienter gespeichert und dann ausgeschieden werden kann.

Ammonium
Unterschied zwischen Ammoniak und Ammonium

Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023

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24 Gedanken zu „Ammoniak vs. Ammonium: Unterschied und Vergleich“

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  2. Ich hatte keine Ahnung, dass Ammoniak und Ammonium so deutliche Unterschiede aufweisen. Es ist sehr interessant zu sehen, wie beide in verschiedenen Branchen eingesetzt werden.

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