Oxidation vs. Verbrennung: Unterschied und Vergleich

Sowohl Oxidation als auch Verbrennung werden ab sehr niedrigen Klassen unterrichtet und die Themen werden immer miteinander besprochen. Die Verbrennung benötigt Sauerstoff, um die Reaktion durchzuführen.

Oxidation findet statt, wenn der Verbindung Sauerstoff hinzugefügt wird. Die Verbrennung erfolgt in Gegenwart eines Oxidationsmittels, bei dem es sich auch um Sauerstoff handeln kann.

Key Take Away

1. Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen verloren gehen, während Verbrennung eine Art Oxidation ist, die Wärme und Licht erzeugt.
2. Die Oxidation kann ohne Wärme oder Licht erfolgen, während die Verbrennung immer Wärme und Licht erzeugt.
3. Die Verbrennung erfordert eine Brennstoffquelle und ein Oxidationsmittel, während die Oxidation mit oder ohne Brennstoffquelle erfolgen kann.

Oxidation vs. Verbrennung

Oxidation ist ein allgemeiner Begriff, der sich auf jede Reaktion bezieht, bei der sich Sauerstoff mit anderen Substanzen verbindet, um neue Verbindungen zu erzeugen. Unter Verbrennung versteht man insbesondere die schnelle Oxidation von Kraftstoff in Gegenwart von Wärme, wobei Energie in Form von Wärme und Licht freigesetzt wird.

Oxidation ist der Prozess, bei dem die Verbindung während der Reaktion Elektronen verliert. Dies erhöht den Oxidationszustand der Chemikalie.

Oxidation ist der Prozess, bei dem es keinen reinen Sauerstoff gibt, aber die Reaktion einige Elektronen verliert. Der Verlust von Elektronen erhöht den Zustand der Oxidationsstufe.

Verbrennung ist der Prozess des Verbrennens der Verbindungen. Die Verbindung reagiert mit Sauerstoff und das Produkt wird in Form von Wärme und Licht freigesetzt. Die Endprodukte enthalten Oxide.

Verbrennungsendprodukte sind manchmal eine Oxidationsreaktion. Verbrennungsreaktionen können auch als exotherme Reaktionen angesehen werden, da die Produkte in Form von Wärme und Licht freigesetzt werden.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Oxidation	Verbrennung
Sauerstoff	Manchmal	Immer
Elektronen	Verlust	Zusatz
Ende	Produkt	Licht und Wärme
Produziert	Endprodukt	Oxides
Andere Reaktionen	Elektrochemische Reaktion	Exotherme Reaktion
Relation	Es kommt zu keiner Verbrennung.	Es führt zu den Oxidationsprozessen.

Was ist Oxidation?

Oxidation ist ein Prozess, bei dem die Verbindungen während der Reaktion Elektronen verlieren. Der Prozess, der einer Oxidation unterzogen wird, hat keine Anwesenheit oder Zugabe von Sauerstoff in dem Prozess.

Aus diesem Grund wird der Prozess als Oxidation bezeichnet. Dabei verlieren die Verbindungen ein oder mehrere Elektronen, der Elektronenverlust wird als Oxidation bezeichnet.

Die Oxidationsstufe steigt während des Prozesses an. Der Elektron von den an der Reaktion beteiligten Verbindungen entfernt wird. Der Oxidationsprozess kann auch als Elektronenabgabe bezeichnet werden.

Die Gegenreaktion der Oxidation ist die Reduktion. Wenn eine Verbindung mit Sauerstoff oxidiert wird, spricht man von der Hauptoxidation der Verbindung.

Ein Prozess durchläuft eine Oxidation und dann auch eine Reduktion. Reduktion und Oxidation arbeiten Hand in Hand. Zwei Halbreaktionen bilden eine Vollreaktion.

Die Metallverdrängung ist ein gutes Beispiel für den Oxidationsprozess. Es zeigt zwei Halbreaktionen und dann verdrängte Metalle in der Reaktion. Eine Verbindung wird oxidiert, die andere reduziert.

Anfänglich wurde die Verbindung jedoch mit Sauerstoff kombiniert danach, die Bedeutung und der Prozess geändert. Dies änderte die Definition der Oxidationsreaktion.

Dieser Prozess gab es schon vor der Erfindung der Elektronen, und nach der Erfindung der Elektronen gelang ihm ein Durchbruch und es wurde bestätigt, dass es sich bei der Oxidationsreaktion um die Übertragung von Elektronen oder den Verlust von Elektronen handelt.

Was ist Verbrennung?

Verbrennung ist der Prozess, bei dem die Verbindung mit Sauerstoff reagiert und das Produkt hervorbringt. Die Produkte sind immer Oxide. Dieses Wort bedeutet Brennen. Die Reaktion kann bei hohen Temperaturen durchgeführt werden.

Es setzt bei der Reaktion Energie frei, die in Form von Wärme und Licht freigesetzt wird. Die Verbrennungsreaktion zeigt Flammen, da die Verbindungen während der Reaktion verbrannt werden.

Methan ist das beste Beispiel für eine Verbrennungsreaktion. Es reagiert mit Luftsauerstoff und erzeugt bei der Reaktion eine Flamme. Es erzeugt Energie, die in Strom umgewandelt werden kann. Die Energie kann auch zum Kochen von Speisen oder zum Erhitzen des Wassers genutzt werden.

Die Produkte werden als Oxide bezeichnet. Methan ist ein Kohlenwasserstoff, weshalb die Oxide Wasserstoff und Kohlenstoff sind.

Die Oxide sind Kohlendioxid und Wasser. Es gibt viele Arten der Verbrennung. Sie sind vollständige Verbrennung bzw unvollständige Verbrennung und viel mehr Verbrennungsvielfalt. Exotherme Reaktionen sind Verbrennungsreaktionen.

Die Flamme erzeugt kein Feuer, da die Flamme nur die Reaktionsprodukte anzeigt. Der Unterschied in der Art der Produkte, die die Reaktion hinterlässt.

Die Oxide haben ein hohes Potential und reagieren mit Luftsauerstoff oder reinen Verbindungen unter Flammenbildung. Dieser Prozess wird auch verwendet, um gefährliche Dinge zu zerstören.

Hauptunterschiede zwischen Oxidation und Verbrennung

1. Die Oxidation hat keinen Sauerstoff in der Reaktion, aber die Verbrennung findet in Gegenwart von Sauerstoff statt.
2. Verlust von Elektronen bei der Oxidation, aber Verbrennung ist die Zugabe von Elektronen.
3. Oxidationsprodukte bilden sich aus den kombinierten Verbindungen, aber die Verbrennung erzeugt ihre Produkte in Form von Wärme und Licht.
4. Oxidation erzeugt keinen Sauerstoff, aber Verbrennung erzeugt Oxide.
5. Elektrochemische Reaktionen sind Oxidationsreaktionen, aber exotherme Reaktionen sind Verbrennungsreaktionen.
6. Die Verbrennung erzeugt als Endprozess Oxidation, die Oxidation jedoch nicht.

Bibliographie

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2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

Letzte Aktualisierung: 12. Juli 2023