Natriumcarbonat vs. Natriumbicarbonat: Unterschied und Vergleich

Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat gehören zu den weltweit am häufigsten verwendeten anorganischen Substanzen. Obwohl sie aus demselben chemischen Element, nämlich Natrium, bestehen, dienen sie unterschiedlichen Zwecken.

Key Take Away

  1. Natriumcarbonat (Na2CO3) oder Waschsoda oder Sodaasche ist eine stark alkalische Verbindung, die in Reinigungsprodukten, der Glasherstellung und der Wasseraufbereitung verwendet wird.
  2. Natriumbicarbonat (NaHCO3), allgemein bekannt als Backpulver, ist eine schwächere alkalische Verbindung mit verschiedenen Verwendungszwecken, z. B. beim Kochen, Reinigen und als Antazida.
  3. Der Hauptunterschied zwischen Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat ist ihre chemische Zusammensetzung und Stärke, wobei Natriumcarbonat eine stärkere alkalische Verbindung ist als Natriumbicarbonat.

Natriumcarbonat gegen Natriumbicarbonat

Natriumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver, das als Reinigungsmittel, Wasserenthärter und bei der Herstellung von Glas, Papier und anderen Industrieprodukten verwendet werden kann. Natriumbicarbonat ist ein weißes, kristallines Pulver, das als Treibmittel beim Backen verwendet wird, um Teig oder Teig aufgehen zu lassen.

Natriumcarbonat gegen Natriumbicarbonat

Natriumcarbonat, allgemein bekannt als Sodaasche, ist eine chemische Verbindung aus einem Carbonatanion (CO3-) und zwei Natriumkationen (Na+) und wird daher mit der chemischen Formel Na2CO3 bezeichnet. Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Glas, Reinigungs- und Waschmitteln verwendet.

Natriumbicarbonat, auch als Natriumhydrogencarbonat bekannt, ist dagegen eine anorganische Verbindung, die aus einem Bicarbonatanion (HCO3-) und einem Natriumkation (Na+) besteht und daher mit der chemischen Formel NaHCO3 bezeichnet wird. Es wird hauptsächlich für Haushaltszwecke verwendet, insbesondere zum Kochen und Reinigen.

In der Laiensprache heißt es Backpulver.


 

Vergleichstabelle

Parameter des VergleichsNatriumcarbonatNatriumbicarbonat
ZusammensetzungNatrium und Säure.Säure, Natrium und Wasserstoff.
FormelNa2CO3NaHCO3
Gemeinsamen NamenSodaBacksoda.
Hauptsächlich verwendet inIndustrieller Prozess.Haushaltszwecke.
Art der BasisStarke BasisSchwache Basis

 

Was ist Natriumcarbonat?

Auch als Soda bekannt, ist es eine feste Primärverbindung, die aus zwei positiven Natriumionen (Na+) und einem negativen Karbonation (CO3-) besteht. Es kann aus der Natur gewonnen oder künstlich hergestellt werden.

Es kommt in der Natur als Mineralvorkommen vor und muss aus seinen hydratisierten Salzen wie Natron, Trona, Natrit usw. gewonnen werden. Einige der bedeutenden Mineralvorkommen von Natriumcarbonat befinden sich in Botswana, China, Ägypten, Indien, Kenia, Mexiko, Peru, Südafrika, Türkei, Uganda und die Vereinigten Staaten.

Es wird künstlich hergestellt, indem vier verschiedene Arten von Prozessen angewendet werden. Darunter sind zwei Verfahren besonders hervorzuheben. Diese sind:

  1. Leblanc-Prozess: Dieses Verfahren, das unter dem Nachnamen seines Erfinders Nicholas Lebnac bekannt ist, wurde in der Industrie im XNUMX. Jahrhundert zur Herstellung von Natriumcarbonat oder Soda verwendet. Während dieses Prozesses wurde nach zwei entscheidenden Schritten Natriumcarbonat erzeugt. In der ersten Stufe wurde Natriumsulfat aus Natriumchlorid extrahiert. Nach seiner Herstellung wurde das Natriumsulfat mit Calciumcarbonat und Kohle zur Reaktion gebracht, wodurch schließlich Natriumcarbonat entstand. Es wurde nach der Erfindung des Solvay-Verfahrens aufgegeben.
  2. Solvay-Prozess: Auch als Ammoniak-Soda-Verfahren bezeichnet, entwickelte Ernest Solvay es in den 1860er Jahren. Es ist als Ammoniak-Soda-Verfahren bekannt, weil bei diesem Verfahren Natriumchlorid mit Ammoniak gemischt wird, um Natriumbicarbonat herzustellen.

Abgesehen von diesen Verfahren werden elektrolytische und duale Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat verwendet. Es ist weiß und sauer in der Natur.

Es scheint fest zu sein, hat eine Dichte von 2.54 g/ml und ist in getrockneter und zerkleinerter Form erhältlich.

Es ist eine schwache Säure, die sich in Ethanol löst, sich aber nicht mit Alkohol vermischt. Es diffundiert ziemlich leicht mit Wasser und erzeugt Natriumhydroxid und Kohlensäure.

Es ist ein bedeutender Wasserenthärter, erzeugt jedoch gefährliche Reaktionen, wenn es mit bestimmten Säuren gemischt wird. Bei höheren Temperaturen zersetzt es sich und es entsteht Dinatriumoxid (Na2O).

Sorgfältiger Umgang mit Natriumcarbonat ist unerlässlich, da es stark ätzend ist. Bei Berührung mit bloßen Händen kann es zu Hautschäden kommen, und wenn jemand es versehentlich einatmet, kann er unter schweren Husten- und Atembeschwerden leiden.

Natriumcarbonat
 

Was ist Natriumbicarbonat?

Es ist auch als Natriumhydrogencarbonat bekannt und eine chemische Verbindung, die aus einem positiven Natriumion (Na+) und einem negativen Bicarbonation (HCO3-) besteht. Im Volksmund heißt es Backpulver und wird in der Küche verwendet.

Wie Natriumcarbonat kann auch Natriumbicarbonat in der Natur vorkommen oder künstlich hergestellt werden. Es wird aus der Natur gewonnen, indem heißes Wasser aus Mineralvorkommen herausgepresst wird.

Eine der bedeutenden natürlichen Lagerstätten von Natriumbikarbonat befindet sich im Piceance Basin, Colorado. Natriumbikarbonat wurde in diesem Becken aufgrund hoher Konzentrationen abgelagert Verdunstung, was früher immer mal wieder vorkam.

Es wird künstlich nach dem Solvay-Verfahren hergestellt, bei dem im Anfangsstadium Natriumcarbonat entsteht. Wenn Natriumcarbonat mit einer sauren Lösung in Kontakt kommt, enthält es Natriumbicarbonat.

Es waren Austin Church und John Dwight, die zum ersten Mal das Potenzial von Natriumbicarbonat als Gärungsmittel entdeckten. Die beiden Bäcker eröffneten 1846 in New York die erste Fabrik zur Herstellung von Natron.

Heute wird Natron nicht nur zum Kochen und Putzen, sondern auch für medizinische Zwecke verwendet. Es gilt als eines der wichtigsten Medikamente zur Senkung des Säurespiegels im Blutkreislauf.

Es wird bei Sodbrennen u Verdauungsstörung sowie. Es kann auch behandeln Aspirin Überdosierung, Insektenstiche und Pflanzenallergien.

Sportler verwenden es als Ergänzung, und manchmal ist es für Rinder. Es wird auch in Zahnpasta und Feuerlöschern verwendet.

Es erscheint weiß mit einem kristallklaren Aussehen. Es ist eine schwächere Base als Natriumcarbonat und löst sich im Gegensatz zu letzterem nicht in Ethanol.

Es kann sich jedoch leicht in Aceton und Methanol lösen.

Natriumbicarbonat

Hauptunterschiede zwischen Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat

  1. Sowohl Natriumcarbonat als auch Natriumbicarbonat werden aus Säure und Natrium hergestellt. Aber Natriumbikarbonat enthält einen zusätzlichen Inhaltsstoff, und das ist Wasserstoff.
  2. Natriumcarbonat wird zur Herstellung von Reinigern und Waschpulver verwendet. Gleichzeitig ist Natriumbicarbonat als Backpulver bekannt und wird zum Reinigen und Kochen verwendet.
  3. Natriumcarbonat ist diprotisch, d. h. es gibt bei Freisetzung in wässriger Lösung für jedes Molekül zwei Protonen bzw. Wasserstoffatome ab. Andererseits ist Natriumbicarbonat monoprotisch und gibt nur ein Wasserstoffatom oder Proton für jedes Molekül ab, wenn es in eine wässrige Lösung freigesetzt wird.
  4. Natriumcarbonat ist eine substanziellere Base als das Natriumbicarbonat.
  5. Im menschlichen Körper ist Natriumbikarbonat von entscheidender Bedeutung, um die hohen Säurewerte zu reduzieren, die in den Blutkreislauf fließen. Während Natriumcarbonat hauptsächlich für die verschiedenen Reaktionen oder Prozesse im Körper arbeitet.
Unterschied zwischen Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat

Bibliographie
  1. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-bicarbonate

Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023

Punkt 1
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22 Gedanken zu „Natriumcarbonat vs. Natriumbicarbonat: Unterschied und Vergleich“

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