Alles hat irgendwie mit Wissenschaft zu tun oder enthält Wissenschaft; es kann alles sein, jede Form oder Zustand, wie fest, flüssig oder gasförmig. Es gibt chemische Reaktionen, die man mit bloßem Auge nicht sehen kann.
Verschiedene chemische Substanzen haben ihre Eigenschaften. Manchmal werden zwei Chemikalien gemischt, um ein drittes Produkt zu erhalten, aber die Reaktionen werden nur von Fachleuten durchgeführt, da sie auch zu schwerwiegenden Ergebnissen führen können.
Vor jeder chemischen Reaktion müssen einige Dinge beachtet werden; Es gibt Atome und Moleküle in allem auf dieser Erde. Und somit ist es das Molekül, das bei Reaktionen am wichtigsten ist.
Zum Beispiel hat Wasser zwei Moleküle Wasserstoff und ein Molekül Sauerstoff, was es zu H2O macht. Dies ist grundlegend und kann nicht geändert werden; Diese Formel kann nicht verändert werden wie zwei Moleküle Sauerstoff und ein Molekül Wasserstoff.
Ebenso müssen verschiedene wässrige Lösungen vor der Verwendung bekannt sein, z. B. Säuren, Basen, Neutrale usw.
Vor dem Mischen einer Lösung muss der PH-Wert überprüft werden. Zum Beispiel können Säuren ernsthaft schaden; Basen haben einen niedrigen PH-Wert, während Neutrale einen normalen PH-Wert haben.
Key Take Away
- Starke Säuren dissoziieren in wässrigen Lösungen vollständig in Ionen und setzen dabei eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen frei.
- Schwache Säuren dissoziieren teilweise in wässrigen Lösungen, was zu einer geringeren Konzentration an Wasserstoffionen führt.
- Starke Säuren umfassen Salzsäure und Schwefelsäure, während schwache Säuren Essigsäure und Kohlensäure umfassen.
Starke Säure vs. Schwache Säure
Eine starke Säure ist eine Säure, die in Wasser ionisiert, um Wasserstoffionen und Anionen zu erzeugen, was zu einer hohen Konzentration an Wasserstoffionen in der Lösung führt. Beispiele umfassen Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure. Eine schwache Säure ionisiert in Wasser nur teilweise und erzeugt weniger Wasserstoffionen in der Lösung.
Vergleichstabelle
| Vergleichsparameter | Starke Säure | Schwache Säure |
|---|---|---|
| Leitfähigkeit | Gute Dirigenten | Schlechte Dirigenten |
| Reaktiv | Hochreaktiv | Weniger reaktiv |
| PH Wert | 0 bis 3 | 5 bis unter 7 |
| Essbar | Nicht essbar | Esswaren (meistens) |
| Reaktionsrate | High | Sneaker |
Was ist starke Säure?
Starke Säuren sind Säuren, die leicht ihre Protonen abgeben. Sie ionisieren in der wässrigen Lösung, indem sie ein Proton abgeben.
Das erste Proton bestimmt die Stärke einer Säure, die es ionisiert. Um die Stärke der Säure zu vergleichen, wird ihre Neigung, Protonen abzugeben, mit welcher Base auch immer sie gemischt wird, überprüft.
Die Zahl pKA bestimmt diese Stärke. Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser.
Das H+-Proton ist das geladene Ion, das von Säure freigesetzt wird, und wenn die Anzahl von H+ größer ist, wird die Säure als stark bezeichnet. Da drei geladene Teilchen starker Säuren freigesetzt werden, werden sie zu guten Leitern Strom Auch.
Einige starke Säuren sind Schwefelsäure, Salzsäure (HCI), Bromwasserstoffsäure (HBr), Jodwasserstoffsäure (HI), Perchlorsäure (HCLO4), Salpetersäure (HNO3) usw. Diese Säuren setzen ihre Protonen frei und dissoziieren in Basen ( meist Wasser).
Die Reaktionsgeschwindigkeit in starken Säuren ist schneller. Sie setzen Ionen schneller frei und machen die Lösung sauer.
Starke Säuren haben niedrige PH-Werte, vielleicht um 0 oder 1. Es wird empfohlen, dass Haushalte keine starken Säuren verwenden und außerhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren sollten.
Starke Säuren können Metalle leicht angreifen. Einige starke Säuren werden auch im täglichen Leben verwendet. Zum Beispiel verbraucht eine Autobatterie Schwefelsäure (sie erzeugt Strom); Schwefelsäure ist ätzend, und Salzsäure, eine andere Form von Salzsäure, wird in Wasserbecken verwendet, um den pH-Wert einzustellen.
Auch der menschliche Körper enthält eine starke Säure, nämlich Salzsäure (HCI), die im Magen vorhanden ist. Es hilft wahrscheinlich der Verdauung und ist je nach Magenspiegel der Menschen vorhanden. Wenn starke Säuren Protonen in Basen freisetzen, entziehen sie den Basen im Gegenzug Elektronen.
In physikalischen Eigenschaften sind Säuren sauer, korrosiv und schädlich. Starke Säuren ergeben Salz und Wasser, wenn sie mit einer Base gemischt werden.
Dieser Vorgang wird auch als Neutralisation bezeichnet. Das neutralisierte Produkt ist weniger sauer als die Reaktantensäure.
Was ist schwache Säure?
Im Gegensatz zu starken Säuren dissoziieren schwache Säuren nicht vollständig in Basen; somit lösen sie sich teilweise in den Basen, um das neutralisierte Produkt nach der Neutralisation herzustellen. Ihre Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen und Protonen abzugeben, ist geringer, ihre Säurestärke ist gering und somit ist ihr pKA-Wert gering.
Sie sind auch elektrische Leiter, aber ihre Leitfähigkeit ist extrem gering. Ihr Stromdurchgangsprozess ist im Vergleich zu starken Säuren langsam.
Theoretisch ist die Konzentration der Protonen H+ gering, was sie weniger reaktiv macht. Zum Beispiel Oxalsäure (C2H2O4), Essigsäure (CH3COOH), Ameisensäure (HCOOH), Benzoesäure (C6H5COOH), Salpetrige Säure (HNO2), Flusssäure (HF), etc.
Schwache Säuren brauchen Zeit, um zu reagieren; sie sind langsam. Ihr PH-Wert ist hoch und liegt zwischen 5 und 7.
Sie sind weniger leistungsfähig als starke Säuren. Sie können sogar Nasenlöcher verbrennen, wenn sie sauer riechen und schmecken.
Einige der schwachen Säuren werden in Lebensmitteln und Getränken verwendet, wie Phosphorsäure (verwendet in Erfrischungsgetränken, Backpulver, wirkt auch als Neutralisationsmittel usw.), Zitronensäure (verwendet in Eiscreme, Fruchtgetränken, Milchprodukten usw.), Essigsäure (verwendet als Konservierungsmittel, Mayonnaise, Backwaren usw.) usw. So ist es klar, dass schwache Säuren zu schwach und für normale Menschen essbar sind.
Sie sind nicht ätzend und schaden daher niemandem, wie starke Säuren. Schwache Säuren gelten manchmal sogar als gesundheitsfördernd, wenn sie in Grenzen eingenommen werden.
Kann jedoch Schaden anrichten, wenn der Grenzwert überschritten wird oder wenn jemand gegen eine bestimmte Säure wie Milchsäure allergisch ist.
Hauptunterschiede zwischen Starke Säure und schwache Säure
- Starke Säuren reagieren schneller, während schwache Säuren Zeit brauchen, um mit Basen zu reagieren.
- Starke Säuren sind gute elektrische Leiter. Im Gegensatz dazu sind schwache Säuren keine allzu guten elektrischen Leiter.
- Starke Säuren leiten Elektrizität schneller weiter, während schwache Säuren langsame Leiter sind.
- Starke Säuren sind nicht essbar, aber schwache Säuren sind essbar.
- Starke Säuren haben einen pH-Wert zwischen 0 und 3, während der pH-Wert schwacher Säuren zwischen 5 und 7 liegt.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023
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Piyush Yadav hat die letzten 25 Jahre als Physiker in der örtlichen Gemeinde gearbeitet. Er ist ein Physiker, der sich leidenschaftlich dafür einsetzt, die Wissenschaft für unsere Leser zugänglicher zu machen. Er hat einen BSc in Naturwissenschaften und ein Postgraduiertendiplom in Umweltwissenschaften. Sie können mehr über ihn auf seinem lesen Bio-Seite.
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