Περίοδος εναντίον Ομίλου: Διαφορά και Σύγκριση

Ο περιοδικός πίνακας της Χημείας είναι κάτι που οι μαθητές καλούνται να απομνημονεύσουν κουραστικά χωρίς καν να γνωρίζουν το πραγματικό κίνητρο πίσω από την εκμάθησή του. Για μερικούς ανθρώπους, είναι απλώς ένα θέμα που περιλαμβάνεται στη διδακτέα ύλη τους.

Αλλά με μια πραγματική έννοια, αυτός ο μικρός περιοδικός πίνακας είναι πολύ πιο σημαντικός από αυτό. είναι ένας οδικός χάρτης που ξεκλειδώνει ένα εκατομμύριο ευκαιρίες για επιστήμονες και ερευνητές σε όλο τον κόσμο. Ο Ντμίτρι Μεντελέγιεφ είναι ο εφευρέτης του περιοδικού πίνακα.

Πριν από αυτόν, πολλοί προσπάθησαν σκληρά να τακτοποιήσουν χημικά στοιχεία με διαφορετικούς τρόπους. Αλλά το αποτέλεσμα του Ντμίτρι έγινε αποδεκτό παγκοσμίως.  

Στις επιστημονικές συντομογραφίες, οι σειρές αναφέρονται ως Περίοδοι και οι στήλες ως Ομάδες, αντίστοιχα.

Βασικές τακτικές

  1. Οι περίοδοι είναι οι οριζόντιες σειρές στον περιοδικό πίνακα, που υποδεικνύουν τον αριθμό των κελυφών ηλεκτρονίων στα άτομα ενός στοιχείου, με στοιχεία στην ίδια περίοδο να έχουν παρόμοιες ατομικές δομές.
  2. Ομάδες είναι οι κάθετες στήλες του περιοδικού πίνακα, που αποτελούνται από στοιχεία με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους περίβλημα, γεγονός που οδηγεί σε παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
  3. Τόσο οι περίοδοι όσο και οι ομάδες οργανώνουν στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, με περιόδους που αντιπροσωπεύουν οριζόντιες σειρές βασισμένες σε κελύφη ηλεκτρονίων και ομάδες που αντιπροσωπεύουν κάθετες στήλες με βάση τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους και τις χημικές ιδιότητες.

Περίοδος εναντίον Ομίλου

Η τελεία είναι μια οριζόντια σειρά που πηγαίνει από την αριστερή πλευρά στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα και η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται κατά μήκος της. Μια ομάδα είναι μια κάθετη στήλη που πηγαίνει από την κορυφή του περιοδικού πίνακα προς τα κάτω και η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.

Περίοδος εναντίον Ομίλου

Κατά τη διάρκεια της τακτοποίησης, ο Μεντελέγιεφ άφησε μερικές σειρές κενές με την εντύπωση ότι θα μπουν κάποια άλλα στοιχεία στο άμεσο μέλλον. Και παραδόξως, ένα από τα στοιχεία που ταίριαζαν σε αυτό το κενό ήταν Γάλλιο.  


 

Συγκριτικός πίνακας

Παράμετρος σύγκρισηςΠερίοδοςGroup
TοποθεσίαΟι περίοδοι είναι οι οριζόντιες σειρές στον σύγχρονο περιοδικό πίνακαΟι ομάδες είναι οι κάθετες στήλες που διατρέχουν την κορυφή του περιοδικού πίνακα
ΙδιοκτησίεςΤα στοιχεία σε μια περίοδο δεν έχουν παρόμοιες ιδιότητες.Τα στοιχεία σε κάθε ομάδα έχουν κάποιες παρόμοιες ιδιότητες αλλά όχι ίδιες ιδιότητες.
ΟμοιότηταΤα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν ίσο αριθμό σύστασης ηλεκτρονίωνΤα στοιχεία σε κάθε ομάδα έχουν ίσο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους
ΆθροισμαΥπάρχουν 7 περίοδοι στον περιοδικό πίνακαΗ ομάδα περιέχει 18 στοιχεία διατεταγμένα κάθετα στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα.
ΗλεκτροπαραγωγικότηταΑυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.Αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω σε μια ομάδα.

 

Τι είναι η Περίοδος;

Η τελεία είναι μια οριζόντια σειρά από την άκρα αριστερά έως την άκρα δεξιά στον περιοδικό πίνακα. Μέχρι στιγμής, υπάρχουν 7 περίοδοι στον περιοδικό πίνακα. 

Μια νέα περίοδος ξεκινά όταν ένα νέο θεμελιώδες ενεργειακό επίπεδο αθροίζεται με τα ηλεκτρόνια. Κάθε στοιχείο σε μια περίοδο θα έχει πιθανότατα ίσο αριθμό ατομικών τροχιακών. 

Για παράδειγμα – κάθε στοιχείο στο 1st περίοδος έχει μόνο 1 τροχιάς για τα ηλεκτρόνια του, 2nd περίοδος περιλαμβάνει 2 τροχιακά για τα ηλεκτρόνια. Ομοίως, τα τροχιακά συνεχίζουν να προστίθενται καθώς κινείστε προς τα κάτω στη σειρά.

Το μέγεθος του στοιχείου μειώνεται καθώς κινείστε σε μια περίοδο καθώς ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων παραμένει σταθερός, αλλά ο αριθμός των πρωτονίων αυξάνεται στον πυρήνα. Αυτός είναι ο λόγος που το άτομο γίνεται βαρύτερο, αλλά το μέγεθος μειώνεται συνεχώς.

Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα, θα δείτε διαφορετικά στοιχεία τοποθετημένα σε κάθε σειρά. Η 1η περίοδος έχει μόνο 2 στοιχεία (1 & 18), η 2η και η 3η περίοδος έχουν 8 στοιχεία η καθεμία, η 4η και η 5η περίοδος έχουν 18 στοιχεία και η 6η και η 7η περίοδος έχουν 32 στοιχεία η καθεμία, αντίστοιχα.

περίοδος
 

Τι είναι το Group;

Μετρώντας από πάνω προς τα κάτω, υπάρχουν 18 ομάδες στον περιοδικό πίνακα. Όλες οι ομάδες έχουν ξεχωριστά ονόματα.  

Οι ομάδες είναι μικτές κατηγορίες μετάλλων, μη μετάλλων και ημιμετάλλων, που ομαδοποιούνται σε οικογένειες ανάλογα με τις παρόμοιες ιδιότητες τους. Π.χ., η ομάδα 1 ανήκει στην οικογένεια του λιθίου, που ταξινομείται ως μέταλλα αλκενίων.

Ομοίως, κάθε ομάδα στη λωρίδα έχει το οικογενειακό της όνομα. Τα στοιχεία της σχετικής ομάδας έχουν παρόμοια χαρακτηριστικά επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη τους.

Το μέγεθος του στοιχείου αυξάνεται καθώς μετακινείτε οποιαδήποτε ομάδα προς τα κάτω. Αυτό συμβαίνει επειδή υπάρχουν μεγάλοι αριθμοί πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα.

Επιπλέον, ένα επιπλέον κέλυφος ηλεκτρονίων κάνει το άτομο βαρύτερο. Για τις ομάδες, υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για την απεικόνιση των στοιχείων.

Η κατανόηση και των δύο συστημάτων αρίθμησης είναι απαραίτητη επειδή ο περιοδικός πίνακας εμφανίζεται και στις δύο μορφές. Στις Ηνωμένες Πολιτείες, χρησιμοποιούσαν τα γράμματα A&B για να υποδείξουν κάθε στοιχείο στην ομάδα, αλλά δυστυχώς, παρατηρήθηκε ως αποδιοργανωμένο σύστημα αρίθμησης.

Για να εξαλείψει κάθε πιθανή σύγχυση, η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) Σκέφτηκε να αριθμήσει τα στοιχεία ως (1,2, 3… 18). Ωστόσο, και τα δύο συστήματα αρίθμησης είναι αποδεκτά. Αλλά η αρίθμηση της IUPAC φαίνεται καλά οργανωμένη και απλή.

ομάδα

Κύριες διαφορές μεταξύ Περίοδος και Ομάδα

  1. Τοποθεσία: Οι ομάδες είναι η όρθια στήλη, ενώ οι περίοδοι είναι οι ευθείες σειρές στον περιοδικό πίνακα.
  2. Αριθμός: Υπάρχουν συνολικά 18 ομάδες και 7 περίοδοι στον περιοδικό πίνακα, μεταξύ των οποίων οι ομάδες κατηγοριοποιούνται σε διαφορετικές οικογένειες και τύπους μετάλλων.
  3. Χημικές ιδιότητες: Όλα τα στοιχεία της ομάδας έχουν ανάλογες χημικές ή φυσικές ιδιότητες, ενώ οι περίοδοι μοιράζονται την ίδια ιεραρχία ηλεκτρονίων.
  4. Επίπεδο ενέργειας: Καθώς κατεβαίνουμε την ομάδα από πάνω προς τα κάτω, το επίπεδο ενέργειας των ηλεκτρονίων αυξάνεται. Από την άλλη πλευρά, σε κάθε περίοδο, το ενεργειακό επίπεδο του ηλεκτρονίου παραμένει το ίδιο.
  5. Ηλεκτραρνητικότητα: Αυτό μειώνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα και ανεβαίνει από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο. Αυτό είναι ένα σημαντικό στοιχείο κατά τη μελέτη του περιοδικού πίνακα.
Διαφορά μεταξύ περιόδου και ομάδας

αναφορές
  1. https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_The_Periodic_Table.pdf

Τελευταία ενημέρωση: 11 Ιουνίου 2023

dot 1
Ένα αίτημα;

Έχω καταβάλει τόση προσπάθεια γράφοντας αυτήν την ανάρτηση ιστολογίου για να σας προσφέρω αξία. Θα είναι πολύ χρήσιμο για μένα, αν σκέφτεστε να το μοιραστείτε στα μέσα κοινωνικής δικτύωσης ή με τους φίλους/την οικογένειά σας. Η ΚΟΙΝΟΠΟΙΗΣΗ ΕΙΝΑΙ ♥️

23 σκέψεις σχετικά με το “Period vs Group: Difference and Comparison”

  1. Αυτό είναι απλώς ένα άλλο παράδειγμα απαρχαιωμένων εκπαιδευτικών προτύπων. Θα πρέπει να διδάσκουμε πιο σχετικά θέματα στους μαθητές.

    απάντηση
  2. Νομίζω ότι οι άνθρωποι υποτιμούν την αξία του περιοδικού πίνακα. Θα πρέπει να κάνουμε περισσότερα για να βελτιώσουμε τη διδασκαλία μας γι' αυτό.

    απάντηση
  3. Νομίζω ότι είναι πραγματικά ενδιαφέρον ότι ένας τόσο απλός φαινομενικά πίνακας μπορεί να περιέχει τόσες πολύτιμες πληροφορίες.

    απάντηση

Αφήστε ένα σχόλιο

Θέλετε να αποθηκεύσετε αυτό το άρθρο για αργότερα; Κάντε κλικ στην καρδιά στην κάτω δεξιά γωνία για αποθήκευση στο δικό σας πλαίσιο άρθρων!