Diferencia entre compuestos iónicos y compuestos moleculares (con tabla)

En Química, definitivamente has escuchado la palabra 'compuestos'. Pero, ¿te has preguntado realmente qué es? Cuando dos o más elementos se juntan y combinan, se forma el compuesto.

Los compuestos son de dos tipos: iónicos y moleculares.

Compuestos iónicos frente a compuestos moleculares

La diferencia entre los compuestos iónicos y moleculares es que los electrones de los átomos en los compuestos iónicos se transfieren entre los elementos debido a la presencia de una diferencia en la electronegatividad. Sin embargo, en el caso de los compuestos moleculares, los electrones solo se comparten pero no se transfieren.

Para comprender mejor la diferencia, debe tener una buena comprensión de la terminología básica. Dos o más de dos átomos de elementos diferentes se combinan para formar una molécula, que es la unidad básica de un compuesto.

Cada compuesto es diferente en términos de propiedades. Esto se debe al hecho de que cada elemento que compone un compuesto posee propiedades diferentes. La electronegatividad también es uno de los términos más importantes que debe conocer.

La electronegatividad es la tendencia de un átomo de un elemento a atraer los electrones de otros elementos hacia su núcleo. Un compuesto puede ser polar o no polar, y esto depende enteramente de la electronegatividad de los elementos.


 

Tabla de comparación entre compuestos iónicos y compuestos moleculares (en forma tabular)

Parámetro de comparaciónCompuesto iónicoCompuesto molecular
DefiniciónEn los compuestos iónicos, los electrones de los átomos se transfieren debido a la presencia de diferencia de electronegatividad.Aquí, los electrones de los átomos solo se comparten entre los elementos en lugar de transferirse.
Tipo de elementosEste se forma entre un elemento metálico y otro no metálico.Este se forma principalmente entre dos no metales.
NaturalezaSon de naturaleza sólida.Generalmente existen en forma de gases o líquidos.
Puntos de fusiónLos compuestos iónicos tienen un alto punto de fusión, es decir, por encima de 300 ° C.Los compuestos moleculares tienen un punto de fusión bajo. El enlace entre los átomos se rompe al calentarlos.
SolubilidadSe descomponen en iones cuando se disuelven en agua.Solo los compuestos con átomos de O, N y F son solubles en agua.

 

¿Qué son los compuestos iónicos?

Cada átomo está compuesto por varios protones, neutrones y electrones. Generalmente se ve que el número de protones y electrones dentro de un átomo es el mismo. Sin embargo, a veces el recuento de electrones difiere del de protones.

Aquí es cuando obtenemos un ion. Un ion se forma cuando un átomo gana o suelta electrones. Esto es lo que crea una carga en el átomo. Esta carga puede ser negativa o positiva.

La atracción entre estas dos cargas opuestas se conoce como enlace iónico, que en consecuencia forma un compuesto iónico.

Los átomos que poseen una carga negativa debido a la ganancia de electrones se conocen como aniones, mientras que los átomos que tienen una carga positiva debido a la pérdida de electrones se denominan cationes.

Un ejemplo del compuesto iónico es la sal de mesa, que tiene una fórmula química NaCl. En el caso del NaCl, el átomo de sodio pierde un electrón, mientras que el átomo de cloro gana un electrón. Juntos, ambos forman un enlace iónico que da como resultado la formación de un compuesto iónico.

El tipo de estructura que forman los compuestos iónicos suele tener forma de rejilla. Se sabe que los enlaces iónicos son muy fuertes. También tienen un alto punto de fusión y ebullición.

 

¿Qué son los compuestos moleculares?

La mayoría de las personas confunden compuestos moleculares o covalentes con compuestos iónicos. Sin embargo, ambos son muy diferentes en todos los aspectos.

En un compuesto molecular, los átomos de un elemento comparten los electrones para formar un compuesto. A diferencia de los compuestos iónicos, un átomo no gana ni pierde electrones aquí.

La atracción que se produce entre los átomos de las moléculas se conoce como enlace covalente. La conductividad de la electricidad en un compuesto molecular es a menudo muy pequeña o nula.

Por lo general, se forma un enlace covalente entre dos elementos, que son de naturaleza no metálica. El punto de ebullición, así como los puntos de fusión de los compuestos moleculares, es muy bajo en comparación con los compuestos iónicos.

Los compuestos moleculares pueden mejorar el flujo de electricidad en condiciones especiales como en el estado polar y acuoso. Se considera que una molécula es la unidad más básica de un enlace covalente.

Esto se debe a que siempre que se establece un enlace covalente entre los átomos, se sabe que el grupo de átomos obtenido es una molécula.


Principales diferencias entre compuestos iónicos y compuestos moleculares

  1. La formación de un compuesto iónico se realiza mediante la transferencia de electrones entre los átomos de diferentes elementos. Sin embargo, la formación de un compuesto molecular se realiza compartiendo electrones entre los átomos de dos o más de dos elementos separados.
  2. Se forma un enlace iónico entre un elemento metálico y uno no metálico. Sin embargo, para que se cree un enlace molecular, dos o más de dos no metales comparten sus electrones.
  3. El compuesto iónico se descompone en iones cuando se disuelve en agua. Son solubles por naturaleza.
    Por otro lado, los compuestos moleculares se descomponen en moléculas al disolverse. La mayoría de ellos no son solubles por naturaleza.
  4. El punto de ebullición y fusión de los compuestos iónicos es muy alto, es decir, por encima de 300 ° C. El punto de fusión y ebullición de los compuestos moleculares es bajo en comparación con los compuestos iónicos. Esto permanece por debajo de 300 ° C.
  5. Los compuestos iónicos existen en estado sólido. Sin embargo, los compuestos moleculares permanecen en los tres estados a temperatura y presión estándar.

 

Conclusión

Un compuesto iónico se forma mediante la transferencia de electrones de un átomo a otro átomo, mientras que para la formación de un enlace covalente, se produce el intercambio de electrones entre los átomos de dos o más de dos elementos.

Los compuestos iónicos son solubles en agua y se descomponen en iones al disolverse. Por otro lado, la mayoría de los compuestos moleculares no son solubles en agua a excepción del azúcar y el etanol.

Un átomo pierde un electrón y gana una carga positiva que se conoce como anión, mientras que otro gana un electrón y gana una carga negativa conocida como catión.

Ambos átomos desarrollan una atracción entre sí, lo que se conoce como enlace iónico.

Sin embargo, en el caso del enlace covalente, solo se produce el intercambio de un electrón en lugar de transferir electrones.


 

Referencias

  1. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Map%3A_Introductory_Chemistry_(Tro)/05%3A_Molecules_and_Compounds/5.07%3A_Naming_Molecular_Compounds
  2. https://study.com/academy/lesson/what-are-ionic-reactions-definition-examples.html
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