Diferencia entre átomo y molécula (con tabla)

Átomo vs Molécula

Si ha permanecido atento durante sus clases de ciencias en la escuela, debe haber escuchado a su maestro hablar sobre átomos y moléculas. Pero el problema es que muy pocos de ustedes probablemente recuerden cuáles son.

Un átomo resulta ser la partícula más pequeña en cualquier elemento y también posee las propiedades del elemento.

Descomponer un átomo más y retener las propiedades del elemento no es posible en absoluto. Debido al tamaño y la estructura extremadamente pequeños de un átomo, no puede ser visible a simple vista.

Debe usar un microscopio altamente potente para ver un átomo, que también se conoce como el componente básico de casi todo lo que lo rodea.

Las moléculas, por otro lado, son el resultado de los esfuerzos combinados de dos o más átomos. Una de las principales diferencias entre las moléculas y los átomos es que el primero no puede dividirse más como el primero.

Un ejemplo de átomo y moléculas sería el agua. Es una molécula con una combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.


Tabla de comparación entre el átomo y la molécula (en forma de tabla)

Parámetros de comparaciónÁtomoMolécula
DefiniciónUn átomo es la unidad más pequeña y fundamental de cualquier materia ordinaria.Las moléculas comprenden dos o incluso más átomos que están unidos por un enlace químico.
EstructuraUn átomo es el más pequeño de todos los tipos de partículas que poseen las mismas propiedades que el elemento.Las moléculas son una combinación de un mínimo de dos átomos.
Elementos constituyentesConstituye protones, neutrones y electrones.Constituye un mínimo de 2 átomos del mismo elemento.
EstabilidadLos átomos tienen electrones en la capa externa. Debido a este hecho, los átomos pueden no permanecer estables todo el tiempo.La formación de moléculas tiene lugar para lograr la estabilidad.
ReactividadLos átomos de cada elemento representan un cierto grado de reactividad, excepto los elementos nobles.En comparación con los átomos, las moléculas son menos reactivas.

¿Qué es el átomo?

Cuando se habla de un átomo, se refiere a la partícula más pequeña en cualquier materia ordinaria que forma un elemento químico. El aire a su alrededor, cualquier cosa líquida y sólida está compuesta de átomos ionizados o neutros.

El tamaño normal de un átomo es de alrededor de 100 picómetros, que es aproximadamente 1 en una millonésima parte de un milímetro.

Debido al tamaño extremadamente pequeño de los átomos, no es una tarea simple predecir su conducta con la ayuda de la física clásica. Para predecir y explicar el comportamiento de los átomos, los expertos usan principios cuánticos.

Encontrará un núcleo en cada átomo junto con un mínimo de un electrón que se unirá al núcleo. A su vez, este núcleo está compuesto por un mínimo de un protón y múltiples neutrones.

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Tanto los protones como los neutrones se conocen colectivamente como los nucleones y aproximadamente el 99.94% de la masa total de un átomo está presente en el núcleo.

Los protones en un átomo emiten cargas positivas y los electrones emiten cargas negativas. Por otro lado, los neutrones no tienen carga alguna.

¿Qué es la molécula?

Cuando un mínimo de dos átomos se unen con la ayuda de enlaces químicos, forma una molécula, que es eléctricamente neutral por naturaleza. La mayoría de ustedes puede argumentar que las moléculas son iones que son casi similares entre sí.

Bueno, hay una gran diferencia entre los dos. Los iones están cargados eléctricamente mientras que las moléculas son eléctricamente neutras.

Notarás que las moléculas no se usan estrictamente en química orgánica, bioquímica y física cuántica.

Debe recordar que las moléculas a menudo pueden ser nucleares. Esto significa que una molécula puede contener átomos de un único elemento químico.

El mejor ejemplo de esto es oxígeno u O2. También puede ser hetero nuclear, lo que significa que puede contener átomos de diferentes elementos, como agua o H2O.

Tome nota del hecho de que los átomos que están conectados por cualquier interacción no covalente normalmente no se consideran como una molécula. Un ejemplo de esto sería enlaces iónicos o enlaces de hidrógeno.


Principales diferencias entre el átomo y la molécula

  1. Un átomo es la partícula más pequeña de cualquier elemento, mientras que una molécula se forma cuando dos o más átomos se mantienen unidos con la ayuda de un enlace químico.
  2. Es posible que los átomos existan o no existan independientemente. Sin embargo, las moléculas siempre existen independientemente o en un estado libre.
  3. Ya no es posible descomponer los átomos. Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer en átomos de elementos similares o diferentes.
  4. El núcleo, compuesto por neutrones y protones, junto con electrones juntos forman un átomo. Las moléculas, por otro lado, comprenden un mínimo de dos átomos que pueden ser idénticos o diferentes y mantenerse unidos por un enlace químico.
  5. Los átomos siempre tienen forma de moléculas publicitarias esféricas que pueden ser angulares o rectangulares o lineales.
  6. Los átomos resultan ser altamente reactivos. Pueden participar fácilmente en cualquier reacción química y no se descomponen más en partículas subatómicas. Sin embargo, las moléculas son comparativamente menos reactivas y no participan en ninguna reacción química.

Conclusión

Aunque tanto los átomos como las moléculas son de tamaño pequeño y no pueden verse a simple vista, no significa que ambos sean similares en términos de propiedades.

Los átomos son más pequeños de los dos y también resultan ser los bloques de construcción de las moléculas. Si compara el tamaño de los átomos y las moléculas, encontrará que los átomos son más pequeños que las moléculas.

Como los átomos son los bloques de construcción de las moléculas, no es posible romper un átomo en ninguna partícula subatómica. Se compone de un núcleo y electrones.

Por otro lado, las moléculas pueden descomponerse fácilmente en átomos que pueden ser del mismo elemento o de elementos diferentes.

Debido a la presencia de electrones, los átomos están cargados eléctricamente, mientras que, comparativamente, las moléculas no están cargadas eléctricamente.

Incluso las formas de los átomos y las moléculas son diferentes entre sí.