Diferencia entre carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (con tabla)

El carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio son algunas de las sustancias inorgánicas más utilizadas en el mundo. Aunque están compuestos por el mismo elemento químico, es decir, sodio, tienen diferentes propósitos.

Carbonato de sodio vs bicarbonato de sodio

La diferencia entre el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio es que el carbonato de sodio se usa principalmente para fines industriales. Está compuesto de ácido y sodio y se designa con la fórmula Na2CO3. El bicarbonato de sodio, por otro lado, se usa principalmente para fines domésticos cotidianos como limpiar, cocinar, etc. Junto con el sodio y el ácido, también contiene hidrógeno y, por lo tanto, se designa con la fórmula NAHCO3.

El carbonato de sodio, comúnmente conocido como carbonato de sodio, es un compuesto químico hecho de un anión carbonato (CO3-) y dos cationes de sodio (Na +) y, por lo tanto, se denota con la fórmula química Na2CO3. Se utiliza principalmente para la fabricación de vidrio, limpiadores y detergentes.

El bicarbonato de sodio, también conocido como carbonato de hidrógeno de sodio, por otro lado, es un compuesto inorgánico formado por un anión bicarbonato (HCO3-) y un catión de sodio (Na +) y por lo tanto se denota con la fórmula química NaHCO3. Se utiliza principalmente para fines domésticos, especialmente para cocinar y limpiar. En lenguaje común, se llama bicarbonato de sodio.


 

Tabla de comparación entre carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (en forma tabular)

Parámetro de comparaciónCarbonato de sodioBicarbonato de sodio
ComposiciónSodio y ácido.Ácido, sodio e hidrógeno.
FórmulaNa2CO3NaHCO3
Nombre comúnCeniza de sodaBicarbonato de sodio.
Utilizado principalmente enProcesos industriales.Propósitos domésticos.
Naturaleza de la baseBase fuerteBase débil

 

¿Qué es el carbonato de sodio?

También conocido como carbonato de sodio, es un compuesto básico fuerte que se compone de dos iones positivos de sodio (Na +) y un ion negativo de carbonato (CO3-). Puede extraerse de la naturaleza o fabricarse artificialmente.

Se encuentra en la naturaleza como depósitos minerales y necesita extraerse de sus sales hidratadas como natrón, trona, natrita, etc. Algunos de los principales depósitos minerales de carbonato de sodio se encuentran en Botswana, China, Egipto, India, Kenia, México, Perú, Sudáfrica, Turquía, Uganda y Estados Unidos.

Se produce de forma artificial aplicando cuatro tipos diferentes de procesos. Entre ellos, destacan especialmente dos procesos. Estos son:

  1. Proceso Leblanc: Conocido por el apellido de su inventor Nicholas Lebnac, este proceso fue utilizado en industrias para producir carbonato de sodio o carbonato de sodio en el siglo XIX. Bajo este proceso, se produjo carbonato de sodio después de pasar por dos etapas importantes. En la primera etapa, se extrajo sulfato de sodio del cloruro de sodio. Después de su producción, se hizo reaccionar el sulfato de sodio con el carbonato de calcio y el carbón, lo que finalmente condujo a la formación de carbonato de sodio. Fue abandonado tras la invención del proceso Solvay.
  2. Proceso Solvay: También llamado proceso de amoníaco-soda, fue desarrollado por Ernest Solvay en la década de 1860. Se conoce como el proceso de amoníaco-sosa porque, en este proceso, el cloruro de sodio se mezcla con amoníaco para producir bicarbonato de sodio.

Aparte de estos procesos, se utilizan procesos electrolíticos y de doble proceso para producir carbonato de sodio. Es de color blanco y de naturaleza cáustica. Parece sólido con una densidad de 2,54 g / ml y está disponible en forma seca y triturada.

Es un ácido débil y por lo tanto se disuelve en etanol pero no se mezcla con alcohol. Se difunde con agua con bastante facilidad y, en consecuencia, produce hidróxido de sodio y ácido carbónico. Es un ablandador de agua importante, pero produce algunas reacciones peligrosas cuando se mezcla con ciertos ácidos. A temperaturas más altas, se descompone y produce óxido de disodio (Na2O).

Es importante manipular el carbonato de sodio con cuidado ya que es altamente corrosivo. Cuando se toca con las manos desnudas, puede provocar daños en la piel y, si alguien por casualidad lo inhala, puede sufrir tos graves y problemas respiratorios.

 

¿Qué es el bicarbonato de sodio?

También conocido como hidrogenocarbonato de sodio, es un compuesto químico compuesto por un ión positivo de sodio (Na +) y un ión negativo de bicarbonato (HCO3-). En el lenguaje del hombre común, se lo conoce como bicarbonato de sodio y generalmente se usa para fines de cocina.

Al igual que el carbonato de sodio, el bicarbonato de sodio también se puede encontrar en la naturaleza o se puede producir artificialmente. Se extrae de la naturaleza expulsando el agua caliente de los depósitos minerales. Uno de los principales depósitos naturales de bicarbonato de sodio se encuentra en Piceance Basin, Colorado. El bicarbonato de sodio se depositó en esta cuenca debido a los altos niveles de evaporación que solían ocurrir de vez en cuando.

Se produce artificialmente empleando el proceso Solvay que en la etapa inicial produce carbonato de sodio. Cuando el carbonato de sodio entra en contacto con alguna solución ácida, produce bicarbonato de sodio.

Fueron Austin Church y John Dwight, quienes por primera vez descubrieron el potencial del bicarbonato de sodio como agente fermentador. Luego, los dos panaderos abrieron la primera fábrica para la producción de bicarbonato de sodio en Nueva York en 1846.

Hoy en día, el bicarbonato de sodio no solo se usa para cocinar y limpiar, sino que también se usa con fines médicos. Se considera como uno de los medicamentos esenciales para reducir los niveles de ácido en el torrente sanguíneo. También se utiliza para la acidez de estómago y la indigestión. También se puede usar para tratar una sobredosis de aspirina, picaduras de insectos y alergias a las plantas.

Los deportistas lo utilizan como suplemento y, a veces, también sirve como suplemento para el ganado. También se utiliza en pasta de dientes y extintores.

Aparece de color blanco con una apariencia cristalina. Es una base más débil que el carbonato de sodio y, a diferencia de este último, no se disuelve en etanol. Sin embargo, puede disolverse ligeramente en acetona y metanol.


Principales diferencias entre el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio

  1. Tanto el carbonato de sodio como el bicarbonato de sodio están hechos de ácido y sodio. Pero el bicarbonato de sodio contiene un ingrediente adicional y es el hidrógeno.
  2. El carbonato de sodio se usa para hacer limpiadores y detergente en polvo. Mientras que, el bicarbonato de sodio se conoce como bicarbonato de sodio y se usa para limpiar y cocinar.
  3. El carbonato de sodio es diprótico, lo que significa que suelta dos protones o átomos de hidrógeno por cada molécula cuando se libera en una solución acuosa. El bicarbonato de sodio, por otro lado, es monoprótico, lo que significa que suelta solo un átomo de hidrógeno o protón por cada molécula cuando se libera en una solución acuosa.
  4. El carbonato de sodio es una base más fuerte que la del bicarbonato de sodio.
  5. En el cuerpo humano, el bicarbonato de sodio juega un papel importante en la reducción de los altos niveles de ácido que fluyen en el torrente sanguíneo. Mientras que el carbonato de sodio funciona principalmente para las diversas reacciones o procesos que se encuentran dentro del cuerpo.

 

Conclusión

Ambos compuestos químicos contienen sodio y ácido. Son de naturaleza básica y de color blanco. Aparecen sólidos y a menudo se encuentran en forma seca y triturada. Pueden fabricarse o encontrarse en la naturaleza misma. Estas similitudes entre el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio pueden crear confusión entre las personas.

Sin embargo, cuando se observa de cerca, es muy posible diferenciar estos dos compuestos, ya que el carbonato de sodio es más cáustico que el bicarbonato de sodio.


Referencias

  1. https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/sodium-carbonate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-bicarbonate
x
2D vs 3D