Diferencia entre compuestos iónicos y compuestos moleculares (con tabla)

Compuestos iónicos y compuestos moleculares

En Química, definitivamente has escuchado la palabra “compuestos”. ¿Pero realmente te has preguntado qué es? Cuando dos o más elementos se unen y combinan, el compuesto se forma.

Los compuestos son de dos tipos: iónicos y moleculares. La principal diferencia entre los compuestos iónicos y moleculares es que los electrones de los átomos en los compuestos iónicos se transfieren entre los elementos debido a la presencia de una diferencia en la electronegatividad.

Sin embargo, en el caso de los compuestos moleculares, los electrones solo se comparten pero no se transfieren.

Para comprender mejor la diferencia, debe tener una buena comprensión de la terminología básica. Dos o más de dos átomos de diferentes elementos se combinan para formar una molécula, que es la unidad básica de un compuesto.

Cada compuesto es diferente en términos de propiedades. Esto se debe al hecho de que cada elemento en el que se compone un compuesto posee propiedades diferentes. La electronegatividad es también uno de los términos más importantes para saber.

La electronegatividad es la tendencia de un átomo de un elemento a atraer los electrones de otros elementos hacia su núcleo. Un compuesto puede ser polar o no polar, y esto depende completamente de la electronegatividad de los elementos.


Tabla de comparación entre compuestos iónicos y compuestos moleculares (en forma de tabla)

Parámetros de comparaciónCompuesto iónicoCompuesto Molecular
DefiniciónEn los compuestos iónicos, los electrones de los átomos se transfieren debido a la presencia de diferencia de electronegatividad.Aquí, los electrones de los átomos solo se comparten entre los elementos en lugar de ser transferidos.
Tipo de elementosEsto se forma entre un elemento metálico y un elemento no metálico.Esto se forma principalmente entre dos no metales.
NaturalezaSon sólidos en la naturaleza.Generalmente existen en forma de gases o líquidos.
Puntos de fusiónLos compuestos iónicos tienen un alto punto de fusión, es decir, superior a 300 ° C.Los compuestos moleculares tienen un bajo punto de fusión. El enlace entre los átomos se rompe al calentarlos.
SolubilidadSe descomponen en iones cuando se disuelven en agua.Solo los compuestos con átomos de O, N y F son solubles en agua.

¿Qué son los compuestos iónicos?

Cada átomo está compuesto por varios protones, neutrones y electrones. En general, se ve que el número de protones y electrones dentro de un átomo es el mismo. Sin embargo, a veces la cuenta de los electrones difiere de la de los protones.

Esto es cuando obtenemos un ion. Se forma un ion cuando un átomo gana o afloja electrones. Esto es lo que crea una carga en el átomo. Esta carga puede ser negativa o positiva.

La atracción entre estas dos cargas opuestas se conoce como un enlace iónico, que en consecuencia forma un compuesto iónico.

Los átomos que poseen una carga negativa debido a la ganancia de electrones se conocen como aniones, mientras que los átomos que tienen una carga positiva debido a la pérdida de electrones se llaman cationes.

Un ejemplo del compuesto iónico es la sal de mesa, que tiene una fórmula química NaCl. En el caso del NaCl, el átomo de sodio pierde un electrón, mientras que el átomo de cloro gana un electrón. Juntos, ambos forman un enlace iónico que resulta en la formación de un compuesto iónico.

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El tipo de estructura formada por compuestos iónicos es generalmente de forma reticular. Se sabe que los enlaces iónicos son muy fuertes. También tienen un alto punto de fusión y ebullición.

Ionic Compounds

¿Qué son los compuestos moleculares?

La mayoría de las personas confunden compuestos moleculares o covalentes con compuestos iónicos. Sin embargo, ambos son muy diferentes en todos los aspectos.

En un compuesto molecular, los electrones son compartidos por los átomos de un elemento para formar un compuesto. A diferencia de los compuestos iónicos, los electrones no son ganados o perdidos por un átomo aquí.

La atracción que se produce entre los átomos de las moléculas se conoce como enlace covalente. La conductividad de la electricidad en un compuesto molecular es a menudo muy poca o nada.

Un enlace covalente generalmente se forma entre dos elementos, que son de naturaleza no metálica. La ebullición, así como los puntos de fusión de los compuestos moleculares, es muy baja en comparación con los compuestos iónicos.

Los compuestos moleculares pueden mejorar el flujo de electricidad en condiciones especiales como en el estado polar y acuoso. Se considera que una molécula es la unidad más básica de un enlace covalente.

Esto se debe a que cada vez que se crea el enlace covalente entre los átomos, se sabe que el grupo de átomos obtenido es una molécula.


Principales diferencias entre los compuestos iónicos y los compuestos moleculares

  1. La formación de un compuesto iónico se realiza mediante la transferencia de electrones entre los átomos de diferentes elementos. Sin embargo, la formación de un compuesto molecular se realiza compartiendo electrones entre los átomos de dos o más de dos elementos separados.
  2. Se forma un enlace iónico entre un elemento metálico y un elemento no metálico. Sin embargo, para que se cree un enlace molecular, dos o más de dos no metales comparten sus electrones.
  3. El compuesto iónico se descompone en iones cuando se disuelve en agua. Son solubles en la naturaleza.
  4. Por otro lado, los compuestos moleculares se descomponen en moléculas al disolverse. La mayoría de ellos no son solubles en la naturaleza.
  5. El punto de ebullición y fusión de los compuestos iónicos es muy alto, es decir, superior a 300 ° C. El punto de fusión y ebullición de los compuestos moleculares es bajo en comparación con los compuestos iónicos. Esto permanece por debajo de 300 ° C.
  6. Los compuestos iónicos existen en estado sólido. Sin embargo, los compuestos moleculares permanecen en los tres estados a temperatura y presión estándar.

Conclusión

Un compuesto iónico se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro átomo, mientras que para la formación de un enlace covalente, se produce el intercambio de electrones entre los átomos de dos o más de dos elementos.

Los compuestos iónicos son solubles en agua y se descomponen en iones al disolverse. Por otro lado, la mayoría de los compuestos moleculares no son solubles en agua, excepto el azúcar y el etanol.

Un átomo pierde un electrón y gana una carga positiva en él se conoce como anión, mientras que otro gana un electrón y gana una carga negativa conocida como catión.

Ambos átomos desarrollan una atracción el uno hacia el otro, lo que se conoce como enlace iónico.

Sin embargo, en el caso del enlace covalente, solo se comparte un electrón en lugar de transferir electrones.