Diferencia entre molécula e ión (con tabla)

El mundo es un lugar hermoso. Las montañas, el mar, el cielo y todas las cosas que existen físicamente; todas estas cosas comprenden átomos. Son los componentes básicos del universo. Sin embargo, los átomos en sí mismos no son estables, por lo tanto, se estabilizan creando moléculas e iones.

Molécula vs Ion

La diferencia entre Molécula e Ión es que una molécula no tiene carga neta, mientras que un ion sí. Esto sucede porque todo en este universo quiere alcanzar el equilibrio. Los átomos hacen esto formando moléculas e iones. Además, las moléculas se forman al compartir electrones, mientras que los iones se forman debido al intercambio de electrones.

Uno o más átomos forman enlaces covalentes para convertirse en una molécula. La unidad más pequeña de la que está hecha una sustancia es una molécula. Una molécula conserva todas las propiedades químicas de la sustancia. Las moléculas están representadas por átomos, representados mediante círculos, formando enlaces.

Una especie química con una carga neta positiva o negativa se conoce como ion. Un átomo, así como una molécula, pueden denominarse iones si tienen cargas netas distintas de cero. Por tanto, todos los iones tienen más electrones que protones o más protones que electrones en su estructura molecular o atómica.

Tabla de comparación entre molécula e ión

Parámetros de comparaciónMoléculaIon
Distribución de electronesLas moléculas se forman debido al intercambio de electrones entre dos o más átomos o por dos iones con carga opuesta.Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden carga para lograr una configuración de gas noble.
TallaEl tamaño de la molécula depende del tamaño de los átomos o iones involucrados en la formación del enlace.Los aniones son más grandes que las moléculas originales y los cationes son más pequeños que las moléculas originales.
EstabilidadLas moléculas son más estables que los iones.Los iones son menos estables que las moléculas.
FormaciónLas moléculas están formadas por enlaces covalentes o enlaces iónicos.Los iones se forman por enlaces iónicos entre dos iones de carga opuesta y son más fuertes que los covalentes.
Conducción de electricidadDado que las moléculas tienen carga neta cero, no son buenos conductores de electricidad.Los iones son buenos conductores de electricidad.

¿Qué es una molécula?

La unidad más pequeña de un compuesto que muestra las propiedades químicas del compuesto se conoce como molécula. Las moléculas constan de dos o más átomos que están unidos covalentemente, es decir, comparten uno o más electrones.

Las moléculas pueden ser homonucleares y heteronucleares, lo que significa que comprenden el mismo elemento o elementos diferentes, respectivamente. Las moléculas constituyen la mayor parte de la tierra y casi todas las sustancias orgánicas están formadas por moléculas. 

Cuando dos átomos con octetos incompletos comparten átomos entre sí, se forma un enlace covalente. Un enlace covalente transforma los diferentes átomos en una molécula. Las moléculas constan de átomos agrupados a través de enlaces covalentes o enlaces iónicos. 

Las moléculas unidas covalentemente son más débiles que las moléculas unidas iónicas. Esto sucede porque los enlaces iónicos tienen una fuerza electrostática muy fuerte que mantiene unidos los iones. Debido a esto, las moléculas iónicas son más estables que las moléculas unidas covalentemente.

¿Qué es un ion?

Un ion es una especie química que tiene una carga neta positiva o negativa de alguna magnitud. Los iones se refieren a moléculas y átomos que tienen una carga neta distinta de cero. Por tanto, los iones tienen más protones que electrones o más electrones que protones en su estructura molecular o atómica. 

Los iones que tienen una mayor cantidad de electrones que protones y tienen una carga neta negativa se conocen como aniones. Mientras que, los iones que tienen una mayor cantidad de protones que electrones y tienen una carga neta positiva se conocen como cationes. 

Los enlaces iónicos se forman solo cuando surgen fuerzas electrostáticas entre un anión cargado negativamente y un catión cargado positivamente. Estas fuerzas electrostáticas atraen los aniones y cationes entre sí para estabilizar la carga neta. Estas fuerzas electrostáticas ayudan en la formación de compuestos iónicos.

Los iones hechos de un solo elemento se denominan iones atómicos o iones monoatómicos. Los átomos participantes tienen alguna carga neta, ya sea positiva o negativa. Mientras que si dos o más elementos están involucrados en un ión, entonces se denominan iones moleculares o iones poliatómicos.

Principales diferencias entre moléculas e iones

  1. Las moléculas no tienen una carga neta, mientras que los iones tienen una carga neta positiva o negativa.
  2. Las moléculas se forman cuando dos o más átomos comparten electrones para completar su octeto, mientras que los iones intercambian electrones y forman compuestos iónicos debido a fuerzas electrostáticas.
  3. Dado que los iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, son mucho más estables que las moléculas formadas por enlaces covalentes. 
  4. Debido a las altas fuerzas de atracción entre dos iones, tienen más energía reticular que las moléculas unidas covalentemente.
  5. Debido a la mayor energía de la red, los iones son más estables que los unidos covalentemente.
  6. El tamaño de las moléculas depende de los átomos involucrados en las formaciones de enlaces. Los cationes son más pequeños que sus moléculas progenitoras, mientras que los aniones son más grandes que sus moléculas progenitoras.

Conclusión

Todo lo que nos rodea está hecho de átomos. Los átomos por sí mismos no son estables. Por lo tanto, los átomos, excepto los gases inertes, forman enlaces para lograr el equilibrio y reducir su energía. Estos enlaces se forman al compartir electrones o debido a fuertes fuerzas electrostáticas entre cargas opuestas.

Cuando dos o más átomos comparten electrones y forman enlaces covalentes, forman moléculas. Las moléculas no tienen carga neta positiva o negativa. Los iones, por otro lado, tienen cargas netas negativas o positivas.

Debido a la diferencia de cargas entre dos iones, las fuerzas electrostáticas comienzan a operar. Dos iones de carga opuesta se atraen entre sí para formar moléculas iónicas. Estas moléculas son más estables que las moléculas unidas covalentemente. Algunos ejemplos de moléculas son H2, O2, H2O, CH4, CH2O, N2, NaCl, CH3COOH, etc. Algunos ejemplos de iones son Al + 3, Ba + 2, Bi + 2, Na +, Cl-, N-3, O- 2, etc.

Referencias

  1. https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006

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