Carbono 12 vs Carbono 14: Diferencia y Comparación

En la tabla periódica, vemos varios elementos químicos que tienen diferentes propiedades químicas. Algunos de estos elementos también tienen algunas variantes, que se diferencian entre sí en términos de neutrones. Llamamos a estas variantes Isótopos de un elemento. 

El carbono es el sexto elemento más presente en el mundo, y el carbono 12 y el carbono 14 son dos variantes del elemento carbono. Ambos difieren entre sí en muchos términos y crean su propia identidad distinta.  

Puntos clave

  1. El carbono 12 es el isótopo más común y estable del carbono, con 6 protones y 6 neutrones en su núcleo.
  2. El carbono 14 es un isótopo radiactivo de carbono que se forma en la atmósfera superior y se utiliza en la datación por radiocarbono.
  3. Mientras que ambos isótopos tienen 6 protones, el carbono 14 tiene 8 neutrones en su núcleo, lo que lo hace inestable y propenso a decaer con el tiempo.

Carbono 12 vs Carbono 14  

El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables de carbono debido al proceso triple alfa mediante el cual se crea en las estrellas. Representa el 98.93% del elemento carbono en la Tierra. Un átomo de carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones. El carbono-14 es un radioactivo isótopo de carbono que tiene 6 protones y 8 neutrones.

Carbono 12 vs Carbono 14

El Carbono 12 es el isótopo de Carbono que tiene mayor disponibilidad. Precisamente asciende a más del 98% del elemento carbono.

Consta de seis neutrones, seis protones y seis electrones. Esto es muy popular ya que la masa atómica de otros nucleidos se mide solo en la escala de esta variante.   

Por otro lado, al Carbono 14 también se le conoce como Radiocarbono. Es un carbono radiactivo y el menos disponible en cantidad. Se descompone en nitrógeno. Este isótopo contiene seis protones y ocho neutrones en total. Esto se utiliza para reemplazar acciones no radiactivas.   

Tabla de comparación

Parámetros de comparaciónCarbono xnumx Carbono xnumx 
Definición  El carbono 12 es un isótopo del elemento carbono y está ampliamente presente en los organismos vivos.  El carbono 14 es otro isótopo del carbono y no está presente en muchos organismos. 
Composición química Tiene una masa atómica de 12.011 AMU y abarca seis neutrones, seis protones y seis electrones. Tiene una masa atómica de 14.0032420 u y consta de seis neutrones y ocho protones.   
Disponibilidad  Constituye aproximadamente el 90% del carbono total en la tierra.  Constituye alrededor del 1% del carbono total en la tierra. 
Natural  Creado por una fusión nuclear de tres partículas alfa.  Generado en la capa superior de la troposfera y la estratosfera por una reacción en la que los átomos de nitrógeno absorben los neutrones térmicos. Su fuente principal es la reacción de los rayos cósmicos sobre el nitrógeno en la tierra. 
Usos  Se utiliza para medir la masa atómica de otros nucleidos. Se utiliza para reemplazar acciones no radiactivas. 

¿Qué es el Carbono 12? 

El carbono 12 es uno de los dos isótopos estables del elemento carbono. Se encuentra en el 99% de todo el carbono en la tierra, por lo tanto, está ampliamente disponible. Sucede que es estable debido a que tiene el mismo número de protones y neutrones. En consecuencia, tiene seis neutrones y seis protones.   

La existencia de este elemento es muy importante ya que nuestra tierra depende de él. Los científicos lo llaman un elemento que proporciona vida a todo el mundo.

La formación de esta variante ocurre debido a una reacción nuclear entre tres núcleos de helio llamados partículas alfa. Este es el mismo proceso por el cual las estrellas obtienen su luz.   

Según la investigación y los estudios, se supone que el carbono 12 está presente en el 98.89 % de los organismos vivos. Su masa atómica es 12.011 uma. En 1961 la Unión Internacional de Químicos lo declaró el isótopo más estable del Carbono.

Este descubrimiento supuso un cambio muy importante ya que el carbono 12 reemplazó al oxígeno en términos de ser la escala estándar en la que se medirán otros elementos. Este isótopo se considera muy importante ya que se utiliza como base estándar para determinar la masa atómica de otros nucleidos. 

carbono 12

¿Qué es el Carbono 14?  

El carbono 14 es otro isótopo del carbono pero inestable. Esta variante tiene seis neutrones y ocho protones, lo que se denomina inestable debido a este desequilibrio. Sucede que es un isótopo radiactivo.  

Con una masa atómica de 14.0032420 u, el Carbono 14 se produce en la capa superior de la troposfera y estratosfera en la absorción de neutrones térmicos por átomos de nitrógeno. La reacción de los rayos cósmicos sobre el nitrógeno en la tierra es otra fuente importante.   

Se descompone en átomos de nitrógeno y, por lo tanto, se llama carbono radiactivo. Esto se utiliza para el carbono. citas, un proceso mediante el cual se determina la edad de algunos productos. Este método de edad citas Fue fundada por William Libby en 1940.   

carbono 14

Principales diferencias entre el carbono 12 y el carbono 14  

  1. El carbono 12 es el isótopo más estable del carbono, mientras que el carbono 14 es el más inestable. Esta inestabilidad se produce debido al diferente número de átomos presentes en este último.   
  2. Otra diferencia principal es el número de protones y electrones. Donde el Carbono 12 tiene seis protones y seis neutrones, el Carbono 14 tiene seis protones y ocho neutrones.   
  3. El carbono 12 tiene una masa atómica de 12,011 14 AMU, mientras que el carbono 14.0032420 tiene una masa atómica de 12 u. El carbono 99 representa alrededor del 14 por ciento del carbono total, mientras que el carbono XNUMX representa solo el uno por ciento.   
  4. El carbono 12 es famoso porque se usa como marca estándar para determinar la masa de otros nucleidos, y el carbono 14 es famoso porque se usa para procesos como la datación por carbono.   
  5. El carbono 12 se crea por fusión nuclear entre tres partículas alfa. Y el Carbono 14 se forma en la capa superior de la troposfera y la estratosfera por neutrones térmicos absorbidos por átomos de nitrógeno.  

Referencias 

  1. https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
  2. https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x

Última actualización: 12 julio, 2023

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