Combustión completa vs incompleta: diferencia y comparación

La esencia principal de una reacción de combustión es que involucra O-oxígeno y es una reacción exotérmica. Las reacciones de combustión liberan energía en forma de calor y luz.

Un ejemplo de una reacción de combustión que involucra propano y oxígeno es el siguiente:

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)

Las reacciones de combustión pueden ser de dos tipos dependiendo de la cantidad de oxígeno disponible.

Puntos clave

  1. La combustión completa ocurre cuando un combustible se quema por completo en presencia de un suministro adecuado de oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua como subproductos; la combustión incompleta ocurre cuando el suministro de oxígeno es insuficiente, lo que lleva a la formación de monóxido de carbono, hollín u otros subproductos dañinos.
  2. La combustión completa libera más energía que la combustión incompleta, haciéndola más eficiente.
  3. La combustión incompleta puede tener consecuencias negativas, como una mayor contaminación del aire y posibles riesgos para la salud debido a la exposición al monóxido de carbono.

Combustión completa versus combustión incompleta

La combustión completa y la combustión incompleta difieren en la cantidad de oxígeno disponible. Si la cantidad es suficiente o más, es una reacción de Combustión Completa; si es menor, es una reacción de Combustión Incompleta.

Combustión completa vs Combustión incompleta

Cuando hay una cantidad suficiente o abundante de oxígeno disponible durante el proceso de combustión, la reacción se conoce como reacción de combustión completa.

Cuando la cantidad de oxígeno es insuficiente para el proceso de combustión, la reacción se conoce como reacción de combustión incompleta.

Tabla de comparación

Parámetros de comparacióncombustión completaCombustión incompleta
DefiniciónLa reacción de combustión ocurre en presencia de una cantidad suficiente o abundante de oxígeno. También conocido como Combustión Completa.La reacción de combustión tiene lugar en presencia de una cantidad insuficiente de oxígeno.
tipo llamaAzulAmarillo
tipo humoNo fumarHolliniento
ProductosGeneralmente produce CO2 (Dióxido de Carbono) como producto primario.Generalmente produce CO (Monóxido de Carbono) como producto primario.
Producción de energíaProduce más energía en comparación con la combustión incompleta cuando se queman los mismos reactivos.Produce menos energía en comparación con la combustión completa cuando se queman los mismos reactivos.

¿Qué es la combustión completa?

La combustión completa es el proceso de combustión en el que la cantidad de oxígeno que interviene en la relación es suficiente o superior a la requerida.

Por lo general, estas reacciones ocurren con hidrocarburos en el lado de los reactivos como agentes reductores. Los hidrocarburos y el oxígeno reaccionan juntos para formar agua y dióxido de carbono.

Esta es la razón por la que cada vez que quemamos cosas como madera, papel y otros artículos similares que contienen hidrocarburos, vemos una llama amarilla, que es un firmar de combustión incompleta en lugar de una reacción de combustión completa.

A continuación se dan algunos ejemplos de reacciones de combustión completa:

Combustión completa de metano:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

El metano es el agente reductor que reacciona con el oxígeno, el agente oxidante. Esto nos da dióxido de carbono e hidrógeno como productos finales. Esa es la cantidad mínima de oxígeno que necesita el metano.

Combustión completa de metanol:

2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)

Como en el ejemplo anterior, el metanol también es el agente reductor y el oxígeno es el agente oxidante. El metanol es un hidrocarburo más complejo que requiere más moléculas de oxígeno y produce más agua y dióxido de carbono.

La Combustión completa de una sustancia da la mayor cantidad de energía posible, que se puede extraer. Esto se debe a que toda la sustancia se quema con éxito.

Este tipo de combustión también se denomina 'combustión limpia' ya que los productos formados por esta combustión no contaminan ni dañan el medio ambiente ya que se trata únicamente de dióxido de carbono y agua.

Un ejemplo común de combustión limpia es la quema de GLP en nuestros hogares, ya que produce una llama azul clara y no produce humo.

combustión completa

¿Qué es la combustión incompleta?

Una reacción de combustión incompleta es una reacción en la que la cantidad de oxígeno presente en la reacción es inferior a la cantidad de oxígeno requerida para llevar a cabo la reacción de manera completa.

Al igual que las reacciones de Combustión Completa, los reactivos juegan el mismo papel: el oxígeno es un agente oxidante y los hidrocarburos son agentes reductores.

Este tipo de reacción es mayormente indeseable ya que libera muy poca energía en comparación con las reacciones completas de las mismas sustancias.

Una llama amarilla con humo tiznado caracteriza principalmente esta reacción. Los productos primarios de esta reacción son agua y monóxido de carbono (CO).

Cuando los electrodomésticos se queman o se incendian, sufren una reacción de combustión incompleta. El monóxido de carbono tóxico así producido es incoloro e inodoro.

Algunos ejemplos de reacciones de Combustión Incompleta son:

Combustión Incompleta de Propano-GLP

2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 H2O + Calor

Algunas personas podrían afirmar que hay dióxido de carbono en el lado del producto y, por lo tanto, esto se mostrarán una reacción de combustión completa.

Un ejemplo muy común de Combustión Incompleta es la quema de carbón. Esto produce mucho hollín y humo y, por lo tanto, provoca una gran degradación ambiental.

combustión incompleta

Principales diferencias entre combustión completa y combustión incompleta

  1. Los productos de una reacción de combustión completa son amigables con el medio ambiente y no causan contaminación, mientras que los productos de una reacción de combustión incompleta son los principales contaminantes en el mundo actual.
  2. Una reacción de combustión completa produce más energía que una reacción de combustión incompleta con el mismo producto.
Diferencia entre X e Y 2023 04 17T121911.393
Referencias
  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acscatal.7b02414
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0883292701000610

Última actualización: 11 de junio de 2023

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22 pensamientos sobre “Combustión completa versus incompleta: diferencia y comparación”

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