Todas las moléculas comprenden tres partículas principales: protones, electrones y neutrones. Cuando al menos dos partículas se unen firmemente para formar un átomo, existen conexiones compuestas entre cada molécula y sus vecinos cercanos.
El cálculo de un átomo decide la reactividad, la extremidad y el movimiento natural de esa partícula. La hipótesis VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) se puede utilizar para decidir los cálculos de los átomos.
Puntos clave
- La geometría electrónica describe la disposición espacial de los pares de electrones (incluidos los enlaces y los pares solitarios) alrededor de un átomo central en una molécula. Por el contrario, la geometría molecular se centra únicamente en la disposición de los átomos en la molécula.
- La geometría electrónica se determina utilizando la teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia (VSEPR), que considera las fuerzas de repulsión entre los pares de electrones; la geometría molecular se deriva de la geometría electrónica al excluir los pares solitarios de la consideración.
- Comprender las geometrías electrónicas y moleculares es esencial para predecir las propiedades moleculares, como los ángulos de enlace, la polaridad y la reactividad.
Geometría electrónica frente a geometría molecular
La geometría electrónica se refiere al número de pares de electrones presentes en un átomo. Los electrones que contiene incluyen tanto electrones de pares de enlaces como electrones de pares solitarios. En geometría molecular, los pares solitarios no se consideran y se considera la estructura de los átomos en una molécula en relación con el átomo central.
Tabla de comparación
| Parámetros de la Comparación | geometría electrónica | Geometría molecular |
|---|---|---|
| ¿Qué son? | La geometría electrónica decide el estado del átomo, incluido el par de electrones y el par de enlaces. | La geometría molecular decide el estado de la partícula que incluye solo los conjuntos de enlaces. |
| Su opinión sobre el par de electrones. | La geometría electrónica considera el par de electrones | La geometría molecular no considera el par de electrones. |
| los electrones | La geometría electrónica incorpora electrones de retención y no retención | La geometría molecular incorpora simplemente la retención de electrones. |
| Las moleculas | La geometría electrónica ayuda a dar el plan de conjuntos de electrones. | La geometría molecular ayuda a dar el curso de acción de las moléculas alrededor de los núcleos centrales. |
| ¿Cómo coinciden los electrones aquí? | El número total de coincidencias de electrones y conjuntos de enlaces se verifica en la geometría electrónica. | En geometría molecular, se cuenta el número absoluto de conjuntos de enlaces. |
¿Qué es la geometría electrónica?
La geometría electrónica es el estado de una partícula anticipado al considerar tanto los conjuntos de electrones de enlace como los conjuntos de electrones solitarios.
Los conjuntos de electrones se caracterizan como electrones de dos en dos o enlaces, conjuntos solitarios o, de vez en cuando, un solo electrón desapareado.
La geometría electrónica da el curso de acción espacial de la aparente multitud de enlaces y conjuntos solitarios de una partícula.
Deberíamos considerar CH4, por ejemplo: La partícula del medio aquí es C, con 4 electrones de valencia. Las partículas de hidrógeno dan 4 electrones, lo que implica que hay una suma de 8 electrones alrededor de C.
¿Qué es la Geometría Molecular?
Alude al curso de acción o estructura tridimensional de las iotas en un átomo. Entender la geometría molecular de un compuesto decide la reactividad, la extremidad, el sombreado, el período de emisión y la atracción.
Para partículas pequeñas, la receta de geometría molecular y una tabla de puntos y longitudes de enlace estándar podría ser todo lo necesario para decidir las matemáticas del átomo.
Deberíamos considerar un caso de agua (H2O). Aquí, el oxígeno (O) es la molécula principal con 6 electrones de valencia, lo que requiere 2 electrones adicionales de 2 partículas de hidrógeno para terminar su octeto.
Principales diferencias entre la geometría electrónica y la geometría molecular
- La geometría electrónica es la forma que toman los electrones alrededor de la iota focal. Esta es la forma que toman las asociaciones reales entre moléculas en un compuesto.
- Uno de los numerosos ejemplos de geometría electrónica tetraédrica es Amoníaco (NH3). La partícula focal aquí es N, y cuatro conjuntos de electrones están diseminados, pareciendo un tetraedro con un solo par de electrones solitario.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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La geometría electrónica es la forma que adoptan los electrones alrededor del átomo central. La geometría molecular se centra principalmente en la disposición de los átomos en la molécula, sin considerar pares de electrones libres. Comprender estos aspectos es crucial para predecir propiedades moleculares.
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La geometría electrónica determina el estado del átomo, incluidos los pares de electrones y los pares de enlaces, mientras que la geometría molecular se centra únicamente en la disposición de los átomos en la molécula. La tabla de comparación proporcionada es útil para comprender sus diferencias.
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La geometría electrónica es un estado que se anticipa al considerar tanto los pares de electrones de enlace como los pares de electrones solitarios. La geometría molecular, por otro lado, se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula, lo que determina la reactividad, la polaridad y otras propiedades.
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