Exergónico vs exotérmico: diferencia y comparación

Las reacciones químicas ocurren debido al reordenamiento de las moléculas de dos o más sustancias (reactivos) para formar sustancias recién formadas llamadas productos.

El reordenamiento de estas moléculas conduce a la ruptura o formación de enlaces que provoca cambios en el calor absorbido o liberado.

Según la energía liberada, las reacciones químicas se pueden clasificar en exotérmicas, endotérmicas, exergónicas o endógenas.

Puntos clave

  1. Las reacciones exotérmicas liberan calor y energía al entorno.
  2. Las reacciones exergónicas liberan energía y pueden realizar trabajo.
  3. Las reacciones exotérmicas pueden ser exergónicas, pero no todas las reacciones exergónicas son exotérmicas.

exotérmica vs exergónica

La diferencia entre la reacción exotérmica y la reacción exergónica es que la reacción exotérmica se ocupa del cambio de entalpía en cualquier proceso químico que se mide en términos de calor en un sistema cerrado, mientras que las reacciones exergónicas se ocupan del cambio de energía libre de cualquier reacción química llamada energía libre de Gibbs. Ambos son reacciones liberadoras; sin embargo, el tipo de energía difiere.

Exotérmico vs

En termodinámica, una reacción exotérmica es una reacción que libera energía. Durante el proceso de una reacción exotérmica, se libera energía en forma de calor.

El calor se libera como la entalpía (energía interna en presión y volumen dados o simplemente calor total de un sistema) de reactivos es más que los productos. Esta energía se libera en forma de calor para la estabilidad química.

En termodinámica, una reacción exergónica es también una reacción liberadora de energía. Durante el proceso de una reacción exergónica, se libera energía en forma de energía libre de Gibbs.

Por lo tanto, la energía liberada también se mide en términos de cambio de entropía (energía no disponible para realizar trabajo). Por lo tanto, la energía liberada ayuda a realizar algo de trabajo y da estabilidad a la reacción.

Tabla de comparación

Parámetros de comparaciónExotérmicoexergónico
SentidoEs una reacción de liberación de calor.Es una reacción de liberación de energía.
forma de energíaLa forma de energía liberada se calienta.La forma de energía liberada se mide en términos de energía libre de Gibbs o cambio de entropía.
Efecto en el entornoLa energía del entorno aumenta con el calentamiento.No tiene nada que ver con el calentamiento del entorno. Hasta que la energía esté disponible para realizar el trabajo, la reacción es factible.
Energía de los reactivosEs más alto que los productos.También es más alto que el de los productos.
Energía de los ProductosEs menor que los reactivos.También es más bajo que el de los reactivos.
Cambio general en energíaEn general, hay liberación de energía en la reacción. Todas las reacciones exotérmicas son naturalmente exergónicas a medida que se libera energía.Se libera energía, pero la reacción continúa solo hasta que se realiza trabajo con la energía libre.
Energía libre de Gibbs∆G es negativo (se libera energía).∆G también es negativo. Por lo general, las reacciones exotérmicas tienen un ∆G mayor.
Trabajo hechoEl trabajo no está hecho.El trabajo se realiza en forma de cambio de entropía.
EjemploCombustión de combustibles fósiles, encender una vela, etc.La respiración en plantas y animales. (principalmente reacciones bioenergéticas)

¿Qué es exotérmico?

Una reacción exotérmica es una reacción de liberación de energía en la que dos o más reactivos reorganizan sus moléculas, formando y rompiendo enlaces químicos, liberando energía (hay un cambio en la entalpía ∆H también es negativo) a su entorno en forma de calor o incluso luz.

Esto se mide en términos de Joule (la unidad de calor). Esto implica que los reactivos tienen mayor energía que los productos y mantienen la reacción termodinámicamente estable. La energía tiene que ser liberada al entorno en forma de calor.

La energía así liberada reduce la energía libre de Gibbs del sistema (∆G es negativo), pero la energía se libera como resultado de la reacción y se disipa en el entorno.

La única diferencia es que el entorno se calienta. La clasificación de reacciones sobre la base de reacciones exotérmicas y endotérmicas mide solo el calor liberado o requerido para una reacción.

En las reacciones exotérmicas, no se requiere energía al comienzo de la reacción. Los reactivos tienen la energía para reaccionar por sí mismos.

El mejor ejemplo de una reacción exotérmica es la combustión de cualquier materia. Cuando se quema cualquier material, digamos madera. La madera reacciona con el oxígeno del aire circundante para formar dióxido de carbono y vapor de agua que vemos como humo.

El fuego se presenta en forma de energía liberada por los reactivos (madera y oxígeno) de los productos. El fuego nos proporciona calor y luz. Esta energía química se transforma con éxito en energía mecánica.

¿Qué es Exergonic?

Un exergónico es una reacción de liberación de energía en la que dos o más reactivos reorganizan sus moléculas, formando y rompiendo enlaces químicos y liberando energía a su entorno en forma de energía que se utiliza para realizar el trabajo.

También se mide en julios, ya que el trabajo realizado también es igual a la cantidad de energía utilizada para realizar el trabajo.

La energía así liberada reduce la energía libre de Gibbs del sistema (∆G es negativo), pero la energía liberada se usa para hacer algo de trabajo espontáneamente (lo que significa que también hay un cambio en la entropía). ∆H permanece negativo.

No se requiere energía externa alguna para iniciar la reacción.

El mejor ejemplo de reacciones exergónicas se encuentra en reacciones bioenergéticas como la respiración celular, catabolismo, metabolismo de sustancias alimenticias y tal.

En promedio, durante el proceso de respiración celular, la glucosa se descompone en agua y dióxido de carbono con la ayuda del oxígeno.

Esto libera energía que se utiliza para formar moléculas de ATP que impulsan el funcionamiento del cuerpo. Por lo tanto, es un proceso espontáneo de liberación de energía.

Principales diferencias entre exotérmico y exergónico

  1. Las reacciones exotérmicas son principalmente reacciones termodinámicas, mientras que las reacciones exergónicas son en su mayoría bioenergéticas.
  2. La reacción exotérmica libera energía en forma de calor que se disipa en su entorno en contraste con la reacción exergónica, que utiliza esta energía para realizar el trabajo.
  3. Las reacciones exotérmicas son un subtipo de reacciones exergónicas, pero no todas las reacciones exergónicas son exotérmicas debido a la espontaneidad de su naturaleza.
  4. Las reacciones exotérmicas se miden solo en términos de cambio de entalpía, mientras que las reacciones exergónicas se miden en términos de cambio de entalpía y entropía.
  5. Encender un fuego, reacciones entre metal y agua, cemento y agua, etc., son ejemplos de reacciones exotérmicas, mientras que el catabolismo, el metabolismo, el anabolismo, la respiración, la formación de ATP son ejemplos de reacciones exergónicas.
Referencias
  1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100394a009
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j150656a023

Última actualización: 23 julio, 2023

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23 pensamientos sobre “Exotérmico vs Exergónico: Diferencia y Comparación”

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  5. El calor absorbido o liberado es una parte esencial de las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Es interesante que las reacciones exotérmicas pueden ser exergónicas, pero no todas las reacciones exergónicas son exotérmicas.

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