El aire que nos rodea, los animales que nos rodean e incluso nuestro propio cuerpo están formados por moléculas y varios gases. Estos gases son una parte esencial de nuestras vidas. Respiramos y emitimos gases cada segundo.
Pero hay distintos tipos de gases. Algunos son incluso hipotéticos. La diferencia entre gas ideal y gas real nos ayuda a comprender mejor los gases.
Puntos clave
- Un gas ideal es un gas teórico que sigue perfectamente las leyes de los gases, mientras que un gas real se desvía de estas leyes debido a las fuerzas intermoleculares.
- Los gases ideales no tienen volumen ni fuerzas intermoleculares, mientras que los gases reales tienen volumen y fuerzas intermoleculares.
- Los gases ideales nunca se pueden licuar, mientras que los gases reales se pueden licuar a bajas temperaturas y altas presiones.
Gas Ideal vs Gas Real
Un gas ideal es un gas teórico que no está sujeto a interacciones entre partículas. El concepto de gas ideal es útil y obedece a la ley de los gases ideales. Un gas real es un gas que se comporta de acuerdo con las leyes de los gases, que describen cómo se relacionan entre sí la presión, la temperatura y el volumen de un gas.
El gas ideal es un gas teórico, lo que significa que no existe en la realidad. Obedece las leyes de los gases en todas las condiciones de presión y temperatura. Un gas ideal tiene múltiples partículas diminutas que se mueven aleatoriamente en todas las direcciones ya que no están sujetas a la interacción entre partículas.
Por otro lado, el gas real está presente en el entorno que nos rodea. Los gases reales obedecen las leyes de los gases solo en condiciones de alta temperatura y baja presión. Las moléculas de estos gases interactúan entre sí, por lo que no se comportan como un gas ideal.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Gas ideal | Gas real |
|---|---|---|
| Definición | Un gas ideal sigue todas las leyes de los gases en todas las condiciones de presión y temperatura. | Los gases reales solo siguen las leyes de los gases en condiciones en las que la presión es baja y la temperatura es alta. |
| Movimiento de Moléculas | Las moléculas de un gas ideal tienen libertad de movimiento y no participan en la interacción entre partículas. | Las moléculas de un gas real chocan entre sí y están sujetas a la interacción entre partículas. |
| Volumen Ocupado | El volumen ocupado por un gas ideal es despreciable en comparación con el volumen total. | El volumen ocupado por un gas real es sustancial en comparación con el volumen total. |
| Presión | Un gas ideal tiene alta presión. | La presión real en un gas real es menor que la presión de un gas ideal. |
| Fuerzas presentes | No hay fuerzas de atracción intermoleculares presentes en un gas ideal. | Las fuerzas presentes en un gas real son de atracción o de repulsión. |
| Fórmula | Un gas ideal sigue la fórmula; PV=nRT | Los gases reales obedecen a la fórmula, (P+(an2/V2))(V-nb)=nRT. |
¿Qué es Gas Ideal?
Compuesto por múltiples partículas que se mueven aleatoriamente en todas las direcciones, el gas ideal es el que no está sujeto a la interacción entre partículas.
Obedece las leyes de los gases, así como la ecuación de estado. En un gas ideal, las colisiones entre moléculas son perfectamente elásticas, lo que significa que no hay pérdida de cinética. energía cuando se produce una colisión.
Un gas ideal no tiene fuerzas de atracción intermoleculares. Es un gas hipotético, lo que significa que no existe en el medio ambiente. El modelo de una ley de los gases ideales se ha explorado en la dinámica newtoniana y la mecánica cuántica.
Se puede entender teóricamente que un gas ideal surge de la presión cinética de las moléculas de gas. Las moléculas chocan con las paredes de un recipiente siguiendo las leyes de Newton.
También se entiende que cuando se reduce la presión de un gas ideal en un proceso de estrangulamiento, no se observará ningún cambio en su temperatura.
Un gas ideal no se condensa ya que tiene un volumen despreciable. También carece de un punto triple, que es un punto en el que la temperatura y la presión de las fases sólida, líquida y gaseosa de un Sustancia pura pueden coexistir en equilibrio. Un gas ideal obedece a la fórmula PV=nRT.
¿Qué es Gas Real?
Los gases reales son aquellos gases que siguen las leyes de los gases bajo ciertas condiciones. No son gases ideales. Para que existan gases reales, la presión debe ser baja y la temperatura debe ser alta.
Las partículas gaseosas de los gases reales se mueven e interactúan entre sí. Estas colisiones son inelásticas, lo que significa que hay cierta pérdida de energía cinética.
Las moléculas de los gases reales ocupan volumen. Las fuerzas intermoleculares en un gas real pueden ser de atracción o de repulsión. Un gas real no es hipotético, lo que significa que existe en la atmósfera.
Existen múltiples modelos para explicar la ecuación de estado de un gas real, pero el más utilizado es el modelo de Van Der Waal.
El volumen de un gas real permanece considerablemente alto a alta presión en comparación con un gas ideal. Además, cuando la presión de un gas real se reduce en un proceso de estrangulamiento, es probable que la temperatura aumente o disminuya dependiendo de si Joule-Thompson es positivo o negativo.
A diferencia del gas ideal, un gas real se condensaría cuando se enfría hasta su punto de ebullición. Ejemplos comunes de gases reales incluyen Oxígeno, Nitrógeno, Hidrógeno, Dióxido de Carbono, etc. La fórmula que obedece un Gas Real es (P+(an2/V2))(V-nb)=nRT.
Principales diferencias entre gas ideal y gas real
- Un gas ideal es un gas hipotético, mientras que el gas real existe en la naturaleza a nuestro alrededor.
- El gas ideal obedece las leyes de los gases; por otro lado, los gases reales obedecen las leyes de los gases en condiciones de baja presión y alta temperatura.
- El gas ideal no se condensa, mientras que los gases reales se condensan cuando se enfrían hasta su punto de ebullición.
- Un gas ideal tiene un volumen insignificante en comparación con el volumen total, mientras que un gas real tiene un volumen significativamente mayor que el gas ideal.
- El gas ideal no existe, mientras que los ejemplos de gas real incluyen oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, etc.
- No hay fuerzas intermoleculares presentes en un gas ideal. Por el contrario, las fuerzas intermoleculares en un gas real pueden ser repulsivas o atractivas.
- https://asmedigitalcollection.asme.org/GT/proceedings-abstract/GT1969/V001T01A071/231855
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.73.922
Última actualización: 12 julio, 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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