Una gran parte de las reacciones en los laboratorios se realizan con diferentes soluciones. Por lo tanto, es esencial saber cómo se dice la cantidad de sustancia cuando está presente en forma de solución.
La cantidad de una sustancia dada presente en el volumen dado o la concentración de una solución dada se puede expresar en Molaridad, Molalidad, Normalidad, etc.
Puntos clave
- La molaridad es la medida de la concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por litro de solución. A su vez, la Molalidad mide la atención de una clave definida como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
- La molaridad depende de la temperatura y la presión de la solución, mientras que la molalidad es independiente de la temperatura y la presión.
- La molaridad se usa para reacciones en soluciones, mientras que la molalidad se usa para reacciones en solventes.
Molaridad vs Molalidad
La molaridad es el número de moles presentes en un soluto que se pueden disolver en un litro de solución. El símbolo que se utiliza para representar la molaridad es 'M'. El número de moles presentes en un soluto se divide por el volumen para calcular la molaridad. La cantidad de moles presentes en un soluto que se pueden disolver en una solución de un kg se llama molalidad. El símbolo que se utiliza para representar la molalidad es 'm'.
La molaridad de una solución depende de la temperatura y cambia inversamente con ella. Si la temperatura aumenta, la molaridad disminuye, mientras que la molaridad aumenta si la temperatura disminuye.
El valor de la molaridad también se ve afectado por el cambio de presión. El valor de la molaridad no es exacto ni preciso.
La molalidad de una solución es independiente del cambio de temperatura y presión. Esto se debe a que la masa del soluto no se ve afectada por ningún cambio de temperatura y presión.
El valor de la molalidad es bastante exacto y preciso. La molalidad de una solución está relacionada con la masa del solvente.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Molaridad | molalidad |
|---|---|---|
| Definición | Se define como un mol de soluto disuelto en un litro de solución. | Se define como un mol de soluto disuelto en 1 kg de la solución |
| Unidad SI | prostituta | mol / kg |
| Measurement | Se mide por medio del volumen de solución. | Se mide por medio de la masa del disolvente. |
| Temperatura | Afectado por cualquier cambio en la temperatura. | No se ve afectado por ningún cambio en la temperatura. |
| Denotado | M | m |
| Exactitud | Es inexacta y no es confiable. | Es preciso y exacto. |
| Presión | Afectado por cualquier cambio en la presión. | No se ve afectado por ningún cambio en la presión. |
¿Qué es la Molaridad?
El número de moles del soluto dado disuelto en un dado por litro de solución se conoce como Molaridad. La molaridad está representada por el símbolo 'M'. La fórmula para calcular matemáticamente la molaridad se da a continuación:
M = No. de moles de un soluto dado/volumen en
litros
La unidad estándar de Molaridad es moles/L, o Molar o M. Considere el ejemplo que se da a continuación: 0.25 mol/L de solución de sodio hidróxido significa que se han disuelto 0.25 moles de hidróxido de sodio en 1 litro (o 1 decímetro cúbico) de la solución.
A medida que el volumen de la solución dada aumenta con el aumento de la temperatura de la solución, la molaridad de la solución también disminuye junto con ella, mientras que el volumen de la solución disminuye con la disminución de la temperatura.
Por lo tanto, la molaridad de la solución aumenta con la disminución de la temperatura.
Para problemas complejos, la ecuación dada M1V2 = M2V2 se utiliza para determinar la molaridad de la solución. Por ejemplo: disuelva 4 g de hidróxido de sodio en 250 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución anterior?
Solución – Masa de hidróxido de sodio = 4.0 g
Masa molar of Hidróxido de sodio, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volumen de agua en litro = 250/1000 = 0.25 L
Número de moles = Masa de hidróxido de sodio/Masa molar de hidróxido de sodio
= 4/40 = 0.1 moles
Molaridad = Número de moles de hidróxido de sodio/Volumen de solución en un litro
= 0.1/0.25 = 0.4 millones
¿Qué es la molalidad?
El número de moles de soluto por kilogramo de disolvente se conoce como molalidad. Se denota con el símbolo 'm'. La fórmula para calcular la molalidad matemáticamente se da a continuación:
Molalidad = Moles de soluto dado/Masa de solvente dado en kg
La unidad estándar de medida de la Molalidad es moles/kg o Molal o m. Considere el siguiente ejemplo: una solución de cloruro de potasio de 1.0 mol/kg significa que 1 torno (74.5 g) de cloruro de potasio se disuelven en 1 kg de solución.
No se ve afectado por el cambio de temperatura ya que la masa permanece constante o no se ve afectada por la temperatura.
Considere el siguiente ejemplo para una mejor comprensión: cuando 2.5 g de ácido etanoico se disuelve en 75 g de benceno.
Solución – Masa molar de ácido etanoico = 60 g/mol
Moles de ácido etanoico = 2.5/60 = 0.0417 mol
Masa de benceno en kg = 7/1000 kg
La molalidad del ácido etanoico = Moles de ácido etanoico / Masa de benceno
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Principales diferencias entre molaridad y molalidad
- La molaridad de una solución se puede definir como un mol de soluto disuelto en un litro de solución, mientras que la molalidad de una solución se puede definir como un mol de soluto disuelto en un kg de solución.
- La unidad SI utilizada para expresar la molaridad es 'mol/L', mientras que para la molalidad es 'mol/kg'.
- La molaridad de una solución se puede medir sobre la base del volumen de una solución dada. Por otro lado, la molalidad de una solución se puede medir sobre la base de la masa del solvente dado.
- La molalidad cambia con la fluctuación de la temperatura, mientras que la fluctuación de la temperatura no afecta el valor de la molalidad.
- La molalidad de una solución también se puede denotar por 'M', mientras que la molalidad de una solución se denota por 'm'.
- El valor de la molaridad no se considera exacto y preciso. Por otro lado, el valor de la molalidad es más exacto y preciso.
- El cambio en la presión afecta el valor de la molaridad, pero el valor de la molalidad no se ve afectado por el cambio.
Referencias
Última actualización: 21 de junio de 2023
Me he esforzado mucho en escribir esta publicación de blog para brindarle valor. Será muy útil para mí, si considera compartirlo en las redes sociales o con sus amigos/familiares. COMPARTIR ES ♥️
Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
La inclusión de ejemplos de cálculos de molaridad es particularmente útil para comprender cómo aplicar este concepto en la práctica. Este artículo proporciona información valiosa sobre las mediciones de concentración de sustancias químicas.
Estoy de acuerdo, Alison Mitchell. Los ejemplos prácticos ayudan a reforzar la comprensión de la molaridad y su importancia en química.
La clara distinción entre molaridad y molalidad, junto con la tabla comparativa, es extremadamente útil tanto para estudiantes como para profesionales. Este artículo proporciona información invaluable sobre estos conceptos esenciales.
No podría estar más de acuerdo, Carter Natalie. La claridad de la información de este artículo es muy beneficiosa para cualquiera que estudie o trabaje en química.
Absolutamente, Carter Natalie. El artículo sirve como una guía completa para comprender la molaridad y la molalidad en química.
Aprecio la descripción completa de la molaridad y la molalidad proporcionada en este artículo. Ciertamente ayuda a comprender los conceptos fundamentales de concentración en las soluciones.
El artículo explica eficazmente la diferencia entre molaridad y molalidad y cómo se utilizan en reacciones químicas. Comprender estos conceptos es fundamental en química.
No podría estar más de acuerdo, Hthompson. Este artículo hace un gran trabajo al dilucidar la importancia de la molaridad y la molalidad en los procesos químicos.
Las explicaciones detalladas de la molaridad y la molalidad son bastante informativas. El impacto de la temperatura y la presión en estas mediciones es un aspecto crítico a considerar en química.
Absolutamente, Lee Roberts. Comprender cómo la temperatura y la presión afectan la molaridad y la molalidad es esencial para un análisis químico preciso.
Gracias por proporcionar este artículo informativo sobre las diferencias entre molaridad y molalidad. Es importante comprender las distinciones entre los dos para poder medir con precisión la concentración de las soluciones.
Estoy de acuerdo, Jdavies. Tener una comprensión clara de la molaridad y la molalidad es crucial en química.
Este artículo proporciona una comparación exhaustiva entre molaridad y molalidad, y agradezco la explicación detallada. Es importante tener en cuenta el impacto de la temperatura y la presión sobre la molaridad y la molalidad.
Por supuesto, Hunt Evelyn. Es fundamental reconocer los diferentes factores que afectan la molaridad y la molalidad en las soluciones.
No podría estar más de acuerdo, Hunt Evelyn. Los detalles proporcionados en este artículo son muy útiles para comprender estos conceptos.
Este artículo ofrece una comparación clara de molaridad y molalidad, arrojando luz sobre sus características distintivas. Las explicaciones son muy informativas y beneficiosas para quienes estudian química.
Absolutamente, Mahoma81. Las descripciones detalladas de molaridad y molalidad hacen que los conceptos químicos complejos sean más accesibles.
No podría estar más de acuerdo, Muhammad81. La claridad de las explicaciones de este artículo ayuda enormemente a comprender los matices de la molaridad y la molalidad.
La tabla comparativa incluida en el artículo es extremadamente útil para resumir las diferencias clave entre molaridad y molalidad. Esta distinción es crucial para realizar cálculos químicos precisos.
Estoy completamente de acuerdo, Mcooper. El artículo destaca efectivamente la importancia de la molaridad y la molalidad en química.
Bien dicho, Mcooper. Esta tabla comparativa facilita la comprensión de las disparidades entre molaridad y molalidad.
La explicación de la independencia de la molalidad de los cambios de temperatura y presión destaca su precisión y exactitud. Este artículo ha mejorado enormemente mi comprensión de las mediciones de concentración en soluciones.
Bien dicho, James Andrew. Las explicaciones detalladas enfatizan la importancia de la molalidad en los análisis químicos.