Hay tres tipos de polaridad y dos tipos de enlaces covalentes. Los tres tipos son polares, no polares e iónicos. Estos se clasifican en función de la fuerza entre los enlaces químicos, lo que permite la atracción de dos elementos específicos entre sí.
El número de enlaces covalentes que puede formar un elemento está determinado por el número de espacios vacíos de electrones en la capa de valencia del elemento.
Puntos clave
- Los enlaces covalentes no polares implican el intercambio de electrones entre átomos con electronegatividades similares, lo que da como resultado una distribución de carga neutra; Los enlaces covalentes polares implican una distribución desigual de electrones, lo que crea una distribución de carga parcial positiva y parcial negativa.
- Los enlaces covalentes no polares ocurren entre átomos del mismo elemento o entre átomos con electronegatividades similares, como los enlaces CH; Los enlaces covalentes polares ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades, como los enlaces OH o NH.
- Las moléculas no polares no tienen un momento dipolar neto; Las moléculas polares tienen un momento dipolar debido a la distribución desigual de la carga.
Enlaces covalentes no polares frente a polares
Los elementos con diferente electronegatividad forman enlaces covalentes polares. Los enlaces se forman con la transferencia de electrones entre elementos. Los enlaces covalentes polares pueden conducir electricidad y tienen puntos de fusión y ebullición altos. Los elementos con la misma electronegatividad forman enlaces covalentes no polares. Los enlaces covalentes no polares no pueden conducir electricidad y tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
Los enlaces covalentes no polares y polares se clasifican en enlaces covalentes. Se presentan en elementos no metálicos y en dos tipos diferentes de elementos.
Esta clasificación también indica el intercambio y la distribución de electrones en los dos elementos y la electronegatividad resultante entre ellos. La formación de enlaces ocurre cuando los elementos se combinan y algunos de los electrones de un elemento se transfieren a otro.
Esta transferencia puede resultar en una distribución igual o desigual de electrones. La diferencia de electronegatividad entre ellos determina el tipo de enlace que se formará entre estos elementos.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Enlaces covalentes no polares | Enlaces covalentes polares |
|---|---|---|
| Definición | Los enlaces covalentes no polares son enlaces entre elementos que tienen la misma electronegatividad. | Los enlaces covalentes polares son enlaces entre elementos que tienen diferente electronegatividad. |
| Nube de electrones | Las nubes de electrones en estas moléculas no están distorsionadas. | La nube de electrones en estas moléculas está distorsionada. |
| Acumulación de carga | No hay acumulación de carga en estos elementos. | Hay una acumulación de carga en los polos de estos elementos. |
| Enlace dipolar | Los enlaces covalentes no polares no tienen momento dipolar. | Los enlaces covalentes polares tienen un momento dipolar. |
| Fuerza entre moléculas | Hay fuerzas débiles de atracción de Van der Waal entre las moléculas. | Hay fuerzas de atracción más fuertes que las fuerzas de Van der Waal entre las moléculas. |
| Puntos de fusión y ebullición. | Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que las moléculas de enlaces covalentes polares. | Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición más altos. |
| Conduciendo electricidad | Estos compuestos no conducen la electricidad. | Estos compuestos conducen la electricidad en solución acuosa. |
¿Qué es el enlace covalente no polar?
Cuando los electrones se comparten por igual entre dos átomos, se forma un enlace químico, llamado enlace covalente no polar. Es por eso que los electrones compartidos por cada átomo en estas moléculas son los mismos.
Además, la electronegatividad entre estos átomos es casi insignificante. En otras palabras, ambos átomos tienen una electronegatividad similar y no tienen separación de carga.
Este tipo de enlace también se puede formar cuando los átomos que comparten un enlace polar se organizan de manera que las cargas eléctricas entre ellos se cancelen entre sí. Estos tipos de enlaces ocurren entre átomos diferentes o idénticos que no son metales.
¿Qué es un enlace covalente polar?
El enlace entre dos átomos cuyos electrones no están distribuidos uniformemente se llama enlace covalente polar. Los enlaces covalentes polares pueden ser una línea divisoria entre la formación de un enlace iónico y un enlace covalente puro.
Debido a esto, siempre hay un momento dipolar eléctrico en estas moléculas donde los dos extremos son relativamente negativos o positivos. Se forman entre dos átomos no metálicos que tienen diferente electronegatividad.
Los compuestos con este enlace pueden existir como sólidos debido a una mayor fuerza de interacción. Además, los puntos de fusión y ebullición de estos compuestos son muy altos.
Pueden conducir electricidad si se disuelven en una solución acuosa. Estos compuestos son fácilmente solubles en disolventes polares como el agua.
Principales diferencias entre enlaces covalentes no polares y polares
- Los enlaces covalentes no polares son enlaces entre elementos con la misma electronegatividad, mientras que los enlaces covalentes polares son entre elementos con diferente electronegatividad.
- Los enlaces covalentes no polares tienen fuerzas de atracción débiles de Van der Waal, mientras que los enlaces covalentes polares tienen fuerzas de atracción más fuertes que las fuerzas de Van der Waal entre ellos.
- el electrón las nubes en las moléculas de enlaces covalentes no polares no están distorsionadas, mientras que las de las moléculas de enlaces covalentes polares están distorsionadas.
- Los compuestos de enlace covalente no polar tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que las moléculas de enlace covalente polar.
- Los compuestos de enlaces covalentes no polares no conducen electricidad, mientras que las moléculas de enlaces covalentes polares pueden conducir electricidad en soluciones acuosas.
- Las moléculas de enlaces covalentes no polares no tienen un momento dipolar, mientras que las moléculas de enlaces covalentes polares tienen un momento dipolar.
- No hay acumulación de carga en las moléculas de enlace covalente no polar, mientras que hay una acumulación de carga en los polos de las moléculas de enlace covalente polar.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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