# Diferencia entre órbita y orbital (con tabla)

Las personas que son nuevas en la teoría atómica, generalmente encuentran los términos "Órbita" y "Orbital" iguales. Sin embargo, éste no es el caso. Ambos términos son muy diferentes entre sí en múltiples aspectos.

## Órbita vs Orbital

The difference between Orbit and Orbital is that an orbit is considered to be a definite path on which electrons revolve, whereas an Orbital is an area that is uncertain, and the chances of finding an electron here are maximum. Orbit is a two dimensional or a planar area. However, an orbital represents a three-dimensional area where the probability of finding an electron is maximum.

You can think of electrons in an atom as planets of our solar system, where the nucleus represents the sun. These electrons tend to revolve on a path that is called an orbit. While electrons revolve around their orbit, they use to follow every principle that a planet follows while revolving around the sun.

According to Heisenberg’s uncertainty principle, the position of an electron can’t be determined accurately. To represent the position of the electron inside of an atom, the concept of the orbital is introduced.

However, orbital also doesn’t state the speed, direction, and position of an electron. But it gives an accurate idea of where an electron might be.

## ¿Qué es Orbit?

Una órbita se define como un camino definido que tiene forma circular, en el que los electrones giran debido al tirón experimentado por el electrón hacia el núcleo cargado positivamente. Esto es lo que afirma la teoría atómica de Bohr.

The Bohr’s model also states that the first shell of an atom will hold only 2 electrons. However, Bohr’s model was, later on, got rejected.

The widely accepted model in the present time is the one that states the concept of the orbital. In order to understand the concept of an orbit, you need to know about the solar system.

Piénselo de esta manera, los planetas del sistema solar representan los electrones, que giran alrededor del sol, que es un núcleo en este caso.

Like the planets, the electrons also do follow Newton’s laws of motion while revolving around the nucleus. Unlike an orbital, an orbit is only a two-dimensional path. A single orbit can hold up to 2n2 number of electrons.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, la posición exacta de un electrón es algo que no se puede determinar.

Aquí es donde entra el concepto de orbital.

## ¿Qué es Orbital?

The exact position of an electron cannot be determined, as stated in the principle of Heisenberg. This is what introduces us to the orbital.

An orbital is an uncertain area that depicts the maximum possibility of finding an electron there. The three-dimensional space around the nucleus represents the orbital.

Orbital posee varios tipos de formas. Los orbitales generalmente se clasifican en cuatro formas: s, p, d y f. El orbital s tiene una capacidad máxima de contener 2 electrones, p puede contener hasta 6, d puede contener 10, mientras que f puede contener 16 números de electrones.

In the three-dimensional region of the atom, the probability of finding an electron is quite high, to say, 95 percent.

In orbitals, it is quite easy to determine the shape of molecules as they are directional. The orbital highly relies on the principle of Heisenberg.

## Principales diferencias entre órbita y orbital

1. Una órbita es un camino definido en el que gira un electrón. Sin embargo, un orbital es un camino tridimensional donde la posibilidad de encontrar un electrón es bastante alta.
2. Una órbita pretende representar la posición exacta de un electrón dentro de un átomo, mientras que un orbital no pretende describir la posición exacta de los electrones.
3. Un movimiento bidimensional o plano de electrones se encuentra en órbita. Sin embargo, los electrones se mueven en un espacio tridimensional alrededor del núcleo en un orbital.
4. Como Orbits afirma decir la posición exacta de los electrones, no va bien con el principio de incertidumbre de Heisenberg.
An orbital does not specify the position of an electron, and it might be anywhere in that 3d space. Therefore, it goes well with the principle of Heisenberg.
5. Ninguna de las órbitas muestra características que incluyan dirección, mientras que en el caso de las orbitales, se pueden ver características direccionales, a excepción de s orbital.

## Conclusión

Órbita y Orbital son dos términos diferentes, y ambos están relacionados con un átomo. El concepto de la órbita de un átomo es exactamente el mismo que el de los planetas que giran alrededor del sol en el sistema solar.

The electrons in orbit completely follow Newton’s laws of motion. However, they do not align with Heisenberg’s Uncertainty Principle.

Un orbital representa el espacio 3D alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es bastante alta. Sigue completamente el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, no existe una forma posible de determinar con precisión el movimiento, la velocidad y la dirección de un electrón dentro de un átomo.

Lo único que puede obtener es una representación aproximada de dónde puede encontrar un electrón dentro del átomo.

## Referencias

### 1 comentario en “Difference Between Orbit and Orbital (With Table)”

1. Siempre he leído que la Tierra gira en una órbita alrededor del sol y los átomos / electrones giran en una órbita.