Oxidación vs Combustión: Diferencia y Comparación

Tanto la oxidación como la combustión se enseñan en clases muy bajas, y los temas siempre se discuten entre ellos. La combustión necesita oxígeno para completar la reacción.

La oxidación tiene lugar cuando se agrega oxígeno al compuesto. La combustión tiene lugar en presencia de un agente oxidante, que también puede ser oxígeno.

Puntos clave

  1. La oxidación es una reacción química que implica la pérdida de electrones, mientras que la combustión es un tipo de oxidación que produce calor y luz.
  2. La oxidación puede ocurrir sin calor ni luz, mientras que la combustión siempre produce calor y luz.
  3. La combustión requiere una fuente de combustible y un agente oxidante, mientras que la oxidación puede ocurrir con o sin una fuente de combustible.

Oxidación vs Combustión

La oxidación es un término general que se refiere a cualquier reacción en la que el oxígeno se combina con otras sustancias para producir nuevos compuestos. La combustión se refiere específicamente a la rápida oxidación del combustible en presencia de calor, liberando energía en forma de calor y luz.

Oxidación vs Combustión

La oxidación es el proceso en el que el compuesto pierde electrones durante la reacción. Esto aumenta el estado de oxidación de la sustancia química.

La oxidación es el proceso en el que no hay oxígeno puro, pero la reacción pierde algunos electrones. La pérdida de electrones aumenta el estado del estado de oxidación.

La combustión es el proceso de quemar los compuestos. El compuesto reacciona con el oxígeno y el producto se libera en forma de calor y luz. Los productos finales contienen óxidos.

Los productos finales de combustión son a veces una reacción de oxidación. Las reacciones de combustión también pueden considerarse reacciones exotérmicas ya que los productos se liberan en forma de calor y luz.

Tabla de comparación

Parámetros de comparaciónOxidaciónCombustión
OxígenoA vecesSiempre
ElectronesPérdidaAdición
FinProductoLuz y calor
produceProducto final óxidos
Otras reaccionesreacción electroquímicaReacción exotérmica
RelaciónNo conduce a la combustión.Conduce al proceso de oxidación.

¿Qué es la oxidación?

La oxidación es un proceso en el que los compuestos pierden electrones durante la reacción. El proceso que sufre oxidación no tiene presencia ni adición de oxígeno en el proceso.

Esta es una cuestión de por qué el proceso se denomina oxidación. Los compuestos pierden uno o más electrones en el proceso y la pérdida de electrones se denomina oxidación.

El estado de oxidación aumenta durante el proceso. El electrón se elimina de los compuestos que forman parte de la reacción. El proceso de oxidación también puede denominarse pérdida de electrones.

La reacción opuesta a la oxidación es la reducción. Cuando un compuesto se oxida con oxígeno, se denomina compuesto principal oxidado.

Un proceso sufre oxidación, y luego también sufre reducción. La reducción y la oxidación van de la mano. Dos semirreacciones forman una reacción completa.

El desplazamiento del metal es un buen ejemplo del proceso de oxidación. Muestra dos semirreacciones y luego metales desplazados en la reacción. Un compuesto se oxidará y el otro se reducirá.

Inicialmente, el compuesto se combinó con oxígeno, pero después, el significado y el proceso cambiaron. Esto cambió la definición de la reacción de oxidación.

Este proceso estaba allí antes de la invención de los electrones, y después de la invención de los electrones, dio un gran avance en el proceso y confirmó que la reacción de oxidación es la transferencia de electrones o la pérdida de electrones.

¿Qué es la combustión?

La combustión es el proceso en el que el compuesto reacciona con el oxígeno y da lugar al producto. Los productos son siempre óxidos. Esta palabra significa quemar. La reacción se puede realizar a altas temperaturas.

Libera energía durante la reacción, que se libera en forma de calor y luz. La reacción de combustión muestra llamas a medida que los compuestos se queman durante la reacción.

El metano es el mejor ejemplo para ver una reacción de combustión. Reacciona con el oxígeno atmosférico y produce una llama durante la reacción. Produce energía que puede ser transportada en electricidad. La energía también se puede utilizar para cocinar alimentos o para calentar el agua.

Los productos se denominan óxidos. El metano es un hidrocarburo, por lo que los óxidos son hidrógeno y carbono.

Los óxidos son dióxido de carbono y agua. Hay muchos tipos de combustión disponibles. Son de combustión completa o combustión incompleta y mucha más variedad de combustión. Las reacciones exotérmicas son reacciones de combustión.

La llama no creará un fuego ya que la llama solo indica los productos de la reacción. La diferencia en los tipos de productos que deja la reacción.

Los óxidos tienen un alto potencial y reaccionan con el oxígeno atmosférico o compuestos puros y emiten llamas. Este proceso también se utiliza para destruir cosas peligrosas.

combustión

Principales diferencias entre oxidación y combustión

  1. La oxidación no tiene oxígeno en la reacción, pero la combustión ocurre en presencia de oxígeno.
  2. Pérdida de electrones en la oxidación, pero la combustión es la adición de electrones.
  3. Los productos de oxidación se forman a partir de los compuestos combinados, pero la combustión produce sus productos en forma de calor y luz.
  4. La oxidación no produce oxígeno, pero la combustión produce óxidos.
  5. Las reacciones electroquímicas son reacciones de oxidación, pero las reacciones exotérmicas son reacciones de combustión.
  6. La combustión produce oxidación como proceso final, pero la oxidación no.
Diferencia entre oxidación y combustión
Referencias
  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

Última actualización: 12 julio, 2023

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