Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil (con tabla)

Todo en este mundo está relacionado de alguna manera con la ciencia o contiene ciencia en él, puede ser cualquier cosa, cualquier forma o estado como sólido, líquido o gas. Hay reacciones químicas que no se pueden ver a simple vista.

Existen diferentes sustancias químicas que tienen características propias. A veces, se mezclan dos productos químicos para obtener un tercer producto, pero las reacciones las realizan solo profesionales, ya que también pueden producir resultados graves.

Hay varias cosas que se deben tener en cuenta antes de realizar cualquier reacción química, hay átomos y moléculas en todo en esta tierra. Y, por tanto, es la molécula lo que más importa en las reacciones.

Por ejemplo, el agua tiene dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, lo que la convierte en H2O. esto es fundamental y no se puede cambiar, esta fórmula no se puede cambiar como dos moléculas de oxígeno y una molécula de hidrógeno.

Likewise there are different aqueous solutions that need knowledge before use. For example acids, bases, neutrals,etc. Before mixing any solution, it’s PH value needs to be checked. For example acids can harm severely, bases have low PH whereas neutrals have normal PH level.

Ácido fuerte vs ácido débil

The difference between strong acid and weak acid is their PH level and ionising capacity. Strong and weak acid both are acids but their PH levels are different and other characteristics too.


 

Tabla de comparación entre ácido fuerte y ácido débil

Parámetros de comparaciónÁcido fuerteÁcido débil
conductividadBuenos conductoresMalos conductores
ReactivoAltamente reactivoMenos reactivo
Valor de PH0 a 35 por debajo de 7
ComestibleNo comestibleComestible (principalmente)
Tasa de reacciónAltoBajo

 

¿Qué es el ácido fuerte?

Los ácidos fuertes son ácidos que pierden sus protones con facilidad. Se ionizan en la solución acuosa perdiendo un protón. La fuerza del ácido está determinada por el primer protón que ioniza.

To compare the strength of acid, their tendency to donar protons is checked with whatever base it is mixed. This strength is determined by the number pKA. Strong acids completely dissociate in water.

The H+ proton is the charged ion which is released by acid and if the number of H+ is more, then the acid is said to be strong. Since three charged particles of strong acids are released they become good conductors of electricity too.

Pocos ácidos fuertes son el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico (HCI), el ácido bromhídrico (HBr), el ácido yodhídrico (HI), el ácido perclórico (HCLO4) el ácido nítrico (HNO3), etc. Estos ácidos liberan más sus protones y se disocian en bases ( principalmente agua).

La velocidad de reacción en ácido fuerte es más rápida. Liberan iones más rápidamente y hacen que la solución sea ácida. Los ácidos fuertes tienen un valor de PH bajo, tal vez alrededor de 0 o 1. Se recomienda que los hogares no utilicen ácidos fuertes y que se mantengan fuera del alcance de los niños.

Los ácidos fuertes pueden corroer los metales fácilmente. Algunos ácidos fuertes se utilizan en las cosas de la vida diaria, por ejemplo, la batería del coche, utiliza ácido sulfúrico (genera electricidad). El ácido sulfúrico es cáustico, el ácido muriático, que es otra forma de ácido clorhídrico, se utiliza en piscinas de agua para ajustar la PH. 

Incluso el cuerpo humano contiene el ácido fuerte, que es el ácido clorhídrico (HCI), está presente en el estómago probablemente ayuda en la digestión y está presente de acuerdo con el nivel gástrico de las personas.

Cuando los ácidos fuertes liberan protones en las bases, a cambio extraen electrones de las bases. En propiedades físicas Los ácidos son ácidos, corrosivos y dañinos. Los ácidos fuertes producen sal y agua cuando se mezclan con cualquier base. Este proceso también se conoce como neutralización. El producto neutralizado será menos ácido en comparación con el ácido reactivo.

 

¿Qué es el ácido débil?

A diferencia de los ácidos fuertes, los ácidos débiles no se disocian completamente en las bases y por lo tanto se disuelven parcialmente en las bases para formar el producto neutralizado después del procedimiento de neutralización.

Su capacidad de ganar electrones y liberar protones es menor, su fuerza ácida es baja y por lo tanto su pKA es bajo. También son conductores de electricidad pero su conductividad es extremadamente baja. Su proceso de paso actual es lento en comparación con el ácido fuerte.

In theory, the concentration of protons H+ is low making them less reactive. For example, oxalic acid (C2H2O4), ácido acético (CH3COOH), formic acid (HCOOH), benzoic acid (C6H5COOH), nitrous acid (HNO2), hydrofluoric acid (HF), etc..

Los ácidos débiles tardan en reaccionar, son lentos. Su valor de PH es alto, entre 5 y menos de 7. Son menos capaces que los ácidos fuertes. Incluso pueden quemar las fosas nasales cuando huelen y saben agrio.

Algunos de los ácidos débiles se utilizan en alimentos y bebidas como el ácido fosfórico (utilizado en refrescos, Levadura en polvo, also acts as neutralizing agent,etc.), ácido cítrico (used in helado, fruit drinks, dairy products,etc.), acetic acid (used as preservative, mayonnaise, baking products,etc.), etc..

Por tanto, es evidente que los ácidos débiles son demasiado débiles y comestibles para los seres humanos normales. No son corrosivos y por tanto no dañan a ninguna persona como en el caso de los ácidos fuertes. Los ácidos débiles incluso a veces se consideran buenos para la salud cuando se toman en límites. Pero puede causar daño cuando se excede el límite o si alguien es alérgico a algún ácido específico, como el ácido láctico.


Principales diferencias entre Ácido fuerte y ácido débil

  • Los ácidos fuertes reaccionan más rápido, mientras que los ácidos débiles tardan en reaccionar con cualquier base.
  • Los ácidos fuertes son buenos conductores de electricidad, al contrario, los ácidos débiles no son demasiado buenos conductores de electricidad.
  • El ácido fuerte pasa la electricidad más rápido mientras que los ácidos débiles son conductores lentos.
  • Los ácidos fuertes no son comestibles, pero los ácidos débiles sí lo son.
  • Los ácidos fuertes tienen un valor de ph que varía entre 0 y 3, pero el valor de ph de los ácidos débiles varía entre 5 y menos de 7.

 

Conclusión

Tanto los ácidos fuertes como los débiles son diferentes tipos de ácidos. Existen diferencias en la concentración de protones, pero la composición es algo similar en todos los ácidos. Ambos son necesarios en las necesidades diarias, sus propósitos pueden diferir.