Ácido fuerte frente a ácido débil: diferencia y comparación

Todo está relacionado de alguna manera con la ciencia o contiene ciencia; puede ser cualquier cosa, cualquier forma o estado, como sólido, líquido o gas. Hay reacciones químicas que no se pueden ver a simple vista.

Las diferentes sustancias químicas tienen sus características. A veces, se mezclan dos productos químicos para obtener un tercer producto, pero las reacciones las realizan solo profesionales, ya que también pueden provocar resultados graves.

Se deben tener en cuenta varias cosas antes de cualquier reacción química; hay átomos y moléculas en todo en esta tierra. Y por lo tanto, es la molécula que más importa en las reacciones.

Por ejemplo, el agua tiene dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, lo que la convierte en H2O. Esto es fundamental y no se puede cambiar; esta fórmula no se puede cambiar como dos moléculas de oxígeno y una molécula de hidrógeno.

Asimismo, diferentes soluciones acuosas necesitan conocimiento antes de su uso, por ejemplo, ácidos, bases, neutros, etc.

Antes de mezclar cualquier solución, se debe verificar su valor de PH. Por ejemplo, los ácidos pueden dañar severamente; las bases tienen un PH bajo, mientras que las neutras tienen niveles de PH normales.

Puntos clave

  1. Los ácidos fuertes se disocian completamente en iones en soluciones acuosas, liberando una alta concentración de iones de hidrógeno.
  2. Los ácidos débiles se disocian parcialmente en soluciones acuosas, lo que resulta en una menor concentración de iones de hidrógeno.
  3. Los ácidos fuertes incluyen ácido clorhídrico y ácido sulfúrico, mientras que los ácidos débiles incluyen ácido acético y carbónico.

Ácido fuerte frente a ácido débil

Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza en agua para producir iones de hidrógeno y aniones, lo que resulta en una alta concentración de iones de hidrógeno en la solución. Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico. Un ácido débil solo se ioniza parcialmente en agua y produce menos iones de hidrógeno en la solución.

Ácido fuerte vs Ácido débil

 

Tabla de comparación

Parámetros de comparaciónÁcido fuerteÁcido débil
conductividadBuenos conductoresmalos conductores
ReactivaAltamente reactivoMenos reactivo
valor del PH0 a 35 a menos de 7
ComestibleNo comestibleComestibles (principalmente)
Tasa de reacciónAltaBaja

 

¿Qué es el ácido fuerte?

Los ácidos fuertes son ácidos que pierden sus protones con facilidad. Se ionizan en la solución acuosa al perder un protón.

El primer protón determina la fuerza de un ácido que ioniza. Para comparar la fuerza del ácido, se comprueba su tendencia a donar protones con cualquier base que se mezcle.

El número pKA determina esta fuerza. Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.

El protón H+ es el ion cargado liberado por el ácido, y si el número de H+ es mayor, se dice que el ácido es fuerte. Dado que se liberan tres partículas cargadas de ácidos fuertes, se convierten en buenos conductores de electricidad

Algunos ácidos fuertes son el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico (HCI), el ácido bromhídrico (HBr), el ácido yodhídrico (HI), el ácido perclórico (HCLO4), el ácido nítrico (HNO3), etc. Estos ácidos liberan sus protones y se disocian en bases ( principalmente agua).

La velocidad de reacción en ácidos fuertes es más rápida. Liberan iones más rápidamente y acidifican la solución.

Los ácidos fuertes tienen valores de PH bajos, tal vez alrededor de 0 o 1. Se recomienda que los hogares no utilicen ácidos fuertes y que se mantengan fuera del alcance de los niños.

Los ácidos fuertes pueden corroer los metales fácilmente. Algunos ácidos fuertes también se usan en cosas de la vida diaria. Por ejemplo, la batería de un automóvil usa ácido sulfúrico (genera electricidad); el ácido sulfúrico es cáustico y el ácido muriático, otra forma de ácido clorhídrico, se usa en las piscinas de agua para ajustar el PH. 

Incluso el cuerpo humano contiene un ácido fuerte, que es el ácido clorhídrico (HCI), que está presente en el estómago. Probablemente ayuda a la digestión, y está presente según el nivel gástrico de las personas. Cuando los ácidos fuertes liberan protones en las bases, a cambio, extraen electrones de las bases.

En propiedades físicas, los ácidos son ácidos, corrosivos y dañinos. Los ácidos fuertes producen sal y agua cuando se mezclan con cualquier base.

Este proceso también se conoce como neutralización. El producto neutralizado será menos ácido en comparación con el ácido reactivo.

ácido fuerte
 

¿Qué es el ácido débil?

A diferencia de los ácidos fuertes, los ácidos débiles no se disocian completamente en las bases; así, se disuelven parcialmente en las bases para hacer el producto neutralizado después de la neutralización. Su capacidad para ganar electrones y liberar protones es menor, su fuerza ácida es baja y, por lo tanto, su pKA es bajo.

También son conductores de electricidad, pero su conductividad es extremadamente baja. Su proceso de paso actual es lento en comparación con los ácidos fuertes.

Teóricamente, la concentración de protones H+ es baja, lo que los hace menos reactivos. Por ejemplo, ácido oxálico (C2H2O4), ácido acético (CH3COOH), ácido fórmico (HCOOH), ácido benzoico (C6H5COOH), ácido nitroso (HNO2), ácido fluorhídrico (HF), etc.

Los ácidos débiles tardan en reaccionar; son lentos Su valor de PH es alto, oscilando entre 5 y 7.

Son menos capaces que los ácidos fuertes. Incluso pueden quemar las fosas nasales cuando huele y sabe agrio.

Algunos de los ácidos débiles se usan en alimentos y bebidas como el ácido fosfórico (usado en refrescos, polvo de hornear, también actúa como agente neutralizante, etc.), ácido cítrico (utilizado en helados, bebidas de frutas, productos lácteos, etc.), ácido acético (utilizado como conservante, mayonesa, productos de panadería, etc.), etc. Así es claro que los ácidos débiles son demasiado débiles y son comestibles para los seres humanos normales.

No son corrosivos y por lo tanto no dañan a nadie, como los ácidos fuertes. Los ácidos débiles incluso a veces se consideran buenos para la salud cuando se toman dentro de los límites.

Pero puede causar daño cuando se excede el límite o si alguien es alérgico a algún ácido específico, como el ácido láctico.

ácido débil

Principales diferencias entre Ácido fuerte y ácido débil

  1. Los ácidos fuertes reaccionan más rápido, mientras que los ácidos débiles tardan en reaccionar con cualquier base.
  2. Los ácidos fuertes son buenos conductores de la electricidad. Por el contrario, los ácidos débiles no son demasiado buenos conductores de electricidad.
  3. El ácido fuerte pasa la electricidad más rápido, mientras que los ácidos débiles son conductores lentos.
  4. Los ácidos fuertes no son comestibles, pero los ácidos débiles sí lo son.
  5. Los ácidos fuertes tienen un valor de ph que oscila entre 0 y 3, pero el valor de ph de los ácidos débiles oscila entre 5 y 7.
Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil

Referencias
  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

Última actualización: 11 de junio de 2023

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