Base fuerte frente a base débil: diferencia y comparación

Una base es una sustancia que reacciona con ácidos para dar sal y agua. Como propuso Arrhenius en 1884, la base es un compuesto químico que se rompe para dar iones de hidróxido en una solución acuosa.

Otra definición de base es que la base es una sustancia que acepta protones y regala elecciones. Durante una reacción ácido-base, el ion de hidróxido de la base se combina con el ion de hidrógeno del ácido, formando un enlace iónico para dar sal y agua como productos; es decir, las bases tienden a aceptar iones de hidrógeno.

Las bases se clasifican en Base fuerte, Base neutra y Base débil, según su tendencia a disociarse en iones. La base fuerte puede disociar iones de hidrógeno o protones de un ácido débil.

La base débil es la que tiene menor tendencia a retirar iones de hidrógeno o protones del ácido durante una reacción.

Puntos clave

1. Las bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando una alta concentración de iones hidróxido (OH-), mientras que las bases débiles solo se disocian parcialmente.
2. Los ejemplos de bases fuertes incluyen hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de potasio (KOH); las bases débiles incluyen amoníaco (NH3) y metilamina (CH3NH2).
3. La fuerza de una base se indica por su valor de pH, las bases fuertes tienen un pH cercano a 14 y las bases débiles tienen un pH entre 7 y 14.

Base fuerte vs base débil

Una base fuerte es una base que se disocia completamente en sus iones constituyentes cuando se disuelve en agua. Libera una alta concentración de iones de hidróxido en solución, lo que resulta en un alto pH. Una base débil es una base que solo se disocia parcialmente en sus iones constituyentes cuando se disuelve en agua.

 

Tabla de comparación

Parámetro de comparación	Base fuerte	Base débil
Ionización	Ionización completa.	Ionización incompleta.
valor del PH	10 14 a.	7.3 10 a.
reactividad	Las bases fuertes son altamente reactivas.	Las bases débiles son menos reactivas.
valor pKb	Alto valor de pKb.	Valor de pKb bajo.
Conducción de electricidad	Las bases fuertes son buenas conductoras de la electricidad.	Las bases débiles son malas conductoras de la electricidad.

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¿Qué es Base Fuerte?

Una base fuerte es una base que puede eliminar protones incluso de ácidos muy débiles, o una base fuerte que se ioniza por completo en una solución acuosa o agua. Extraen iones de hidrógeno de los ácidos durante una reacción ácido-base.

Las bases fuertes tienen una capacidad de disociación del 100%. En la escala de pH, las bases fuertes miden de 10 a 14.

Tienen una constante de equilibrio alta.

Las bases fuertes tienen un valor de pKb alto y un valor de ka superior a 1. Tiene un valor de PKA negativo.

Generalmente, las bases fuertes son altamente solubles en agua y otras soluciones. Las bases firmes son altamente reactivas, por lo tanto, reaccionan violentamente con los ácidos en una reacción ácido-base.

También son buenos electrolitos. Las bases fuertes son buenas conductoras de electricidad porque la capacidad de conducir la electricidad depende del numero de iones presentes, y las bases tienen una concentracion de iones.

Algunos ejemplos de bases fuertes son: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de litio (LiOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2), hidróxido de rubidio (RbOH), hidróxido de bario (Ba(OH)2) , guanidina, etc. La guanidina es un caso excepcional porque se mantiene muy estable durante la protonación.

 

¿Qué es la base débil?

Una base débil es una base que no tiene una fuerte tendencia a eliminar protones de los ácidos. Son las bases que no se ionizan completamente en agua o en una solución acuosa.

Son incapaces de extraer iones de hidrógeno de los ácidos en una reacción ácido-base. Se disocian parcialmente en una solución.

La base débil puede ionizarse al 1 % o al 99 %, pero aún se la conoce como base débil. En la escala de pH, las bases débiles miden de 7.3 a 10.

Tienen una constante de equilibrio baja en comparación con las bases fuertes; cuanto más débil es la base, menor es la constante de equilibrio. Las bases débiles no son buenas conductoras de la electricidad.

También tienen un valor de pKb bajo y un valor de ka inferior a 1. Los valores de pka positivos los caracterizan.

No son muy solubles en agua u otras soluciones. Las bases débiles son menos reactivas y, por lo tanto, reaccionan suavemente durante una reacción ácido-base.

Son electrolitos pobres y malos conductores de la electricidad porque tienen menos concentración de iones libres.

Algunos ejemplos de bases débiles son Amoníaco (NH3), Piridina (C5H5N), Alanina, Etilamina, Dimetilamina, Glicina, Hidracina, etc. El agua en sí misma actúa como una base débil.

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Principales diferencias entre Base fuerte y base débil

1. Las bases fuertes se ionizan completamente durante una reacción con ácido, mientras que las bases débiles muestran una ionización incompleta.
2. Las bases fuertes tienden a aceptar protones, mientras que las bases débiles tienen menor tendencia a aceptar protones.
3. Cuando se mide en una escala de pH, las bases fuertes tienen un pH entre 10 y 14, mientras que las bases débiles tienen un pH entre 7.3 y 10.
4. Las bases fuertes son altamente reactivas, mientras que las bases débiles son menos reactivas.
5. Los valores de pKb de las bases fuertes son altos, mientras que las bases débiles son bajos.
6. Las bases fuertes son buenas conductoras de la electricidad, mientras que las bases débiles son malas conductoras de la electricidad.
7. Las constantes de equilibrio de las bases fuertes son altas, mientras que las de las bases débiles son bajas; en la escala de equilibrio, el valor se desplaza hacia la izquierda a medida que el ácido se debilita.
8. Las bases fuertes son buenos electrolitos, mientras que las bases débiles no lo son.

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Referencias

1. https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
2. https://www.osti.gov/biblio/6318391

Última actualización: 11 de junio de 2023