Sublimación vs Vaporización: Diferencia y Comparación

Hay muchos objetos a nuestro alrededor. Algunos son rígidos, algunos no podemos verlos correctamente a simple vista y otros son acuosos. Todos estos objetos o materiales han sido categorizados en diferentes estados. Hay tres estados principales, Sólido, Líquido y Gaseoso. También pueden cambiar su estado.

Generalmente, el orden de conversión es de sólido a líquido y luego de líquido a gaseoso. Pero luego se notó que no siempre es cierto que los estados se conviertan en este orden.

Por ejemplo, se descubrió que algunos materiales pueden pasar de sólidos a directamente en forma gaseosa y algunos líquidos a forma gaseosa. Estos procesos se denominan Sublimación y Vaporización, respectivamente.

Puntos clave

1. La sublimación es cambiar un sólido directamente a gas sin pasar por el estado líquido, mientras que la vaporización es cambiar un líquido a gas.
2. La sublimación ocurre cuando la presión de la atmósfera circundante es menor que la presión de vapor del sólido. Por el contrario, la vaporización se produce cuando la presión de vapor del líquido es superior a la presión atmosférica circundante.
3. La sublimación se usa en la liofilización, donde se elimina el agua de una sustancia mientras está congelada, mientras que la vaporización se usa en turbinas de vapor para generar electricidad.

Sublimación vs Vaporización

La diferencia entre la sublimación y la vaporización es que durante el proceso de conversión, la materia sólida se convierte en vapor directo en la sublimación. No se trata de un estado líquido, mientras que la materia líquida se convierte en vapor durante la vaporización. Esto los lleva a diferir en cuanto a la etapa inicial de la materia y comenzar a convertir a diferentes temperaturas.

La sublimación es una fase de transición en la que la materia no pasa por un estado líquido sino que se convierte en un estado gaseoso directamente desde el estado sólido. Durante este método, las moléculas se rompen y se liberan en el aire.

Esta es una reacción endotérmica. Un ejemplo puede ser el hielo seco que se convierte en dióxido de carbono a temperatura y presión ambiente. La vaporización es una fase de transición en la que el líquido se convierte en gas bajo una determinada temperatura y presión.

Este proceso ocurre cuando la temperatura es relativamente más alta de lo normal, haciendo que las moléculas se muevan rápidamente, rompiendo los enlaces intermoleculares del átomo. El agua es el principal ejemplo de este proceso de cómo el agua, al aumentar la temperatura, puede convertirse en vapor.

Tabla de comparación

Parámetros de comparación	Sublimación	Vaporización
Sentido	Conversión de la materia de sólido a gaseoso.	Conversión de materia de líquido a gaseoso.
Etapa inicial	Sólido	Líquido
Estado perdido	Líquido	Sólido
Temperatura requerida	175 ° C	100 ° C
Ejemplo	Hielo seco y naftalina	Agua o cualquier otro líquido.

¿Qué es la sublimación?

Hay tres estados de la materia, sólido, líquido y gaseoso. El hielo está en estado sólido, el agua en estado líquido y el vapor de agua en estado gaseoso. Por lo tanto, está claro cómo una sustancia particular puede tener todos los estados de una forma u otra.

Hay procesos llamados sublimación y vaporización. Ambos están relacionados con la conversión de un estado en otro. El proceso de convertir un sólido en gas directamente se llama Sublimación. Este proceso tiene lugar sólo por debajo del punto triple de la sustancia.

Por lo tanto, solo los sólidos con alta presión en su punto triple pueden pasar por este proceso de transición. No hay muchas sustancias que se sometan a este proceso. Solo unos pocos pueden pasar por este proceso.

Un ejemplo común es el hielo seco; es una forma sólida de dióxido de carbono, que rápidamente pasa a estado gaseoso cuando se expone a temperatura ambiente. Otro ejemplo podría ser la naftalina, que también se sublima a temperatura ambiente.

Ocurre cuando los vientos son secos y la humedad es relativamente baja. Lo opuesto a este proceso es la deposición, en la que al transformarse en una sustancia sólida, como en temperaturas frías, el agua se convierte en hielo o nieve.

¿Qué es la vaporización?

La conversión de líquido a estado gaseoso se denomina proceso de vaporización. Debido a un aumento en la energía cinética, la fuerza entre las moléculas disminuye. Al final, se liberan al aire en forma de vapores.

Este es un proceso muy común que tiene lugar todos los días y en todas partes. Por ejemplo, el agua del lago durante los días soleados se vaporiza debido a las altas temperaturas o cuando la gente hierve el agua para cocinar o cualquier otra actividad. Otro ejemplo podría ser la sal que se elabora con la ayuda del proceso de vaporización.

Factores que afectan el proceso:

1. Concentración del material de evaporación.
2. caudal de aire.
3. Cantidad de minerales presentes en el líquido.
4. Fuerzas intermoleculares.
5. Presión
6. Superficie del área.
7. Temperatura de la sustancia.

Hay dos tipos o modos de vaporización, es decir, evaporación y ebullición.

Evaporación: este proceso de convertir líquidos en vapores tiene lugar por debajo de la temperatura de ebullición en la superficie. Las aplicaciones de esto incluyen impresión y prensado, espectroscopia y cromatografía, secado de ropa, etc.

La ebullición ocurre cuando la presión ambiental es igual o menor que la presión de equilibrio. Ocurre en el punto de ebullición o temperatura de ebullición. Las aplicaciones incluyen aire acondicionado y refrigeradores para hacer agua potable para cocinar, etc.

Principales diferencias entre sublimación y vaporización

1. Tanto la sublimación como la vaporización son procesos de conversión, pero durante el proceso de sublimación, los materiales sólidos duros y rígidos se convierten directamente en gaseosos y apenas se ven en el gas, mientras que durante el proceso de vaporización, la materia líquida se convierte o pasa al estado gaseoso.
2. Tanto la sublimación como la vaporización tienen el mismo estado final, es decir, estado gaseoso, pero difieren en cuanto al estado inicial. Durante la Sublimación, la materia tiene un estado inicial de sólido, mientras que en la Vaporización el estado inicial de la materia es líquido.
3. Ambos procesos pierden un estado de la materia durante su respectivo proceso. En Sublimación el estado perdido es líquido tal como se vende directamente se convierte en gas, mientras que en Vaporización es un estado sólido.
4. Ambos comienzan a una temperatura diferente. Para iniciar el proceso de sublimación la temperatura mínima requerida es de 175°C, mientras que durante el proceso de Vaporización, la temperatura requerida es de al menos 100°C.
5. Ambos procesos incluyen diferentes tipos de materiales, ya que no todos los materiales pueden convertirse directamente en gas al ser sólidos. El hielo seco y la naftalina son ejemplos de materiales que se someten al proceso de sublimación. Los ejemplos de vaporización incluyen agua o cualquier otro material líquido.
6. Además, no toda la materia sólida puede realizar la sublimación. Hay algunas excepciones solo mientras toda materia líquida puede someterse a vaporización.

Referencias

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915446581
2. https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cphc.202000108
3. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jcim.6b00033
4. https://www.osti.gov/biblio/4513757
5. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0967064501001382
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0019103503003191

Última actualización: 07 julio, 2023