Electrolitos frente a no electrolitos: diferencia y comparación

Puntos clave

1. Los electrolitos producen iones y conducen electricidad cuando se disuelven.
2. Los no electrolitos no se disocian ni conducen electricidad en solución.
3. A los electrolitos les gustan las sales y los ácidos, a los no electrolitos les gusta el azúcar.
4. Soluciones de electrolitos utilizadas en baterías, pilas de combustible, nervios.

¿Qué son los electrolitos?

Un electrolito es un tipo de sustancia que produce electricidad cuando se descompone en agua o cualquier otro disolvente. Los electrolitos desempeñan varias funciones importantes en nuestro cuerpo. Regulan el equilibrio del pH, el equilibrio de líquidos e incluso la función muscular. Esta es la única razón por la que los atletas consumen muchas bebidas energéticas. 

Algunos electrolitos comunes son el sodio, el magnesio, el potasio, el calcio y el cloruro. Un cuerpo sano requiere un equilibrio adecuado de electrolitos para funcionar de forma ininterrumpida. El sodio y el potasio también se encargan de transmitir los impulsos nerviosos.

Si el cuerpo carece de electrolitos equilibrados, pueden aparecer varios síntomas, como enfermedad renal, sudoración excesiva, vómitos, diarrea, calambres musculares, latidos cardíacos irregulares y mucho más. No sólo dentro de nuestro cuerpo, los electrolitos también se utilizan en la química y en procesos industriales. Las soluciones de electrolitos llegan a las baterías y a los procesos electroquímicos.

Las frutas, verduras, nueces y semillas están llenas de electrolitos, por lo que una dieta equilibrada con estos alimentos mantendrá las necesidades de electrolitos en nuestro cuerpo. No sólo comer los alimentos adecuados sino también beber mucha agua es un requisito para el equilibrio electrolítico. En algunos casos cruciales, los médicos pueden recetar suplementos de electrolitos para compensar la escasez.

¿Qué son los no electrolitos?

Los no electrolitos no son electrolitos, por lo que no producen electricidad cuando se disuelven en agua. Algunos comunes incluyen azúcar, etanol, ceras, urea, benceno, tolueno, etc. No tienen mucha importancia en nuestra fisiología.

Sin embargo, sus usos también son amplios. El azúcar es el edulcorante más común para alimentos y bebidas, y el etanol se utiliza como combustible. Por otro lado, la urea es famosa como fertilizante y también produce plásticos y resinas.

Los no electrolitos están compuestos de moléculas neutras, por lo que no poseen carga eléctrica neta. Incluso cuando se disuelve en agua, permanece en su forma molecular. 

Los no electrolitos tienen puntos de ebullición y fusión más bajos en comparación con los electrolitos. Sin embargo, el tipo de sustancia está sujeto a cambios. En un disolvente particular, los no electrolitos pueden mostrar rasgos electrolíticos.

Diferencia entre electrolitos y no electrolitos

1. La principal diferencia entre los dos es que los electrolitos pueden conducir la electricidad cuando se disuelven en agua, pero los no electrolitos no pueden hacerlo.
2. Los iones de sodio, potasio y calcio son algunos de los electrolitos, mientras que el azúcar y el alcohol son ejemplos de no electrolitos.
3. Los electrolitos son compuestos iónicos, mientras que los no electrolitos son compuestos moleculares.
4. Cuando los electrolitos se disuelven en agua, se dividen en iones individuales. Pero bajo la misma condición, los no electrolitos mantienen fija la naturaleza de una sola molécula.
5. Los electrolitos ofrecen varios beneficios fisiológicos. Puede ayudar a la función nerviosa y a las contracciones musculares, pero los no electrolitos no desempeñan ningún papel beneficioso en nuestro cuerpo.
6. Las fuerzas intermoleculares en los electrolitos son fuertes; por lo tanto, los electrolitos tienen puntos de ebullición y fusión más altos, y los no electrolitos tienen enlaces débiles, por lo que tienen puntos de ebullición y fusión más bajos.

Comparación entre electrolitos y no electrolitos

Parámetro de comparación	Los electrolitos	No electrolitos
Produciendo iones	Puede producir iones cuando se disuelve en agua.	No es capaz de producir iones cuando se disuelve en agua.
Tipo de compuesto	Estos son compuestos iónicos.	Estos son compuestos moleculares.
subcategorías	Los electrolitos se pueden clasificar en subcategorías según su ionización.	Los no electrolitos no tienen subcategorías basadas en ionización.
Conductividad	La concentración, la temperatura y la naturaleza de los iones deciden la conductividad de los electrolitos.	La conductividad de los no electrolitos no puede cambiarse por la concentración o la temperatura.
Ejemplos	Los ácidos fuertes y las sales solubles e insolubles son algunos ejemplos de electrolitos.	El azúcar y el etanol son algunos ejemplos de no electrolitos.

Referencias

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l 
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191