L'oxydation et la combustion sont toutes deux enseignées dans des classes très inférieures et les sujets sont toujours discutés les uns avec les autres. La combustion a besoin d'oxygène pour accomplir la réaction.
L'oxydation a lieu lorsque de l'oxygène est ajouté au composé. La combustion a lieu en présence d'un agent oxydant, qui peut également être de l'oxygène.
Faits marquants
- L'oxydation est une réaction chimique qui implique la perte d'électrons, tandis que la combustion est un type d'oxydation qui produit de la chaleur et de la lumière.
- L'oxydation peut se produire sans chaleur ni lumière, tandis que la combustion produit toujours de la chaleur et de la lumière.
- La combustion nécessite une source de combustible et un agent oxydant, tandis que l'oxydation peut se produire avec ou sans source de combustible.
Oxydation vs Combustion
L'oxydation est un terme général qui fait référence à toute réaction dans laquelle l'oxygène se combine avec d'autres substances pour produire de nouveaux composés. La combustion fait spécifiquement référence à l'oxydation rapide du combustible en présence de chaleur, libérant de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière.
L'oxydation est le processus par lequel le composé perd des électrons au cours de la réaction. Cela augmente l'état d'oxydation du produit chimique.
L'oxydation est le processus dans lequel il n'y a pas d'oxygène pur, mais la réaction perd des électrons. La perte d'électrons augmente l'état de l'état d'oxydation.
La combustion est le processus de combustion des composés. Le composé réagit avec l'oxygène et le produit est libéré sous forme de chaleur et de lumière. Les produits finaux contiennent des oxydes.
La combustion des produits finis est parfois une réaction d'oxydation. Les réactions de combustion peuvent également être considérées comme des réactions exothermiques car les produits sont libérés sous forme de chaleur et de lumière.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Oxydation | Combustion |
|---|---|---|
| Oxygène | parfois | Always |
| Electrons | Perte | Addition |
| Fin | Produit | Lumière et chaleur |
| Produit | Produit fini | Oxydes |
| Autres réactions | Réaction électrochimique | Réaction exothermique |
| Rapport | Il ne provoque pas de combustion. | Cela conduit au processus d'oxydation. |
Qu'est-ce que l'oxydation?
L'oxydation est un processus où les composés perdent des électrons au cours de la réaction. Le processus qui subit une oxydation n'a pas de présence ou d'ajout d'oxygène dans le processus.
C'est une question de savoir pourquoi le processus est appelé oxydation. Les composés perdent un ou plusieurs électrons dans le processus, et la perte d'électrons est appelée oxydation.
L'état d'oxydation augmente au cours du processus. Le électron est éliminé des composés faisant partie de la réaction. Le processus d'oxydation peut également être appelé la perte d'électrons.
La réaction inverse de l'oxydation est la réduction. Lorsqu'un composé est oxydé avec de l'oxygène, il est alors appelé composé principal oxydé.
Un processus subit une oxydation, puis il subit également une réduction. La réduction et l'oxydation fonctionnent main dans la main. Deux demi-réactions forment une réaction complète.
Le déplacement de métal est un bon exemple du processus d'oxydation. Il montre deux demi-réactions puis des métaux déplacés dans la réaction. Un composé sera oxydé et l'autre sera réduit.
Initialement, le composé était combiné avec de l'oxygène, mais après, le sens et le processus ont changé. Cela a changé la définition de la réaction d'oxydation.
Ce processus était là avant l'invention des électrons, et après l'invention des électrons, il a donné une percée dans le processus et a confirmé que la réaction d'oxydation est le transfert d'électrons ou la perte d'électrons.
Qu'est-ce que Combustion ?
La combustion est le processus dans lequel le composé réagit avec l'oxygène et apporte le produit. Les produits sont toujours des oxydes. Ce mot signifie brûler. La réaction peut être effectuée à des températures élevées.
Il libère de l'énergie pendant la réaction, qui est libérée sous forme de chaleur et de lumière. La réaction de combustion montre des flammes lorsque les composés sont brûlés pendant la réaction.
Le méthane est le meilleur exemple pour voir une réaction de combustion. Il réagit avec l'oxygène atmosphérique et produit une flamme au cours de la réaction. Il produit de l'énergie qui peut être véhiculée en électricité. L'énergie peut également être utilisée pour cuire des aliments ou pour chauffer l'eau.
Les produits sont appelés oxydes. Le méthane est un hydrocarbure, grâce auquel les oxydes sont l'hydrogène et le carbone.
Les oxydes sont le dioxyde de carbone et l'eau. Il existe de nombreux types de combustion. Ils sont à combustion complète ou combustion incomplète et beaucoup plus de variété de combustion. Les réactions exothermiques sont des réactions de combustion.
La flamme ne créera pas de feu car la flamme indique simplement les produits de la réaction. La différence dans les types de produits laissés par la réaction.
Les oxydes ont un potentiel élevé et réagissent avec l'oxygène atmosphérique ou des composés purs et émettent des flammes. Ce processus est également utilisé pour détruire des objets dangereux.
Différences principales entre l'oxydation et la combustion
- L'oxydation n'a pas d'oxygène dans la réaction, mais la combustion se produit en présence d'oxygène.
- Perte d'électrons dans l'oxydation, mais la combustion est l'ajout d'électrons.
- Les produits d'oxydation se forment à partir des composés combinés, mais la combustion produit ses produits sous forme de chaleur et de lumière.
- L'oxydation ne produit pas d'oxygène, mais la combustion produit des oxydes.
- Les réactions électrochimiques sont des réactions d'oxydation, mais les réactions exothermiques sont des réactions de combustion.
- La combustion produit une oxydation comme processus final, mais pas l'oxydation.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456
Dernière mise à jour : 12 juillet 2023
J'ai mis tellement d'efforts à écrire ce billet de blog pour vous apporter de la valeur. Cela me sera très utile, si vous envisagez de le partager sur les réseaux sociaux ou avec vos amis/famille. LE PARTAGE C'EST ♥️
Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
Le contenu est très instructif et les exemples mentionnés illustrent clairement les différences entre l'oxydation et la combustion.
Absolument, Gordon. L'approche de l'article pour expliquer l'oxydation et la combustion est exceptionnelle.
Je suis d'accord, Gordon. Les exemples concrets rendent l’article engageant et éducatif.
L’examen approfondi de l’oxydation et de la combustion par l’auteur est vraiment impressionnant. Les informations partagées sont extrêmement précieuses.
Absolument, Ross. La profondeur des idées fournies dans l’article est remarquable.
Je ne pourrais pas être plus d'accord, Ross. L’article est une ressource exemplaire pour comprendre l’oxydation et la combustion.
Les explications détaillées sur l’oxydation et la combustion sont extrêmement utiles. J’apprécie les informations fournies dans cet article.
La capacité de l'auteur à transmettre des concepts chimiques complexes de manière accessible est vraiment impressionnante.
Je suis d'accord, Bradley. Cet article contribue de manière significative à la compréhension de l’oxydation et de la combustion.
J'ai trouvé très éclairant l'accent mis par l'article sur les contrastes entre l'oxydation et la combustion. Les détails fournis sont assez complets.
Je suis d'accord, Chelsea. L’article a efficacement élucidé les différences entre ces deux processus fondamentaux.
L'article fournit des informations précieuses sur l'oxydation et la combustion. Le tableau comparatif et les descriptions détaillées sont très appréciés.
Je partage vos sentiments, Hgriffiths. Il s’agit d’une excellente ressource pour comprendre les réactions chimiques.
Excellent article! J'ai toujours pensé que l'oxydation et la combustion étaient la même chose, mais maintenant je comprends les différences.
J'apprécie les explications claires fournies dans cet article.
Je suis d'accord, cet article est très instructif et bien écrit.
L'article propose une comparaison complète de l'oxydation et de la combustion, apportant une clarté significative sur ces processus chimiques.
Je suis entièrement d'accord, Kharrison. Le contenu est bien structuré et explique efficacement les distinctions clés.
Il est intéressant de connaître les principales différences entre l'oxydation et la combustion. L'article présente une comparaison approfondie.
Oui, l'article fait un excellent travail en mettant en évidence les distinctions entre l'oxydation et la combustion.
Je suis entièrement d'accord, Lewis. C’est une excellente ressource pour comprendre les réactions chimiques.
Les informations présentées sur l’oxydation et la combustion sont assez fascinantes. L’article couvre efficacement les différences fondamentales entre les deux processus.
Je partage vos sentiments, Isaac. Le contenu est très bien documenté et articulé.
J'ai trouvé cet article très instructif. Le tableau comparatif et les explications détaillées aident vraiment à comprendre les concepts.
Je ne pourrais pas être plus d'accord, Lee. Cet article propose une exploration complète de l’oxydation et de la combustion.
La clarté et la précision de l'auteur dans la définition de l'oxydation et de la combustion sont louables.