Sigma Bond vs Pi Bond : différence et comparaison

Dans le domaine de la chimie, il faut étudier et avoir un intérieur pour savoir comment fonctionnent les liaisons chimiques. La définition littérale d'une liaison est que c'est celle qui maintient la liaison des atomes les uns avec les autres en interagissant avec eux.

Une liaison chimique est en outre distinguée en plusieurs fois, comme la liaison covalente et la liaison polaire. Les deux principales liaisons chimiques sont la liaison Sigma et la liaison Pi.

Faits marquants

  1. Les liaisons sigma sont formées par le chevauchement frontal de deux orbitales atomiques, tandis que les liaisons pi sont formées par le chevauchement latéral de deux orbitales atomiques.
  2. Les liaisons sigma sont plus fortes que les liaisons pi et sont responsables de la stabilité des molécules, tandis que les liaisons pi sont plus faibles et contribuent moins à la stabilité globale.
  3. Les liaisons sigma sont toujours présentes dans une molécule, tandis que les liaisons pi peuvent être présentes ou non selon le type de liaison entre les atomes.

Sigma Bond contre Pi Bond

Lorsque deux atomes se chevauchent, une liaison se forme entre eux, appelée liaison sigma. C'est une liaison réactive. La quantité de énergie émis par les liaisons sigma est moindre. Ils sont indépendants. Une liaison pi est une liaison entre deux atomes dans laquelle leurs électrons de l'axe se rejoignent avec les noyaux. Ils ne sont pas indépendants.

Sigma Bond contre Pi Bond

La formation d'une liaison sigma se déroule de telle manière qu'elle chevauche deux liaisons en orbite. Cela se produit lorsque les deux atomes semblent être face à face.

Ce chevauchement peut apparaître entre deux orbitales s et p ou même entre une et des orbitales p dans un axe. Les obligations sigma peuvent se déplacer librement et tourner indépendamment.

La formation d'une liaison pi se produit d'une manière formée par chevauchement entre deux orbites parallèles ou latérales. Une grande quantité d'énergie émise par cette liaison la rend moins stable.

Lorsqu'il s'agit de participer à une résonance sans avoir à montrer son hyper-conjuration, c'est à ce moment qu'un lien pi entre en scène.

Tableau de comparaison

Paramètres de comparaisonLien SigmaLiaison Pi
ForceC'est un lien fort.C'est un lien faible
FormationFormé par la superposition d'atomes.Cela s'est formé entre deux liaisons sigma.
RéactionCette liaison est très réactive.Cette liaison n'est pas aussi réactive qu'une liaison sigma.
IndépendanceCes obligations sont libres et indépendantes.Ces liens ne sont pas libres et indépendants.
ChevauchementLe chevauchement d'un atome dans cette liaison peut se produire entre une orbite hybride et une orbite pure ou entre les deux orbitales pures ou hybrides.Le chevauchement des atomes dans cette liaison n'a lieu qu'entre deux orbitales non hybrides.

Qu'est-ce que Sigma Bond ?

La formation d'une liaison sigma se déroule de telle manière qu'elle chevauche deux liaisons en orbite. Cela se produit lorsque les deux atomes semblent être face à face.

Ce chevauchement peut apparaître entre deux orbitales s et p ou même entre une et des orbitales p dans un axe. Les obligations sigma peuvent se déplacer librement et tourner indépendamment.

Une liaison sigma émet très peu d'énergie, ce qui la rend plus stable. Un lien sigma ne montre aucune résonance ou hyper-conjugaison.

Une paire d'électrons existe entre tous les deux atomes qui peuvent se déplacer vers un autre atome. Cela les aide à être un lien délocalisé.

Une seule structure de Lewis dans la composition peut entièrement élaborer un composé avec un sigma localisé. Les obligations sigma peuvent se déplacer librement et tourner indépendamment.

Il est très facile de prédire la longueur d'une liaison, l'énergie d'une liaison et d'autres facteurs lorsqu'il s'agit de liaisons sigma.

Qu'est-ce que Pi Bond ?

La formation d'une liaison pi se produit d'une manière formée par chevauchement entre deux orbites parallèles ou latérales. Une grande quantité d'énergie émise par cette liaison la rend moins stable.

Lorsqu'il s'agit de participer à une résonance sans avoir à montrer son hyper-conjuration, c'est à ce moment qu'un lien pi entre en scène.

Dans ce type de liaison, il peut y avoir plus d'une paire d'électrons entre un atome qui peut se déplacer d'un atome à l'autre. Cela aide à créer un lien délocalisé.

Des caractéristiques comme connaissance comment lier les systèmes peut être figuré par toutes les liaisons simples, doubles et triples.

Ces liaisons sont très faibles car elles sont liées très lâchement. Les liaisons Pi ne réagir ce rapide par rapport à d'autres liens en raison de leurs caractéristiques d'être des liens faibles.

Cela signifie qu'aucune sorte de symétrie n'existe entre les liaisons Pi. Une caractéristique importante d'une liaison pi est qu'elle continue de se déplacer derrière les liaisons sigma.

Différences principales entre Sigma Bond et Pi Bond

  1. Une liaison Sigma est une liaison forte par rapport à une liaison Pi, et d'autre part, une liaison Pi est plus faible qu'une liaison Sigma.
  2. Lorsqu'un atome interagit, c'est à ce moment qu'une liaison sigma se forme. Et d'autre part, une liaison pi se forme lorsque deux atomes de liaisons sigma se forment entre eux.
  3. Lorsqu'il y a liaison entre deux atomes, il ne peut y avoir qu'un seul sigma formé qui se forme, et par contre, lorsqu'il y a liaison entre deux atomes, il peut y avoir existence de deux liaisons pi.
  4. Il est prouvé scientifiquement qu'une liaison sigma dans un atome est hautement réactive par nature, et d'autre part, une liaison Pi dans un atome est dite moins réactive que les liaisons sigma.
  5. Les liaisons sigma sont des liaisons qui existent indépendamment et se déplacent librement en orbite, et d'autre part, les liaisons pi ne peuvent pas se déplacer librement et indépendamment car elles ont une rotation restreinte.
Bibliographie
  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/000926149285453H

Dernière mise à jour : 24 juin 2023

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22 réflexions sur « Sigma Bond vs Pi Bond : différence et comparaison »

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