Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium sont parmi les substances inorganiques les plus couramment utilisées dans le monde. Bien qu'ils soient composés du même élément chimique, à savoir le sodium, ils servent à des fins différentes.
Faits marquants
- Le carbonate de sodium (Na2CO3), ou lessive de soude ou carbonate de sodium, est un composé alcalin puissant utilisé dans les produits de nettoyage, la fabrication du verre et le traitement de l'eau.
- Le bicarbonate de sodium (NaHCO3), communément appelé bicarbonate de soude, est un composé alcalin plus faible avec diverses utilisations, telles que la cuisine, le nettoyage et comme antiacide.
- La principale distinction entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium est leur composition chimique et leur force, le carbonate de sodium étant un composé alcalin plus puissant que le bicarbonate de sodium.
Carbonate de sodium vs bicarbonate de sodium
Le carbonate de sodium est une poudre blanche et inodore qui peut être utilisée comme agent de nettoyage, adoucisseur d'eau et dans la production de verre, de papier et d'autres produits industriels. Le bicarbonate de sodium est une poudre cristalline blanche qui est utilisée comme agent levant dans la cuisson pour faire lever la pâte ou la pâte à frire.
Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de soude, est un composé chimique composé d'un anion carbonate (CO3-) et de deux cations sodium (Na+) et est donc désigné par la formule chimique Na2CO3. Il est principalement utilisé pour la fabrication de verre, de nettoyants et de détergents.
Le bicarbonate de sodium, également connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de sodium, est un composé inorganique composé d'un anion bicarbonate (HCO3-) et d'un cation sodium (Na+) et est donc désigné par la formule chimique NaHCO3. Il est principalement utilisé à des fins domestiques, notamment pour la cuisine et le nettoyage.
En langage profane, cela s'appelle bicarbonate de soude.
Tableau de comparaison
Paramètre de comparaison | Le carbonate de sodium | Bicarbonate de sodium |
---|---|---|
Composition | Sodium et acide. | Acide, sodium et hydrogène. |
Laits en poudre | Na2CO3 | NaHCO3 |
Nom commun | Carbonate de sodium | Bicarbonate de soude. |
Principalement utilisé dans | Processus industriels. | Fins domestiques. |
Nature du socle | Base solide | Base faible |
Qu'est-ce que le carbonate de sodium ?
Aussi connu sous le nom de carbonate de sodium, il s'agit d'un composé primaire solide composé de deux ions positifs de sodium (Na+) et d'un ion négatif de carbonate (CO3-). Il peut être extrait de la nature, ou on peut le fabriquer artificiellement.
Il se trouve dans la nature sous forme de gisements minéraux et doit être extrait de ses sels hydratés comme le natron, le trona, la natrite, etc. Certains des gisements minéraux importants de carbonate de sodium se trouvent au Botswana, en Chine, en Égypte, en Inde, au Kenya, au Mexique, Pérou, Afrique du Sud, Turquie, Ouganda et États-Unis.
Il est produit artificiellement en appliquant quatre types de processus différents. Parmi elles, deux méthodes sont particulièrement remarquables. Ceux-ci sont:
- Procédé Leblanc : Connu sous le nom de famille de son inventeur Nicolas Lebnac, ce procédé était utilisé dans les industries pour produire du carbonate de sodium ou de la soude au XIXe siècle. Au cours de ce processus, le carbonate de sodium a été créé après deux étapes cruciales. Dans la première étape, le sulfate de sodium a été extrait du chlorure de sodium. Après sa production, le sulfate de sodium a été amené à réagir avec du carbonate de calcium et du charbon, formant finalement du carbonate de sodium. Il a été abandonné après l'invention du procédé Solvay.
- Processus Solvay : Aussi appelé procédé ammoniac-soude, Ernest Solvay l'a développé dans les années 1860. Il est connu sous le nom de procédé ammoniac-soude car, dans ce procédé, le chlorure de sodium est mélangé avec de l'ammoniac pour produire du bicarbonate de sodium.
Outre ces procédés, des procédés électrolytiques et doubles sont utilisés pour produire du carbonate de sodium. Il est de couleur blanche et de nature acide.
Il semble solide, ayant une densité de 2.54 g/ml, et est disponible sous forme séchée et broyée.
C'est un acide faible qui se dissout dans l'éthanol mais ne se mélange pas à l'alcool. Il diffuse assez facilement avec l'eau et produit de l'hydroxyde de sodium et de l'acide carbonique.
C'est un adoucisseur d'eau important mais qui produit des réactions dangereuses lorsqu'il est mélangé avec certains acides. À des températures plus élevées, il se décompose et produit de l'oxyde disodique (Na2O).
Il est essentiel de manipuler le carbonate de sodium avec soin car il est hautement corrosif. Lorsqu'il est touché à mains nues, il peut entraîner des lésions cutanées, et si quelqu'un l'inhale par hasard, il peut souffrir de graves problèmes de toux et de respiration.
Qu'est-ce que le bicarbonate de sodium?
Également connu sous le nom d’hydrogénocarbonate de sodium, c’est un composé chimique composé d’un ion positif de sodium (Na+) et d’un ion négatif de bicarbonate (HCO3-). Dans le langage courant, on l'appelle bicarbonate de soude et on l'utilise en cuisine.
Comme le carbonate de sodium, le bicarbonate de sodium peut également être trouvé dans la nature ou produit artificiellement. Il est extrait de la nature en expulsant l'eau chaude des gisements minéraux.
L'un des gisements naturels importants de bicarbonate de sodium se trouve dans le bassin de Piceance, au Colorado. Le bicarbonate de sodium s'est déposé dans ce bassin en raison des niveaux élevés de évaporation, ce qui se produisait de temps à autre.
Il est produit artificiellement en utilisant le procédé Solvay, qui au stade initial produit du carbonate de sodium. Lorsque le carbonate de sodium entre en contact avec une solution acide, il contient du bicarbonate de sodium.
Ce sont Austin Church et John Dwight qui, pour la première fois, ont découvert le potentiel du bicarbonate de sodium en tant qu'agent de fermentation. Les deux boulangers ont ouvert la première usine de production de bicarbonate de soude à New York en 1846.
Aujourd'hui, le bicarbonate de soude n'est pas seulement utilisé à des fins de cuisine et de nettoyage, mais également à des fins médicales. Il est considéré comme l'un des médicaments essentiels pour réduire les niveaux d'acide dans le sang.
Il est utilisé pour les brûlures d'estomac et indigestion aussi. Il peut également traiter un aspirine surdosage, piqûres d'insectes et allergies aux plantes.
Les athlètes l'utilisent comme supplément, et parfois c'est pour le bétail. Il est également utilisé dans les dentifrices et les extincteurs.
Il apparaît blanc avec un aspect cristallin. C'est une base plus faible que le carbonate de sodium et, contrairement à ce dernier, ne se dissout pas dans l'éthanol.
Cependant, il peut se dissoudre légèrement dans l'acétone et le méthanol.
Principales différences entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium
- Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium sont tous deux fabriqués à partir d'acide et de sodium. Mais le bicarbonate de sodium contient un ingrédient supplémentaire, à savoir l'hydrogène.
- Le carbonate de sodium est utilisé pour fabriquer des nettoyants et de la lessive en poudre. Dans le même temps, le bicarbonate de sodium est connu sous le nom de bicarbonate de soude et est utilisé pour le nettoyage et la cuisine.
- Le carbonate de sodium est diprotique, ce qui signifie qu'il libère deux protons ou atomes d'hydrogène pour chaque molécule lorsqu'il est libéré dans une solution aqueuse. D'autre part, le bicarbonate de sodium est monoprotique, ne libérant qu'un seul atome d'hydrogène ou proton pour chaque molécule lorsqu'il est libéré dans une solution aqueuse.
- Le carbonate de sodium est une base plus substantielle que le bicarbonate de sodium.
- Dans le corps humain, le bicarbonate de sodium est essentiel pour réduire les niveaux élevés d'acide circulant dans le sang. Alors que le carbonate de sodium fonctionne principalement pour les diverses réactions ou processus à l'intérieur du corps.
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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