Différence entre l'acide fort et l'acide faible (avec tableau)

Acide fort vs acide faible

Tout dans ce monde est en quelque sorte lié à la science ou contient de la science, cela peut être n'importe quoi, n'importe quelle forme ou état comme un solide, un liquide ou un gaz. Il existe des réactions chimiques qui ne peuvent être vues à l'œil nu.

Il existe différentes substances chimiques qui ont leurs propres caractéristiques. Parfois, deux produits chimiques sont mélangés pour obtenir un troisième produit, mais les réactions ne sont effectuées que par des professionnels car elles peuvent également conduire à des résultats graves.

Il y a plusieurs choses qui sont gardées à l'esprit avant de faire une réaction chimique, il y a des atomes et des molécules dans tout sur cette terre. Et c'est donc la molécule qui compte le plus dans les réactions.

Par exemple, l'eau a deux molécules d'hydrogène et une molécule d'oxygène qui en fait H2O. c'est fondamental et ne peut pas être changé, cette formule ne peut pas être changée comme deux molécules d'oxygène et une molécule d'hydrogène.

De même, il existe différentes solutions aqueuses qui nécessitent des connaissances avant utilisation. Par exemple les acides, les bases, les neutres, etc. Avant de mélanger une solution, sa valeur PH doit être vérifiée. Par exemple, les acides peuvent gravement nuire, les bases ont un pH bas tandis que les neutres ont un niveau de PH normal.

le différence entre acide fort et acide faible est leur niveau de PH et leur capacité ionisante. Les acides forts et faibles sont tous deux des acides mais leurs niveaux de PH sont différents et d'autres caractéristiques aussi.


 

Tableau de comparaison entre l'acide fort et l'acide faible

Paramètres de comparaisonAcide fortAcide faible
conductivitéBons conducteursMauvais conducteurs
RéactifTrès réactifMoins réactif
PH0 à 35 à moins de 7
ComestibleNon comestibleComestible (principalement)
Vitesse de réactionHauteFaible

 

Qu'est-ce que l'acide fort?

Les acides forts sont des acides qui perdent facilement leurs protons. Ils s'ionisent dans la solution aqueuse en perdant un proton. La force de l'acide est déterminée par le premier proton qu'il ionise.

Pour comparer la force de l'acide, leur tendance à donner des protons est vérifiée avec quelle que soit la base mélangée. Cette force est déterminée par le nombre pKA. Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau.

Le proton H + est l'ion chargé qui est libéré par l'acide et si le nombre de H + est supérieur, alors l'acide est dit fort. Puisque trois particules chargées d'acides forts sont libérées, elles deviennent également de bons conducteurs d'électricité.

Peu d'acides forts sont l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique (HCI), l'acide bromhydrique (HBr), l'acide iodhydrique (HI), l'acide perchlorique (HCLO4) l'acide nitrique (HNO3), etc. Ces acides libèrent davantage leurs protons et se dissocient en bases ( principalement de l'eau).

La vitesse de réaction dans un acide fort est plus rapide. Ils libèrent des ions plus rapidement et rendent la solution acide. Les acides forts ont un pH faible, peut-être autour de 0 ou 1. Il est conseillé de ne pas utiliser d'acides forts par les ménages et de les garder hors de portée des enfants.

Les acides forts peuvent facilement corroder les métaux. Certains acides forts sont également utilisés dans la vie quotidienne, par exemple la batterie de voiture, il utilise de l'acide sulfurique (il génère de l'électricité) l'acide sulfurique est caustique, l'acide chlorhydrique qui est une autre forme d'acide chlorhydrique est utilisé dans les piscines d'eau pour ajuster le PH. 

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Même le corps humain contient de l'acide fort, qui est l'acide chlorhydrique (HCI), il est présent dans l'estomac aide probablement à la digestion, et il est présent en fonction du niveau gastrique des personnes.

Lorsque les acides forts libèrent des protons dans les bases, ils extraient en retour les électrons des bases. Dans propriétés physiques les acides sont acides, corrosifs et nocifs. Les acides forts produisent du sel et de l'eau lorsqu'ils sont mélangés à n'importe quelle base. Ce processus est également connu sous le nom de neutralisation. Le produit neutralisé sera moins acide que l'acide réactif.

Acide fort
 

Qu'est-ce que l'acide faible?

Contrairement à l'acide fort, les acides faibles ne se dissocient pas complètement dans les bases et ainsi ils se dissolvent partiellement dans les bases pour former le produit neutralisé après la procédure de neutralisation.

Leur capacité à gagner des électrons et à libérer des protons est moindre. Leur force acide est faible et donc leur pKA est faible. Ce sont également des conducteurs d'électricité mais leur conductivité est extrêmement faible. Leur processus de passage actuel est lent par rapport à l'acide fort.

En théorie, la concentration de protons H + est faible, ce qui les rend moins réactifs. Par exemple, l'acide oxalique (C2H2O4), l'acide acétique (CH3COOH), l'acide formique (HCOOH), l'acide benzoïque (C6H5COOH), l'acide nitreux (HNO2), l'acide fluorhydrique (HF), etc.

Les acides faibles mettent du temps à réagir, ils sont lents. Leur valeur de pH est élevée, comprise entre 5 et moins de 7. Ils sont moins capables que les acides forts. Ils peuvent même brûler les narines lorsqu'ils sentent et ont un goût amer.

Certains des acides faibles sont utilisés dans les aliments et les boissons comme l'acide phosphorique (utilisé dans les boissons gazeuses, levure, agit également comme agent neutralisant, etc.), l'acide citrique (utilisé dans crème glacée, boissons aux fruits, produits laitiers, etc.), acide acétique (utilisé comme conservateur, mayonnaise, produits de boulangerie, etc.), etc.

Ainsi, il est clair que les acides faibles sont trop faibles et sont comestibles pour les êtres humains normaux. Ils ne sont pas corrosifs et ne nuisent donc à personne comme en cas d'acides forts. Les acides faibles sont même parfois considérés comme bons pour la santé lorsqu'ils sont pris dans des limites. Mais peut causer des dommages lorsque la limite est dépassée ou si quelqu'un est allergique à un acide spécifique, comme l'acide lactique.

Acide faible

Différences principales entre Acide fort et acide faible

  • Les acides forts réagissent plus rapidement alors que les acides faibles mettent du temps à réagir avec n'importe quelle base.
  • Les acides forts sont de bons conducteurs d'électricité, au contraire les acides faibles ne sont pas trop bons comme conducteurs d'électricité.
  • L'acide fort passe l'électricité plus rapidement tandis que les acides faibles sont des conducteurs lents.
  • Les acides forts ne sont pas comestibles mais les acides faibles sont comestibles.
  • Les acides forts ont une valeur de pH comprise entre 0 et 3, mais la valeur de pH des acides faibles varie entre 5 et moins de 7.

 

Conclusion

Les acides forts et faibles sont différents types d'acides. Il existe des différences de concentration en protons mais la composition est quelque peu la même dans tous les acides. Les deux sont nécessaires dans les besoins quotidiens, leurs objectifs peuvent différer.