Natrijev karbonat i natrijev bikarbonat neke su od najčešće korištenih anorganskih tvari u svijetu. Iako se sastoje od istog kemijskog elementa, tj. natrija, služe različitim namjenama.
Ključni za poneti
- Natrijev karbonat (Na2CO3), ili soda za pranje ili soda pepeo, jaki je alkalni spoj koji se koristi u proizvodima za čišćenje, proizvodnji stakla i obradi vode.
- Natrijev bikarbonat (NaHCO3), poznatiji kao soda bikarbona, slabiji je alkalni spoj s različitim upotrebama, primjerice u kuhanju, čišćenju i kao antacid.
- Glavna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata je njihov kemijski sastav i snaga, pri čemu je natrijev karbonat snažniji alkalni spoj od natrijevog bikarbonata.
Natrijev karbonat protiv natrijevog bikarbonata
Natrijev karbonat je bijeli prah bez mirisa koji se može koristiti kao sredstvo za čišćenje, omekšivač vode i u proizvodnji stakla, papira i drugih industrijskih proizvoda. Natrijev bikarbonat je bijeli, kristalni prah koji se koristi kao sredstvo za dizanje tijesta u pečenju za dizanje tijesta.
Natrijev karbonat, obično poznat kao soda pepeo, kemijski je spoj napravljen od jednog karbonatnog aniona (CO3-) i dva natrijeva kationa (Na+) i stoga se označava kemijskom formulom Na2CO3. Uglavnom se koristi za izradu stakla, sredstava za čišćenje i deterdženata.
S druge strane, natrijev hidrogenkarbonat, poznat i kao natrijev hidrogenkarbonat, anorganski je spoj sastavljen od bikarbonatnog aniona (HCO3-) i natrijevog kationa (Na+) i stoga se označava kemijskom formulom NaHCO3. Uglavnom se koristi u kućanstvu, posebno za kuhanje i čišćenje.
Laički rečeno, to se zove soda bikarbona.
Tabela za usporedbu
| Parametar usporedbe | Natrijev karbonat | Natrijev bikarbonat |
|---|---|---|
| Sastav | Natrij i kiselina. | Kiselina, natrij i vodik. |
| Formula | Na2CO3 | NaHC3 |
| Uobičajeno ime | Soda pepeo | Soda bikarbona. |
| Uglavnom se koristi u | Industrijski procesi. | Kućne svrhe. |
| Priroda baze | Jaka baza | Slaba baza |
Što je natrijev karbonat?
Također poznat kao soda, to je čvrsti primarni spoj koji se sastoji od dva pozitivna iona natrija (Na+) i jednog negativnog iona karbonata (CO3-). Može se izvući iz prirode ili se može proizvesti umjetno.
Nalazi se u prirodi kao mineralne naslage i potrebno ga je izvući iz njegovih hidratiziranih soli kao što su natron, trona, natrit itd. Neka od značajnih mineralnih naslaga natrijevog karbonata nalaze se u Bocvani, Kini, Egiptu, Indiji, Keniji, Meksiku, Peru, Južna Afrika, Turska, Uganda i Sjedinjene Države.
Proizvodi se umjetno primjenom četiri različite vrste procesa. Među njima se posebno ističu dvije metode. Ovi su:
- Leblancov proces: Poznat po prezimenu svog izumitelja Nicholasa Lebnaca, ovaj se proces koristio u industriji za proizvodnju natrijevog karbonata ili sode u devetnaestom stoljeću. Tijekom ovog procesa, natrijev karbonat je stvoren nakon dvije ključne faze. U prvoj fazi, natrijev sulfat je ekstrahiran iz natrijevog klorida. Nakon što je proizveden, natrijev sulfat je reagirao s kalcijevim karbonatom i ugljenom, stvarajući na kraju natrijev karbonat. Napušten je nakon izuma Solvayeva procesa.
- Solvay proces: Također se naziva proces amonijak-soda, Ernest Solvay ga je razvio 1860-ih. Poznat je kao proces amonijak-soda jer se u ovom procesu natrijev klorid miješa s amonijakom da bi se proizveo natrijev bikarbonat.
Osim ovih postupaka, za proizvodnju natrijevog karbonata koriste se elektrolitički i dvojni procesi. Bijele je boje i kisele je prirode.
Čini se čvrstim, ima gustoću 2.54 g/ml, a dostupan je u osušenom i zdrobljenom obliku.
To je slaba kiselina koja se otapa u etanolu, ali se ne miješa s alkoholom. Prilično lako difundira s vodom i proizvodi natrijev hidroksid i ugljičnu kiselinu.
Značajan je omekšivač vode, ali izaziva opasne reakcije kada se pomiješa s određenim kiselinama. Pod višim temperaturama se razgrađuje i proizvodi dinatrijev oksid (Na2O).
Važno je pažljivo rukovati natrijevim karbonatom jer je vrlo korozivan. Kad se dodirne golim rukama, može oštetiti kožu, a ako ga netko slučajno udahne, može imati teške probleme s disanjem i kašljem.
Što je natrijev bikarbonat?
Također poznat kao natrijev hidrogenkarbonat, to je kemijski spoj sastavljen od jednog pozitivnog iona natrija (Na+) i jednog negativnog iona bikarbonata (HCO3-). U puku se to zove soda bikarbona i koristi se u kuhinjske svrhe.
Poput natrijevog karbonata, natrijev bikarbonat se također može pronaći u prirodi ili umjetno proizvesti. Izvlači se iz prirode istiskivanjem tople vode iz mineralnih naslaga.
Jedno od značajnih prirodnih nalazišta natrijevog bikarbonata nalazi se u Piceance Basinu, Colorado. Natrijev bikarbonat se taložio u ovom bazenu zbog visokih razina isparavanje, koji se s vremena na vrijeme javljao.
Umjetno se proizvodi primjenom Solvayeva procesa, koji u početnoj fazi proizvodi natrijev karbonat. Kada natrijev karbonat dođe u dodir s nekom kiselom otopinom, ima natrijev bikarbonat.
Austin Church i John Dwight su prvi put otkrili potencijal natrijevog bikarbonata kao sredstva za fermentaciju. Dva su pekara otvorila prvu tvornicu za proizvodnju sode bikarbone u New Yorku 1846. godine.
Danas se soda bikarbona ne koristi samo za kuhanje i čišćenje, već se koristi i u medicinske svrhe. Smatra se jednim od esencijalnih lijekova za smanjenje razine kiseline u krvotoku.
Koristi se kod žgaravice i loša probava također. Također može liječiti an aspirin predoziranje, ugrize insekata i alergije na biljke.
Sportaši ga koriste kao dohranu, a ponekad i za stoku. Također se koristi u pasti za zube i aparatima za gašenje požara.
Čini se bijelom s kristalno čistim izgledom. Slabija je baza od natrijevog karbonata i, za razliku od potonjeg, ne otapa se u etanolu.
Međutim, može se malo otopiti u acetonu i metanolu.
Glavne razlike između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata
- I natrijev karbonat i natrijev bikarbonat napravljeni su od kiseline i natrija. Ali natrijev bikarbonat sadrži dodatni sastojak, a to je vodik.
- Natrijev karbonat se koristi za izradu sredstava za čišćenje i praška za pranje rublja. U isto vrijeme, natrijev bikarbonat je poznat kao soda bikarbona i koristi se za čišćenje i kuhanje.
- Natrijev karbonat je diprotičan, što znači da otpušta dva protona ili atoma vodika za svaku molekulu kada se otpusti u vodenoj otopini. S druge strane, natrijev bikarbonat je monoprotičan, otpuštajući samo jedan atom vodika ili proton za svaku molekulu kada se otpusti u vodenoj otopini.
- Natrijev karbonat je značajnija baza od natrijevog bikarbonata.
- U ljudskom je tijelu natrijev bikarbonat vitalan za smanjenje visokih razina kiseline koja ulazi u krvotok. Dok natrijev karbonat uglavnom djeluje na razne reakcije ili procese unutar tijela.
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Ovaj post donosi impresivan prikaz svojstava i upotrebe natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata, stvarajući izvrstan obrazovni resurs.
Apsolutno se slažem, to je edukativno djelo koje utjelovljuje dubinu i detalje.
Izvanredan članak u objašnjenju ovih tvari, značajan doprinos znanstvenoj zajednici.
Ovaj post je uspio predstaviti informativan i zanimljiv prikaz natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata, promičući bolje razumijevanje njihove upotrebe i kemijskih svojstava.
Definitivno hvalevrijedno djelo koje nudi vrijedne uvide onima koje zanima organska kemija.
Jasna razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata je korisna. To je fantastičan rad, pruža obilje znanja.
Apsolutno, izravna usporedba njihovih svojstava i upotrebe vrlo je poučna.
Doista. Ovaj je članak razjasnio mnoge nesporazume o ovim tvarima.
U članku se daje pronicljiva usporedba natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata, ističući njihov kemijski sastav i upotrebu. Dobro istraženo i informativno!
Slažem se, sjajno je imati ovu razinu detalja o tako često korištenim supstancama.
Dobro napisano djelo koje učinkovito opisuje dva spoja. Pomaže u uklanjanju svih pogrešnih predodžbi koje ste možda imali.
Ovaj je post vrijedan izvor za razumijevanje razlika između natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata, potkrijepljenih povijesnim procesima njihove proizvodnje. To je hvalevrijedan rad koji daje jasnoću.
Vrlo dobro istražen i temeljit članak o kemijskim svojstvima i razlikama ovih tvari.
Apsolutno, povijesni kontekst daje dubinu razumijevanju ovih spojeva.
Post je izvanredan u svom detaljnom objašnjenju natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata, pokrivajući njihovu industrijsku i kućansku upotrebu. Vrlo obogaćujuće štivo!
Jako sam impresioniran sveobuhvatnošću članka, izvrsna je referenca.
Povijesni kontekst proizvodnih procesa pruža uvjerljivu pozadinu u ovom članku o natrijevom karbonatu i natrijevom bikarbonatu, što ga čini zanimljivim štivom za mnoge.
Apsolutno, fascinantno je vidjeti razvoj i evoluciju proizvodnih tehnika za ove tvari.
Moglo bi se reći da je ovakva objava obavezna lektira za one koje zanimaju kemija i znanost. Detalji i jasnoća su impresivni.
Slažem se, ovaj članak je neprocjenjiv, posebno za one koji rade u područjima gdje se ti spojevi koriste.
Poučan i upečatljivo informativan članak o natrijevom karbonatu i natrijevom bikarbonatu. Vrlo privlačan, s jasnoćom razlaže kemijske složenosti za čitatelja.
Jasan prikaz zamršenih kemijskih procesa dodaje značajnu vrijednost ovom obrazovnom mjestu.