Elektron adalah partikel subatom yang ada di mana-mana. Karena mereka tidak memiliki komponen atau substruktur, mereka dianggap sebagai partikel elementer.
Elektron sangat penting dalam beberapa fenomena fisik, kimia, dan listrik. Mereka adalah alasan utama mengapa reaksi kimia terjadi.
Dua sifat kimia yang membutuhkan keterlibatan elektron untuk menunjukkan perilakunya adalah Elektronegativitas dan Afinitas Elektron. Kedua sifat ini terkait dengan perolehan elektron dan berkorelasi.
Afinitas elektron adalah sifat yang dimiliki suatu atom dalam a molekul pameran, tetapi elektronegativitas adalah milik atom yang telah membentuk ikatan dengan atom lain. Kehadiran elektron sangat penting untuk sifat kimia yang ditunjukkan oleh berbagai elemen ini.
Pengambilan Kunci
- Keelektronegatifan mengukur kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kovalen, sedangkan afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.
- Keelektronegatifan adalah sifat relatif yang diukur dalam skala, sedangkan afinitas elektron adalah sifat mutlak yang diukur dalam elektronvolt.
- Keelektronegatifan dan afinitas elektron saling terkait, karena atom dengan nilai elektronegativitas yang lebih tinggi juga cenderung memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi.
Elektronegativitas vs Afinitas Elektron
Keelektronegatifan mengukur kemampuan atom untuk menarik elektron ke arahnya sendiri dalam ikatan kimia. Afinitas elektron adalah ukuran jumlah energi yang dilepaskan atau diserap, ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron tambahan untuk membentuk ion bermuatan negatif.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Keelektronegatifan | Afinitas Elektro |
|---|---|---|
| Definisi | Sifat atom menarik elektron ke arahnya. | Properti mengacu pada pelepasan energi ketika elektron ditambahkan ke atom. |
| Unit Standar | Itu diukur dalam Pauling. | Sementara itu diukur dalam KJ per mol. |
| Alam | Sifat ini bersifat kualitatif. | Sedangkan sifat ini bersifat kuantitatif. |
| Menghubungkan Atom | Atom yang terkait dengannya terikat. | Di sini, atom yang terkait melekat pada molekul atau netral. |
| Nilai tertinggi | Nilai tertinggi diperoleh ketika energi tarikan tinggi. | Sedangkan dalam hal ini, nilai tertinggi diperoleh ketika muatan inti lebih banyak. |
| faktor | Nomor atom dan jarak antara elektron valensi dan inti bermuatan merupakan faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan. | Ukuran atom, Muatan nuklir dan Konfigurasi Elektron atom merupakan faktor yang mempengaruhi afinitas elektron. |
| Elemen | Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, sedangkan Fransium adalah yang paling tidak elektronegatif. | Klorin memiliki afinitas elektron tertinggi, sedangkan Neon memiliki afinitas elektron terendah. |
Apa itu Elektronegativitas?
Pada tahun 1811, Jöns Jacob Berzelius pertama kali memperkenalkan istilah "keelektronegatifan". Tetapi setelah lebih banyak penemuan dan diskusi, baru pada tahun 1932 sifat keelektronegatifan ditemukan sepenuhnya oleh Linus Pauling ketika dia menciptakan skala elektronegatif yang bergantung pada entalpi ikatan. Hal ini semakin membantu penemuan Teori Obligasi Valensi.
Sifat kimia dari suatu atom untuk menarik pasangan elektron bersama ke arahnya disebut keelektronegatifan. Dengan kata sederhana, elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk mendapatkan elektron.
Semakin banyak nomor atom, semakin jauh jarak antara inti dan elektron valensi dan semakin besar keelektronegatifannya. Jadi, nomor atom dan lokasi elektron dari inti adalah faktor utama yang mempengaruhi keelektronegatifan.
Ketika dua atom yang memiliki keelektronegatifan diambil, perbedaan yang meningkat antara keelektronegatifan atom akan menghasilkan ikatan polar yang meningkat di antara mereka, dengan atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi di ujung negatif.
Pada skala relatif, keelektronegatifan meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan dan menurun saat melewati suatu golongan. Menurut ini, Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, dan Francium adalah yang paling sedikit.
Apa itu Afinitas Elektron?
Afinitas Elektron mengukur pelepasan energi yang terjadi ketika elektron ditambahkan ke atom dalam molekul atau atom netral dalam keadaan gas, membentuk ion negatif. Properti ini disumbangkan oleh “Eea” dan diukur dalam Kilo Joule (KJ) per mol.
Ukuran atom, yaitu ukuran atom, perubahan inti dan konfigurasi elektron dari molekul atau atom, menentukan afinitas elektron dari atom atau unsur. Atom atau molekul dengan nilai afinitas elektron positif lebih besar disebut sebagai akseptor elektron, sedangkan yang bernilai positif lebih rendah disebut donor elektron.
Sifat afinitas elektron hanya digunakan dalam kasus atom dan molekul dalam keadaan gas, karena tingkat energi atom dalam keadaan padat dan cair berubah ketika bersentuhan dengan atom atau molekul lain.
Robert S. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya.
Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. Berdasarkan ini, Klorin memiliki nilai afinitas elektron tertinggi, dan Neon memiliki nilai terendah.
Perbedaan Utama Antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron
- Keelektronegatifan adalah kemampuan atom memperoleh elektron, sedangkan afinitas elektron adalah energi yang dipancarkan selama itu.
- Keelektronegatifan adalah sifat kualitatif, sedangkan afinitas elektron bersifat kuantitatif.
- Dalam keelektronegatifan, atom terikat terlibat, tetapi dalam afinitas elektron, atom netral atau dalam molekul.
- Satu diukur dalam Pauling, yang lain dalam KJ/mol.
- Nomor atom dan jarak mempengaruhi keelektronegatifan; ukuran atom, muatan inti dan konfigurasi mempengaruhi afinitas elektron.
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel itu agak terlalu ilmiah bagi saya. Saya pikir penjelasan konsep yang lebih sederhana dapat bermanfaat bagi pembaca umum.
Saya memahami sentimen tersebut, namun menurut saya penjelasan ilmiahnya yang mendetail dapat memperkaya pemahaman saya.
Analisis rinci tentang keelektronegatifan dan afinitas elektron menggugah pikiran dan sangat informatif. Sungguh menakjubkan betapa besar pengaruhnya terhadap atom dan molekul.
Tentu saja, kedalaman informasinya sangat mengesankan.
Hal ini tentu saja memberikan pemahaman yang mendalam tentang sifat-sifat kompleks dan signifikansinya pada tingkat atom dan molekul.
Saya menemukan ini sebagai pengenalan yang menarik tentang partikel subatom elektron dan sifat kimianya. Namun, kompleksitas bahasa teknis yang digunakan harus dikurangi agar lebih mudah diakses oleh khalayak yang lebih luas.
Saya menghargai perspektif Anda, dan saya setuju bahwa penyederhanaan dapat menjadikannya lebih inklusif.
Menurut saya penjelasan penulis tentang keelektronegatifan dan afinitas elektron cukup kering dan memerlukan gaya penulisan yang lebih menarik agar lebih menawan.
Saya mengerti maksud Anda, tetapi detail kontennya sendiri sangat informatif.
Artikel tentang partikel subatom elektron ditulis dengan sangat baik dan mendidik. Ini membantu mengungkap konsep tersebut bagi saya.
Saya setuju, ini adalah penjelasan yang mendalam tentang keelektronegatifan dan afinitas elektron.
Memang benar! Saya mendapat manfaat dari klarifikasi perbandingan antara kedua properti tersebut.
Terima kasih telah menjelaskan konsep keelektronegatifan dan afinitas elektron dengan jelas dan ringkas. Ini sangat membantu saya memahami sifat kimia dengan lebih baik.
Saya sangat setuju dengan anda. Tabel perbandingan artikel ini dijelaskan dengan sangat baik.
Saya harus tidak setuju dengan postingan tersebut. Saya menemukan seluk-beluk partikel subatom elektron dan sifat kimianya terlalu rumit dan sulit dipahami.
Saya dapat memahami betapa rumitnya hal ini, tetapi saya menghargai penjelasan mendetail yang diberikan.
Elektron sangat menarik! Saya senang membaca tentang hubungan antara keelektronegatifan dan afinitas elektron.
Saya juga! Artikel ini memberikan pemahaman yang luar biasa tentang kedua konsep tersebut.
Saya senang Anda menganggap artikel ini bermanfaat. Saya juga menghargai penjelasan rinci tentang poin-poin penting.
Konten tentang keelektronegatifan dan afinitas elektron bersifat mendidik dan menarik. Saya menghargai penjelasan komprehensifnya.
Saya senang Anda menganggapnya menarik. Tabel perbandingan sangat mencerahkan.
Partikel subatom elektron sungguh menakjubkan! Artikel tersebut membahas sejarah penemuan elektronegativitas dan afinitas elektron dengan sangat informatif.
Sifat afinitas elektron dan perbandingan elektronegativitas sangat rinci dan sangat didukung oleh konteks sejarah. Bacaan yang bagus!
Sangat! Saya sangat tertarik pada bagian yang menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan dan afinitas elektron.