Massa Molar vs Massa Molekul: Perbedaan dan Perbandingan

Siapa pun yang mempelajari kimia perlu mengetahui apa itu massa molar dan molekul. Kedua konsep ini sangat penting dalam bidang kimia dan merupakan bilangan yang sangat berguna dalam banyak teori dan persamaan.

Pengambilan Kunci

1. Massa molar adalah massa satu mol suatu zat, sedangkan massa molekul adalah massa satu molekul.
2. Massa molar dinyatakan dalam gram per mol, sedangkan massa molekul dinyatakan dalam satuan massa atom.
3. Massa molar dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom dari semua atom dalam molekul. Sebaliknya, massa molekul dihitung dengan menjumlahkan massa semua atom dalam suatu molekul.

Massa Molar vs Massa Molekul

Massa molar adalah massa mol dalam suatu zat, dan dihitung menggunakan gram per mol atau g/mol. Satu mol terdiri dari jumlah entitas yang ada dalam suatu zat, seperti atom dan molekul. Massa molekul adalah massa satu molekul atau massa suatu zat tergantung pada berat atom karbon-12.

Massa molar adalah massa total suatu zat sebesar 6.022 x 1023 molekul (bilangan Avogadro). Ini juga kurang akurat jika dibandingkan dengan massa molekul.

Satuan standarnya adalah g/mol. Dihitung dengan membagi massa total suatu senyawa dengan jumlah mol.

Di sisi lain, seluruh massa molekul suatu zat dikenal sebagai massa molekulnya. Itu dihitung dengan menambahkan semua massa atom dalam molekul dengan komposisinya.

Satuan standarnya adalah AMU (satuan massa atom). Ini lebih akurat daripada massa molar dan menunjukkan lebih akurat selama perhitungan.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Masa molar	Massa molekul
Arti	Massa satu mol suatu zat.	Massa molekul suatu zat.
Definisi	Massa total dari 6.022 x 1023 molekul yang termasuk dalam senyawa.	Ini didefinisikan sebagai total massa atom molekul, termasuk konstituennya.
Ketepatan	Kurang akurat jika dibandingkan dengan massa molekul.	Menunjukkan akurasi dalam perhitungan tingkat yang lebih tinggi.
Perhitungan	Itu dihitung dengan membagi massa senyawa X dengan mol senyawa yang sama.	Itu dihitung dengan menambahkan massa setiap atom sambil menurunkan massa atom dengan bantuan tabel periodik
Satuan	g / mol	Amu (satuan massa atom)
penggunaan	Digunakan untuk memberikan pengukuran pada senyawa, atom, atau molekul.	Digunakan hanya untuk menentukan massa molekul.

Apa itu Massa Molar?

Ini dapat didefinisikan sebagai massa mol suatu zat. Ini dihitung menggunakan gram per mol (g/mol). Jumlah entitas yang ada dalam suatu zat (atom, molekul, dll.) Dikenal sebagai mol.

Satu mol zat apa pun adalah 6.022 x 1023 molekul. Bilangan ini dikenal dengan bilangan Avogadro.

Untuk menghitung massa molar, Anda membagi massa dengan mol yang ada.

Massa molar = Massa/ Mole g/mol

Karena jumlah mol tidak dapat diukur secara langsung, massa molar suatu zat berfungsi sebagai penghubung antara jumlah mol dan massanya.

Misalnya, satu mol oksigen dengan massa 15.9994 gram berarti massa molarnya adalah 15.9994 g/mol.

Massa atom setiap unsur, dinyatakan dalam g/mol, adalah karakteristik massa molarnya. Massa atom dalam 'amu' juga dapat dihitung dengan mengalikan konstanta massa molar dengan massa atom dalam 'amu.'

Jika Anda ingin menghitung massa molar suatu senyawa yang terdiri dari beberapa komponen, jumlahkan massa atom dari semua atom penyusunnya.

Misalnya saja pada NaCl dibutuhkan massa atom komponennya yaitu natrium dan klor masing-masing sebesar 22.99 g/mol dan 35.35 g/mol. Kemudian dengan menggabungkannya, diperoleh massa molar sebesar 58.44 g/mol.

Apa itu Massa Molekul?

Massa molekul adalah massa suatu zat yang didasarkan pada berat atom karbon-12. Itu juga dapat didefinisikan sebagai massa satu molekul.

Satuannya adalah amu yang merupakan kependekan dari satuan massa atom. Ini juga dikenal sebagai "berat molekul." Massa molekul juga relatif terhadap atom karbon.

Molekul adalah komposisi dari jenis atom yang sama atau berbeda yang telah diatur dalam rasio. Massa molekul mungkin berbeda untuk senyawa yang sama karena isotop zat.

Dalam praktiknya, massa molekul dihitung dengan menjumlahkan berat atom dari atom-atom yang membentuk rumus molekul suatu material. Jadi, untuk menghitung massa molekul senyawa X, gabungkan massa atom dari unsur-unsur penyusunnya dengan rumus-rumus berikut.

Misalnya, untuk menentukan massa molekul H2o, Anda menambahkan massa atom dari 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen, masing-masing adalah 2(1.0079) dan 15.9994. Massa molekul yang diperoleh adalah 18.0152 sma.

Contoh lain adalah massa molekul metana, yaitu CH4. Anda harus menjumlahkan massa atom karbon dan hidrogen sesuai dengan komposisinya di dalam rumus.

Jadi, Anda akan mendapatkan 12.011 untuk karbon dan 4 x 1 untuk hidrogen. Massa molekul CH4 akan menjadi 16.

Perbedaan Utama Antara Massa Molar dan Massa Molekul

1. Kedua konsep ini berbeda satu sama lain. Massa molar mengacu pada massa mol suatu zat, sedangkan massa molekul menunjukkan massa molekul zat.
2. Pengertian massa molar adalah massa bilangan Avogadro suatu zat. Di sisi lain, massa molekul didefinisikan sebagai jumlah massa atom dari atom-atom yang ada dalam molekul suatu zat berdasarkan komposisinya dalam rumus.
3. Massa molar kurang akurat daripada massa molekul, dan massa molekul menunjukkan akurasi bahkan dalam perhitungan tingkat tinggi.
4. Satuan SI massa molar adalah g/mol, sedangkan satuan SI massa molekul adalah amu.
5. Massa molar diperoleh dengan membagi massa total mol dengan jumlah mol dalam senyawa. Massa molekul dapat dihitung dengan menambahkan semua massa atom dari setiap atom individu sesuai dengan komposisinya dalam rumus senyawa.
6. Massa molar dapat digunakan untuk mengukur senyawa, molekul, atau atom. Massa molekul dapat digunakan untuk menentukan massa molekul.

Referensi

1. https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X