Senyawa Ionik vs Molekul: Perbedaan dan Perbandingan

Senyawa ionik terbentuk melalui transfer elektron antar atom, menghasilkan ion bermuatan yang disatukan oleh gaya elektrostatis. Sebaliknya, senyawa molekul terdiri dari atom-atom yang terikat secara kovalen, berbagi elektron untuk membentuk molekul terpisah.

Pengambilan Kunci

1. Senyawa ionik terdiri dari ion-ion yang disatukan oleh gaya elektrostatik.
2. Senyawa molekul terdiri dari molekul yang disatukan oleh ikatan kovalen.
3. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi dibandingkan senyawa molekuler dan larut dalam air.

Senyawa Ionik vs Senyawa Molekul

Senyawa ionik dibentuk oleh ikatan ionik di mana atom-atom tertarik secara elektrostatis satu sama lain. Mereka memiliki interaksi kation dan anion di dalamnya. Sedangkan senyawa molekuler dibentuk oleh ikatan kovalen, dimana elektron-elektron digunakan bersama oleh atom-atom pembentuk ikatan.

Untuk memahami perbedaannya dengan lebih baik, Anda perlu memahami terminologi dasar dengan baik. Dua atau lebih dua atom dari unsur yang berbeda bergabung membentuk molekul, yang merupakan unit dasar suatu senyawa.

Setiap senyawa berbeda dalam hal sifat. Hal ini disebabkan karena setiap elemen bahwa senyawa terdiri dari memiliki sifat yang berbeda. Keelektronegatifan juga merupakan salah satu istilah yang paling penting untuk diketahui.

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom suatu unsur untuk menarik elektron unsur lain menuju intinya. Suatu senyawa dapat bersifat polar atau non polar, dan ini sepenuhnya tergantung pada keelektronegatifan unsur-unsur.

---

 

Tabel perbandingan

Fitur	Senyawa Ionik	Senyawa Molekuler
latihan	Dibentuk oleh perpindahan elektron antara logam dan bukan logam, sehingga ion-ion yang bermuatan berlawanan (kation dan anion) saling tarik menarik.	Dibentuk oleh pembagian elektron antara dua atau lebih nonlogam, membentuk ikatan kovalen untuk menyatukan atom-atomnya.
Jenis ikatan:	Ikatan ionik (tarikan elektrostatis antara ion-ion yang bermuatan berlawanan)	Ikatan kovalen (berbagi elektron antar atom)
Structure	Struktur kisi kristal, dengan susunan kation dan anion yang teratur.	Molekul diskrit, dengan bentuk dan susunan atom tertentu.
Keadaan pada Suhu Kamar	Khas padatan	Bisa padatan, cairan, atau gas tergantung pada senyawanya.
Konduktivitas listrik	Konduktor yang baik dalam keadaan cair atau berair, karena ion dapat bergerak bebas.	Konduktor yang buruk di semua keadaan, karena elektron terikat erat di dalam molekul.
Kelarutan dalam Air	Umumnya larut dalam air karena adanya daya tarik ion terhadap molekul air.	Kelarutan yang bervariasi dalam air, tergantung pada polaritas dan ukuran molekul.
contoh	Natrium klorida (NaCl), Kalsium oksida (CaO), Kalium sulfat (K₂SO₄)	Air (H₂O), Karbon dioksida (CO₂), Metana (CH₄)

---

 

Apa itu Senyawa Ionik?

Senyawa ionik adalah jenis senyawa kimia yang dicirikan oleh keberadaan ion, yaitu atom atau kelompok atom yang telah memperoleh atau kehilangan elektron, sehingga menghasilkan muatan listrik bersih. Senyawa ini terbentuk ketika atom logam bereaksi dengan atom nonlogam, yang menyebabkan perpindahan elektron dari logam ke nonlogam.

Pembentukan Senyawa Ionik

Pembentukan senyawa ionik melibatkan proses ionisasi, di mana atom memperoleh atau kehilangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Biasanya, logam cenderung kehilangan elektron untuk membentuk ion bermuatan positif yang disebut kation, sedangkan nonlogam cenderung memperoleh elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif yang disebut anion.

Misalnya, dalam pembentukan natrium klorida (NaCl), atom natrium (Na), dengan satu elektron di kulit terluarnya, kehilangan elektron ini untuk mencapai konfigurasi elektron neon yang stabil, membentuk ion Na⁺. Sebaliknya, atom klor (Cl), yang membutuhkan satu elektron untuk melengkapi kulit terluarnya, memperoleh elektron ini untuk membentuk ion Cl⁻. Gaya tarik-menarik yang dihasilkan antara ion-ion yang bermuatan berlawanan menyebabkan terbentuknya ikatan ionik.

Ciri-ciri Senyawa Ionik

1. Struktur Kisi Kristal: Senyawa ionik membentuk struktur kisi tiga dimensi, di mana setiap kation dikelilingi oleh anion dan sebaliknya. Susunan ini memaksimalkan daya tarik antara ion yang bermuatan berlawanan, sehingga menghasilkan gaya elektrostatik yang kuat yang menahan kisi tersebut.
2. Titik Leleh dan Titik Didih Tinggi: Karena gaya elektrostatik yang kuat antara ion, senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Hal ini karena diperlukan energi yang cukup besar untuk mengatasi gaya-gaya ini dan memutus ikatan yang menyatukan kisi-kisi.
3. Kelarutan dalam Air: Banyak senyawa ionik yang larut dalam air karena sifat polar molekul air. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, molekul air mengelilingi masing-masing ion, secara efektif memisahkannya dari kisi kristal dan memungkinkannya tersebar ke seluruh larutan.
4. Daya konduksi: Dalam keadaan padat, senyawa ionik tidak menghantarkan listrik karena ion-ion tersebut berada pada posisi tetap dalam struktur kisi. Namun, ketika dilarutkan dalam air atau dicairkan, ion-ion tersebut menjadi bebas bergerak dan dapat menghantarkan listrik, sehingga senyawa ionik cair dan larutan berairnya merupakan konduktor listrik yang baik.

 

Apa itu Senyawa Molekul?

Senyawa molekuler adalah senyawa kimia yang tersusun atas molekul-molekul yang terbentuk melalui pembagian elektron antar atom, terutama melalui ikatan kovalen. Tidak seperti senyawa ionik, yang melibatkan transfer elektron yang mengarah pada pembentukan ion, senyawa molekuler terdiri dari unit-unit terpisah yang disebut molekul, dimana atom-atomnya disatukan oleh pasangan elektron bersama.

Pembentukan Senyawa Molekul

Senyawa molekul terbentuk ketika atom-atom nonlogam berikatan bersama dengan berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Dalam ikatan kovalen, atom berbagi satu atau lebih pasangan elektron, sehingga terbentuklah molekul. Pembagian elektron memungkinkan setiap atom mencapai kulit terluar penuh, yang terdiri dari delapan elektron (aturan oktet), atau dua elektron untuk hidrogen.

Misalnya, dalam pembentukan air (H₂O), dua atom hidrogen (H) masing-masing berbagi sepasang elektron dengan satu atom oksigen (O). Pembagian elektron ini menciptakan ikatan kovalen antara atom hidrogen dan oksigen, sehingga menghasilkan pembentukan molekul air.

Ciri-ciri Senyawa Molekul

1. Titik Leleh dan Titik Didih Rendah: Senyawa molekular memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dibandingkan dengan senyawa ionik. Hal ini disebabkan oleh gaya antarmolekul antara molekul (seperti gaya van der Waals atau ikatan hidrogen) yang lebih lemah daripada ikatan ionik yang ada dalam senyawa ionik.
2. Kelarutan Bervariasi: Kelarutan senyawa molekul dalam air bervariasi tergantung pada polaritas molekulnya. Molekul polar cenderung larut dalam pelarut polar seperti air, sedangkan molekul nonpolar lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar. Perilaku kelarutan ini disebabkan oleh interaksi antara daerah polar atau nonpolar suatu molekul dengan molekul pelarut.
3. Eksistensi dalam Berbagai Fase: Senyawa molekul dapat berada dalam fase yang berbeda (padat, cair, atau gas) dalam kondisi standar, bergantung pada faktor-faktor seperti ukuran molekul, bentuk, dan gaya antarmolekul. Misalnya, beberapa senyawa molekuler, seperti air, dapat berada dalam ketiga fase bergantung pada suhu dan tekanan.
4. Non-Konduktivitas: Senyawa molekular tidak menghantarkan listrik dalam keadaan apa pun (padat, cair, atau gas) karena tidak mengandung ion bebas atau partikel bermuatan yang mudah bergerak. Arus listrik memerlukan keberadaan partikel bermuatan, yang tidak ada dalam senyawa molekular yang elektronnya dibagi alih-alih ditransfer.

---

Perbedaan Utama Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Molekul

• Mekanisme Ikatan:
  • Senyawa ionik terbentuk melalui transfer elektron, menghasilkan pembentukan ion dan tarikan elektrostatis antara ion-ion yang bermuatan berlawanan.
  • Senyawa molekul terbentuk melalui pembagian elektron antar atom, menghasilkan pembentukan molekul terpisah yang disatukan melalui ikatan kovalen.
• Komposisi:
  • Senyawa ionik tersusun dari ion-ion, yaitu atom atau gugus atom yang mempunyai muatan listrik bersih.
  • Senyawa molekul tersusun atas molekul-molekul, yaitu kelompok atom yang disatukan melalui ikatan kovalen.
• Sifat fisik:
  • Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena adanya gaya elektrostatik yang kuat antara ion.
  • Senyawa molekular memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dibandingkan senyawa ionik karena gaya antarmolekul antar molekul lebih lemah.
• Daya konduksi:
  • Senyawa ionik dapat menghantarkan listrik jika dilarutkan dalam air atau dicairkan karena adanya ion bebas yang mampu membawa muatan listrik.
  • Senyawa molekul tidak menghantarkan listrik dalam keadaan apa pun (padat, cair, atau gas) karena tidak mengandung ion bebas atau partikel bermuatan bergerak.
• Kelarutan:
  • Banyak senyawa ionik yang larut dalam air karena sifat polar molekul air, yang dapat mengelilingi dan memisahkan ion dari kisi kristal.
  • Kelarutan senyawa molekul bervariasi tergantung pada polaritas molekul, dengan molekul polar larut dalam pelarut polar dan molekul nonpolar larut dalam pelarut nonpolar.