Perbedaan Antara Unsur dan Atom (Dengan Tabel)

Terminologi seperti Elemen dan Atom sangat sering digunakan saat mempelajari Kimia dan terkadang Fisika juga. Namun, seiring dengan kemajuan subjek dan semakin rumit, arti dari istilah-istilah tersebut dapat dengan mudah membingungkan. Dan sangat penting untuk memiliki konsep dan pemahaman yang sangat jelas tentang dasar-dasar subjek ini.

Elemen vs Atom

Perbedaan antara Unsur dan Atom adalah bahwa unsur adalah bentuk paling sederhana dari suatu zat yang terdiri dari atom. Suatu unsur diklasifikasikan berdasarkan nomor atomnya. Partikel subatomik bergabung membentuk atom, yang kemudian bergabung membentuk unsur. Kemudian, unsur-unsur bergabung membentuk molekul.

Tidak seperti senyawa kimia, unsur kimia tidak dapat dikelompokkan menjadi zat yang lebih sederhana dengan metode kimia apa pun. Dalam tabel periodik unsur, unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atomnya. Dengan definisi sederhana, Unsur adalah semua jenis atom yang berbeda yang kebetulan ada di Bumi. Jumlah proton dalam inti adalah karakteristik yang menentukan suatu unsur. Hal ini dikenal sebagai nomor atom yang terakhir.

Atom adalah fraksi terkecil dari materi konvensional yang menciptakan unsur kimia. Sebuah atom terdiri dari partikel subatom. Mereka adalah proton, elektron, dan neutron. Sederhananya, atom adalah blok bangunan untuk menyusun elemen. Ukuran atom sangat kecil, sekitar 100 pikometer.

Tabel Perbandingan Antara Unsur dan Atom

Parameter PerbandinganElemenatom
UkuranLebih besar dari atomSangat kecil (bahkan tidak dapat dilihat di bawah mikroskop)
Jumlah jenisAda total 118 elemen.Ada sekitar 92 jenis atom yang tersedia di alam.
KomposisiUnsur tertentu hanya terdiri dari satu jenis atom tertentu.Atom tersusun atas partikel subatom. Mereka adalah proton, elektron, dan neutron.
Ketika mereka bergabungUnsur-unsur bergabung untuk membentuk reaksi kimia baru.Ketika atom bergabung, mereka membentuk molekul.
BobotLebih berat dari atom tunggal.Sangat Ringan (Berat relatif 1 AMU)

Apa itu Elemen?

Dalam kimia, unsur adalah konsep dasar yang perlu diketahui untuk memahami kimia tingkat lanjut. Suatu unsur, dalam inti atomnya, hanya terdiri dari atom-atom yang mengandung jumlah proton yang sama. Yang terakhir mendefinisikan kondisi pembentukan unsur yang merupakan zat murni.

Unsur kimia tidak dapat dibagi lagi menjadi unsur atau zat yang lebih sederhana dengan menggunakan cara dan metode kimia apa pun. Properti yang menentukan adalah jumlah proton dalam nukleus. Yang terakhir ini dikaitkan sebagai nomor atom, dan itu diwakili oleh simbol 'Z.' Atom-atom yang memiliki nomor atom ekivalen dianggap sebagai atom-atom dari unsur yang sama.

Kimia modern sangat bergantung pada tabel periode. Semua elemen yang ditemukan dikategorikan dan diatur secara sistematis dalam tabel periodik. Konsep ini dirancang oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. 

Karakteristik suatu elemen bertanggung jawab atas keadaan fisiknya pada suhu kamar atau normal. Itu bisa dalam keadaan gas atau padat atau cair.

Ada sekitar 118 jenis elemen secara total. 

Beberapa contoh elemen adalah sebagai berikut:

  1. Hidrogen 
  2. Karbon 
  3. Neon 
  4. Magnesium 
  5. Aluminium 
  6. boron
  7.  silikon 
  8. Oksigen 
  9. Khlorida 
  10. Kalsium

Apa itu Atom?

Atom adalah unit terkecil dari materi biasa. Mereka sangat kecil, dengan ukuran perkiraan 100 picometers. Atom sangat kecil sehingga bahkan tidak dapat dilihat di bawah mikroskop. Juga, sebuah atom sangat ringan. Relatif berat yang terakhir relatif 1AMU. Sebuah atom terdiri dari bagian-bagian subatom, yaitu proton, elektron, dan neutron. 

Nukleus terdiri dari satu atau lebih proton dan beberapa neutron. Hanya ada satu pengecualian untuk aturan ini, yaitu Hidrogen, yang tidak memiliki neutron. 99.94% massa atom diperhitungkan oleh nukleus. 

Proton memiliki muatan listrik positif, elektron mengandung muatan listrik negatif, sedangkan neutron tidak memiliki muatan listrik. Sebuah atom netral secara listrik ketika jumlah proton dan elektron sama. Jika jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron, maka atom tersebut bermuatan positif dan sebaliknya. Atom-atom yang disebutkan sebelumnya dikenal sebagai ion.

Ada 92 berbagai jenis atom di alam. 

 Konsep dan gagasan utama bahwa materi terdiri dari partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi sudah sangat tua. Sejarah atom kembali ke zaman kuno India dan Yunani. Arti harfiah dari kata 'Atom' berasal dari kata Yunani kuno 'a-ke-mos', dan itu berarti "tidak dapat dipotong".

Perbedaan Utama Antara Unsur dan Atom

  1. Ukuran satu partikel suatu unsur lebih besar daripada ukuran atom, sedangkan ukuran atom tunggal sangat kecil. Atom sangat kecil sehingga hampir tidak mungkin untuk melihat yang terakhir bahkan di bawah mikroskop.
  2. Total ada sekitar 118 unsur, dalam penemuan hingga saat ini, sedangkan sekitar 92 jenis atom tersedia di alam.
  3. Unsur tertentu hanya terdiri dari satu jenis atom yang berbeda, sedangkan satu atom terdiri dari partikel subatom. Partikel subatomik adalah proton, neutron, dan nukleus.
  4. Ketika lebih dari satu elemen bergabung, mereka membentuk reaksi kimia baru yang menghasilkan elemen baru, sedangkan ketika lebih dari satu atom bergabung (menjaga berbagai hal konstan), mereka membentuk molekul.
  5. Berat unsur lebih berat jika dibandingkan dengan berat atom, sedangkan dalam kasus atom, yang terakhir sangat ringan. Berat relatif yang terakhir adalah sekitar 1 AMU.

Kesimpulan

Banyak orang beranggapan bahwa atom dan unsur adalah konsep yang sama. Tetapi jika seseorang memperhatikan dengan seksama, dia akan dapat memahami bahwa mereka memiliki banyak perbedaan. Meskipun ada banyak afinitas di antara ini, perbedaan utamanya adalah bahwa meskipun suatu unsur adalah bentuk paling murni dari suatu zat, atom adalah bagian dari unsur tersebut.

Ketika atom bergabung, mereka membentuk molekul dengan reaksi kimia tertentu. Kemudian, menjaga beberapa faktor konstan ketika molekul mengikat bersama, mereka membentuk elemen.

Referensi

  1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=EvTI-ouH3SsC&oi=fnd&pg=PP1&dq=elements&ots=pQ5TOAfsJ3&sig=LBL5oWU1-cH9p_y8JPtdmdjok7g
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ar00109a003

x
2D vs 3D