In chimica organica, questi termini hanno molta importanza. Sebbene sembrino molto simili, hanno una grande differenza nella loro natura e funzionalità.
Alcuni elementi sono stabili a temperatura ambiente e possono presentarsi in diverse formule o diverse disposizioni. Può essere composto da un singolo elemento o da più elementi.
Allotropi e isomeri sono i migliori esempi di tali elementi. Gli isomeri hanno la stessa formula molecolare ma una diversa formula strutturale.
D'altra parte, gli allotropi sono composti chimici con modifiche strutturali di un elemento. Lavorano su diversi parametri.
Allotropi e isomeri sono due diversi tipi di elementi o composti. Il più delle volte, questi sono composti stabili e trovati naturalmente.
Punti chiave
- Gli allotropi sono forme diverse di un elemento con proprietà fisiche e chimiche distinte.
- Gli isomeri sono composti con la stessa formula molecolare ma strutture molecolari diverse.
- Entrambi i concetti dimostrano come gli atomi possono organizzarsi per creare sostanze uniche.
Allotropi vs Isomeri
Gli allotropi sono composti da un diverso numero di atomi, mentre gli isomeri sono composti dallo stesso numero di atomi. Gli allotropi sono composti dallo stesso singolo elemento, mentre gli isomeri sono composti da elementi diversi. Gli allotropi hanno strutture diverse, mentre gli isomeri hanno strutture simili.
Gli allotropi sono composti da un singolo elemento. Molti composti chimici sono formati da un singolo elemento che può esistere in più di una forma.
A causa della loro composizione, hanno proprietà simili. La modifica strutturale dello stesso elemento si traduce in composti diversi.
D'altra parte, gli isomeri sono composti da diversi elementi. Inoltre, hanno una formula molecolare simile e lo stesso numero di atomi.
Ma questi composti hanno una formula strutturale diversa che si traduce nella formazione di isomeri. E le proprietà potrebbero non essere le stesse a causa della composizione.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | allotropi | Isomeri |
|---|---|---|
| Definizione | I composti chimici che hanno gli stessi elementi ma formule chimiche distinte in disposizioni diverse sono noti come allotropi. | Gli isomeri sono composti che includono vari elementi e hanno la stessa formula chimica ma sono disposti in modo diverso |
| Numero di atomi | È composto da un numero diverso di atomi | Ha lo stesso numero di atomi. |
| Tipi di elementi | Ha lo stesso singolo elemento | Ha diversi elementi |
| Structure | Ha sempre strutture diverse. | Può avere strutture simili o diverse. |
| Referenze | Solitamente presente in metalli, non metalli, metalloidi. | Può essere visto in molecole organiche e molecole inorganiche. |
| Principali tipi | Include allotropi metallici, allotropi non metallici e allotropi metalloidi. | Principalmente sono presenti due forme; isomeri strutturali e stereoisomeria. |
Cosa sono gli allotropi?
Gli allotropi sono elementi chimici che possono esistere in più di una forma nello stesso stato fisico. Questi sono noti come allotropi.
Lo stesso elemento con diverse modifiche strutturali si traduce in composti diversi. Di solito, gli elementi sono legati insieme in modo diverso.
L'allotropia viene utilizzata solo per gli elementi, non per i composti. Tuttavia, l'uso è limitato ai soli materiali solidi come i cristalli. Si parla di forme diverse di un elemento all'interno dello stesso stato fisico.
L'unica differenza nello stato fisico costituirà gli allotropi. Inoltre, c'è anche una differenza nelle formule molecolari o una differenza nella struttura cristallina.
Ad esempio, due allotropi dell'ossigeno possono esistere negli stati solido, liquido e gassoso (O2 e O3).
Altri elementi, come il fosforo, non conservano allotropi discreti in vari stati fisici; per esempio, quando il fosforo viene fuso allo stato liquido, tutti i suoi allotropi solidi tornano alla forma P4 identica.
Cosa sono gli isomeri?
I composti chimici che hanno formule molecolari simili ma formule strutturali diverse sono noti come isomeri. Sebbene abbiano disposizioni atomiche diverse, hanno lo stesso numero di atomi. Solitamente sono costituiti da diversi elementi.
Gli isomeri hanno lo stesso numero e lo stesso tipo di atomi, ma questi atomi sono disposti in modi diversi. Di conseguenza, le strutture chimiche degli isomeri differiscono l'una dall'altra.
Non condividono necessariamente le stesse proprietà fisiche o chimiche a meno che il loro gruppo funzionale non sia simile.
Si trovano due tipi di isomeria; isomeria strutturale o costituzionale e stereoisomeria o isomeria spaziale. L'isomerismo strutturale deriva dal fatto che atomi e gruppi funzionali sono attaccati in modi diversi.
D'altra parte, lo stereoisomeria risulta a causa delle differenze nel posizionamento geometrico.
Principali differenze tra allotropi e isomeri
Gli allotropi e gli isomeri si distinguono per il fatto di essere composti formati dallo stesso singolo elemento ma con varie formule chimiche in diverse disposizioni.
Mentre gli isomeri sono composti chimici composti da diversi elementi che hanno una formula molecolare simile ma una diversa formula strutturale.
- Entrambi sono composti chimici, ma gli allotropi sono composti dagli stessi singoli elementi e, d'altra parte, gli isomeri sono composti da elementi diversi.
- Gli allotropi hanno diverse formule chimiche in diverse disposizioni, mentre gli isomeri hanno una diversa formula strutturale.
- Gli isomeri hanno lo stesso numero di atomi, mentre gli allotropi hanno un diverso numero di atomi.
- Le stesse proprietà possono essere viste negli allotropi a causa di composizioni simili. Tuttavia, gli isomeri non mostrano proprietà simili poiché dipendono dal gruppo di funzionalità.
- Gli allotropi si trovano negli elementi chimici, mentre gli isomeri si trovano nelle molecole o negli ioni poliatomici.
I risultati dell'allotropia sono dovuti a molti fattori, come la pressione, la luce e la temperatura. L'isomerismo è causato da differenze nei meccanismi di connessione degli atomi e da differenze nelle configurazioni di atomi o gruppi nello spazio.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed064p404
- https://www.nature.com/articles/nmat2885
- https://pubs.acs.org/doi/full/10.1021/cr940246k
- https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-020-09383-3
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