L'ammoniaca e l'ammonio sono composti che contengono gli atomi di azoto e idrogeno. Il numero di atomi di azoto e idrogeno è diverso in entrambi.
Sono molto utilizzati nella nostra vita quotidiana.
Punti chiave
- L'ammoniaca è un composto chimico (NH3) che è un gas incolore con un odore forte e pungente, comunemente usato nei prodotti per la pulizia e come fertilizzante agricolo.
- L'ammonio (NH4+) è lo ione carico positivamente derivato dall'ammoniaca quando si combina con un protone, presente in composti come cloruro di ammonio e solfato di ammonio.
- Sia l'ammoniaca che l'ammonio sono composti contenenti azoto, ma differiscono nei loro stati chimici e proprietà, essendo l'ammoniaca un gas e l'ammonio esistente come ione in vari composti.
Ammoniaca vs Ammonio
La differenza tra ammoniaca e ammonio è che l'ammoniaca comprende un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno, mentre l'ammonio comprende un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno.
Inoltre, l'ammoniaca non è ionizzata mentre l'ammonio è ionizzato. Un'altra notevole differenza fisica tra loro è l'odore che emanano.
L'ammoniaca emana un forte odore se ci si avvicina, mentre l'ammoniaca non emana alcun odore. Una base forte deve essere aggiunta alla soluzione concentrata di sale di ammonio per ottenere l'ammoniaca.
Inoltre, se l'acqua viene aggiunta all'ammoniaca e mescolata, una parte si trasformerà in ammonio. Elevate concentrazioni di ammoniaca gas può essere estremamente pericoloso.
L'ammonio puro non può essere trovato poiché è uno ione e si attacca ad altri atomi carichi per completare il suo ottano e diventare una molecola neutra. D'altra parte, si può trovare ammoniaca pura.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Ammoniaca | Ammonio |
|---|---|---|
| Composizione | Contiene un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno. | Contiene un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno. |
| Odore | L'ammoniaca ha un forte odore che chiunque può sentire se si avvicina. | L'ammonio non ha alcun odore forte o non ha alcun odore. |
| Tossicità | L'ammoniaca è tossica e nociva per gli organismi acquatici. | L'ammonio non è tossico o dannoso per gli organismi acquatici. |
| Ionizzato/non ionizzato | Non è ionizzato. | È ionizzato. |
| si utilizza | L'ammoniaca produce fertilizzanti, prodotti per la pulizia, plastica, pesticidi ed esplosivi. | L'ammonio produce fertilizzanti, esplosivi, propellenti per razzi, filtri per l'acqua e conservanti alimentari. |
Cos'è l'ammoniaca?
L'ammoniaca è una molecola composta da un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno. Non è ionizzato e ha a base debole.
Inoltre emana un forte odore quando ci si avvicina. Quando disciolto in acqua, l'ammoniaca si trasforma in ammoniaca acquosa.
Quando esposto all'aria, si trasforma in un gas. L'ammoniaca è anche tossica e dannosa per gli organismi acquatici.
L'ammoniaca pura può essere facilmente trovata. È usato nella produzione di molte cose.
Produce fertilizzanti, prodotti per la pulizia, plastica, pesticidi ed esplosivi.
L'ammoniaca nei fertilizzanti aiuta piante fissando l'assenza di azoto nel terreno. L'ammoniaca è un elemento costitutivo per la sintesi diretta o indiretta di molti prodotti farmaceutici.
Alte concentrazioni di gas di ammoniaca possono essere estremamente pericolose e vengono utilizzate dalle fabbriche solo in quantità significative. Negli esseri umani, l'ammoniaca è uno spreco metabolico e un input metabolico in tutta la biosfera.
Per tutti i sistemi viventi, l'ammoniaca è una fonte molto importante di azoto. È necessario per sintetizzare gli aminoacidi che costituiscono le proteine.
Cos'è l'ammonio?
L'ammonio è una molecola carica composta da un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno. È ionizzato.
Il catione di ammonio è caricato positivamente e la sua formula chimica è NH4+. La protonazione dell'ammoniaca produce ammoniaca.
Per fare questo, l'ammoniaca viene sciolta in acqua, dove parte di essa si converte in catione di ammonio. Inoltre non ha alcun odore specifico per distinguerlo.
A differenza dell'ammoniaca, l'ammonio non è nocivo o tossico per gli organismi acquatici. Una persona non può mai incontrare l'ammonio puro poiché è un catione e i cationi non possono esistere liberamente.
Generalmente, il catione di ammonio può essere trovato in una vasta gamma di sali come il carbonato di ammonio, cloruroe nitrato di ammonio. Quasi tutti i sali di ammonio si sciolgono in acqua.
L'ammonio non è considerato una buona fonte di azoto per piante, ma è anche una fonte di azoto in quanto può essere tossico per le piante. È ampiamente utilizzato nella produzione di fertilizzanti ed esplosivi.
Viene anche usato come conservante alimentare e nei filtri per l'acqua. Nei razzi è usato come combustibile per missili.
Negli animali, i cationi di ammonio sono prodotti di scarto e vengono espulsi. Nel caso di organismi acquatici come i pesci, viene espulso direttamente nell'acqua. Al contrario, negli squali, nei mammiferi e negli anfibi, l'ammonio viene convertito in urea che è meno tossica e può essere immagazzinata in modo più efficiente e quindi espulsa.
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