Tutte le molecole comprendono tre particelle principali: protoni, elettroni e neutroni. Nel punto in cui almeno due particelle sono saldamente tenute insieme per formare un atomo, ci sono connessioni composte tra ogni molecola e le sue vicine vicine.
Il calcolo di un atomo decide la reattività, l'estremità e il movimento naturale di quella particella. L'ipotesi VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) può essere utilizzata per decidere i calcoli degli atomi.
Punti chiave
- La geometria elettronica descrive la disposizione spaziale delle coppie di elettroni (compresi i legami e le coppie solitarie) attorno a un atomo centrale in una molecola. Al contrario, la geometria molecolare si concentra esclusivamente sulla disposizione degli atomi nella molecola.
- La geometria dell'elettrone è determinata utilizzando la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), che considera le forze di repulsione tra le coppie di elettroni; la geometria molecolare è derivata dalla geometria dell'elettrone escludendo le coppie solitarie dalla considerazione.
- La comprensione delle geometrie elettroniche e molecolari è essenziale per prevedere le proprietà molecolari, come gli angoli di legame, la polarità e la reattività.
Geometria elettronica contro geometria molecolare
La geometria elettronica si riferisce al numero di coppie di elettroni presenti in un atomo. Gli elettroni in esso includono sia elettroni di coppia di legame che elettroni di coppia solitaria. Nella geometria molecolare, le coppie solitarie non vengono considerate e viene considerata la struttura degli atomi in una molecola rispetto all'atomo centrale.
Tavola di comparazione
| Parametri del confronto | Geometria elettronica | Geometria Molecolare |
|---|---|---|
| Quali sono? | La geometria dell'elettrone decide lo stato dell'atomo, inclusa la coppia di elettroni e la coppia di legami. | La geometria molecolare decide lo stato della particella che include solo gli insiemi di legame. |
| La loro opinione sulla coppia di elettroni | La geometria dell'elettrone considera la coppia di elettroni | La geometria molecolare non considera la coppia di elettroni. |
| Gli elettroni | La geometria dell'elettrone incorpora sia gli elettroni di ritenzione che quelli di non ritenzione | La geometria molecolare incorpora solo il mantenimento degli elettroni. |
| Le molecole | La geometria dell'elettrone aiuta a fornire il piano degli insiemi di elettroni. | La geometria molecolare aiuta a dare il corso dell'azione delle molecole attorno ai nuclei centrali. |
| Come combaciano gli elettroni qui? | Il numero totale di corrispondenze di elettroni e insiemi di legami viene controllato nella geometria dell'elettrone. | Nella geometria molecolare, viene conteggiato il numero assoluto di insiemi di legami. |
Cos'è la geometria elettronica?
La geometria dell'elettrone è lo stato di una particella anticipato considerando sia gli insiemi di elettroni di legame che gli insiemi di elettroni solitari.
Gli insiemi di elettroni sono caratterizzati come elettroni a due a due o legami, insiemi solitari o occasionalmente un elettrone solitario spaiato.
La geometria dell'elettrone fornisce il corso spaziale dell'azione dell'apparente moltitudine di legami e insiemi solitari di una particella.
Dovremmo considerare CH4, per esempio: la particella centrale qui è C, con 4 elettroni di valenza. Le particelle di idrogeno danno 4 elettroni, il che implica che c'è una somma di 8 elettroni attorno a C.
Che cos'è la geometria molecolare?
Allude al corso d'azione tridimensionale o alla struttura degli iota in un atomo. Comprensione la geometria molecolare di un composto decide la reattività, l'estremità, l'ombreggiatura, il periodo di emissione e l'attrazione.
Per le piccole particelle, la ricetta della geometria molecolare e una tabella di lunghezze e punti di legame standard forza essere tutto il necessario per decidere la matematica dell'atomo.
Dovremmo considerare un caso di acqua (H2O). Qui, l'ossigeno (O) è la molecola principale con 6 elettroni di valenza, che richiede 2 elettroni aggiuntivi da 2 particelle di idrogeno per completare il suo ottetto.
Principali differenze tra geometria elettronica e geometria molecolare
- La geometria elettronica è la forma che gli elettroni assumono attorno allo iota focale. Questa è la forma che assumono le associazioni reali tra le molecole in un composto.
- Uno dei numerosi esempi di geometria elettronica tetraedrica è Ammoniaca (NH3). La particella focale qui è N, e sono disseminati quattro insiemi di elettroni, che sembrano un tetraedro con una singola coppia di elettroni solitaria.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os
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