Legami idrogeno vs legami covalenti: differenza e confronto

Ci sono molte differenze critiche tra un legame covalente e un legame idrocarburico. La chimica, lo studio delle sostanze - elementi e composti, inizia con le basi dei legami tra due atomi e molecole.

Questo articolo spiegherà le differenze tra idrogeno e legami covalenti e come si formano. Vedremo i due tipi di legami chimici. Il tipo di interazione rende una molecola covalente diversa da una molecola di idrocarburo.

Punti chiave

1. I legami idrogeno si formano tra le molecole quando un atomo di idrogeno si lega a un atomo altamente elettronegativo; i legami covalenti condividono gli elettroni tra gli atomi all'interno di una molecola.
2. I legami idrogeno sono più deboli dei legami covalenti, fornendo interazioni temporanee e reversibili.
3. I legami idrogeno contribuiscono alla struttura e alla funzione delle molecole biologiche; i legami covalenti costituiscono la base delle strutture molecolari.

Legame a idrogeno contro legame covalente

I legami idrogeno sorgono quando un atomo di idrogeno caricato positivamente interagisce con un atomo elettronegativo, creando un legame relativamente più debole rispetto ai legami covalenti che implicano la condivisione di elettroni. Questi legami sono essenziali per le proprietà uniche dell'acqua. I legami covalenti costituiscono il fondamento della maggior parte delle molecole.

 Un legame idrogeno può essere intramolecolare o intermolecolare. L'energia associata a un legame idrogeno varia a seconda della geometria e dell'ambiente degli atomi.

È un legame più debole dell'interazione di van der Waals, che si verifica nelle molecole organiche e inorganiche. Alcuni esempi di legame idrogeno sono acido salicilico, H2O (acqua), alcool metilico, zucchero, ecc.

I legami covalenti sono forme di forze intermolecolari. Si formano quando due o più atomi condividono i loro elettroni per riempire i loro gusci di elettroni più esterni. I legami covalenti sono molto più forti dei legami idrogeno e hanno un'elevata stabilità.

Tavola di comparazione

Parametri di confronto	Legame idrogeno	Legame covalente
Quali sono?	Un legame idrogeno è una forza di attrazione tra un atomo di idrogeno e un atomo più elettronegativo.	I legami covalenti sono legami chimici formati dalla condivisione di elettroni.
Forze	Forze intermolecolari e intramolecolari.	Forze intermolecolari.
Forza	Si forma tra due atomi.	I legami covalenti sono molto più forti rispetto ai legami a idrogeno.
Formato tra	Un legame idrogeno si forma tra due atomi di due molecole diverse.	Formato tra due atomi.
Esempi	Acido salicilico, Acqua, Glucosio, ecc.	Metano, monossido di carbonio, ecc.

Cos'è un legame a idrogeno?

Un legame a idrogeno è una forza elettrica di attrazione tra due atomi. Si crea quando un atomo di idrogeno si lega covalentemente con un altro bit più elettronegativo, come un ottetto o un gruppo.

Principalmente, le molecole elettronegative sono ossigeno, azoto o fluoro. Nella maggior parte dei casi, un atomo più elettronegativo con una coppia solitaria di elettroni è chiamato accettore.

I legami idrogeno sono forti attrazioni tra atomi parzialmente positivi e con carica positiva. Sono i più forti di tutti i tipi conosciuti di legami. Questi legami si trovano in molti composti covalenti ma sono più deboli di quelli covalenti.

La natura elettronegativa dell'atomo di idrogeno lega insieme le due molecole. L'acqua può quindi muoversi tra le particelle e formare composti chimici stabili. Ad esempio, quando i fogli di carta bagnati si attaccano l'uno all'altro.

I legami idrogeno si verificano tra due molecole contenenti lo stesso tipo di idrogeno.

I legami CH si formano quando due atomi di carbonio diventano elettronegatività limite.

In un legame donatore/accettore, il donatore di protoni è l'atomo elettronegativo e l'accettore di protoni è quello che non è legato covalentemente all'idrogeno. Gli atomi di idrogeno nella coppia di basi sono tenuti insieme dal legame idrogeno.

Cos'è un legame covalente?

Due atomi condividono coppie di elettroni per formare un legame covalente. Queste coppie di elettroni sono chiamate coppie di legame. I legami covalenti sono creati attraverso un equilibrio di forze attrattive e repulsive.

Ecco alcuni esempi. Per illustrare, ecco un'equazione chimica. Continua a leggere per scoprire la scienza dietro di loro. L'esempio più semplice di legame covalente è la condivisione di una coppia di elettroni.

Il processo di legame prevede la condivisione di elettroni tra due atomi diversi. Poiché gli elettroni condividono l'energia, possono avere un'energia inferiore rispetto agli altri atomi. Si ingarbugliano quando i centri si attraggono l'un l'altro.

“Gli elettroni condivisi diminuiscono l'energia dell'altro atomo. Questo si chiama "equilibrio". Questo fenomeno è comune e può essere utilizzato per tenere traccia dei progressi e identificare lezioni essenziali. "Gli elettroni condivisi diminuiscono l'energia dell'altro atomo. Questo si chiama "equilibrio". Questo fenomeno è comune e può essere utilizzato per tenere traccia dei progressi e identificare lezioni essenziali.

Il processo di condivisione degli elettroni si traduce in una diminuzione dell'energia. L'elettrone che condivide un atomo con un altro elettrone perderà potenza. È in questo stato che si forma il legame covalente.

Un elettrone tra due centri attrattivi ha un'energia minore di un elettrone tra due centri neutri. La potenza di un singolo atomo aumenta in una molecola se è condivisa con un bit con un livello di energia superiore.

Principali differenze tra un legame a idrogeno e un legame covalente

1. Un legame a idrogeno è solo 1/10 volte più forte di un legame covalente. 
2. I legami idrogeno sono legami intramolecolari e intermolecolari. D'altra parte, i legami covalenti sono legami chimici intermolecolari.
3. I legami idrogeno si formano tra due atomi di due molecole diverse. I legami covalenti si formano tra due atomi. 
4. I legami idrogeno sono forze di attrazione. I legami covalenti sono legami chimici. 
5. I legami idrogeno hanno una bassa stabilità rispetto ai legami covalenti.

Bibliografia

1. https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?a12816
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01130a013
3. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.3159673