Chiunque studi chimica deve sapere cosa sono la massa molare e molecolare. Questi due concetti sono molto importanti nel campo della chimica e sono numeri molto utili in molte teorie ed equazioni.
Punti chiave
- La massa molare è la massa di una mole di una sostanza, mentre la massa molecolare è la massa di una molecola.
- La massa molare è espressa in grammi per mole, mentre la massa molecolare è espressa in unità di massa atomica.
- La massa molare può essere calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola. Al contrario, la massa molecolare viene calcolata sommando le masse di tutti gli atomi in una molecola.
Massa molare vs massa molecolare
La massa molare è la massa di una mole in una sostanza e viene calcolata utilizzando i grammi per mole o g/mole. Una mole consiste nel numero di entità presenti in una sostanza, come atomi e molecole. La massa molecolare è la massa di una molecola o la massa di una sostanza a seconda del peso atomico del carbonio-12.
La massa molare è la massa totale di una sostanza di 6.022 x 1023 molecole (numero di Avogadro). È anche meno accurato rispetto alla massa molecolare.
La sua unità standard è g/mol. Si calcola dividendo la massa totale di un composto per il numero di moli.
D'altra parte, l'intera massa delle molecole di una sostanza è nota come massa molecolare. Viene calcolato sommando tutte le masse degli atomi in una molecola per la loro composizione.
La sua unità standard è AMU (unità di massa atomica). È più preciso della massa molare e mostra una maggiore precisione durante i calcoli.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Massa molare | Massa molecolare |
|---|---|---|
| Significato | Massa di una mole di una sostanza. | Massa di una molecola di una sostanza. |
| Definizione | La massa totale delle 6.022 x 1023 molecole incluse nel composto. | È definito come la massa atomica totale di una molecola, compresi i suoi costituenti. |
| Precisione | Meno accurato rispetto alla massa molecolare. | Mostra la precisione nei calcoli di livello superiore. |
| calcoli | Si calcola dividendo la massa del composto X per le moli dello stesso composto. | Viene calcolato aggiungendo la massa di ciascun atomo mentre si ricava la massa atomica con l'aiuto della tavola periodica |
| Unità | g / mol | Amu (unità di massa atomica) |
| si utilizza | Utilizzato per fornire misurazioni a composti, atomi o molecole. | Utilizzato solo per determinare la massa delle molecole. |
Cos'è la massa molare?
Può essere definito come la massa della mole di una sostanza. Viene calcolato utilizzando grammi per mole (g/mol). Il numero di entità presenti in una sostanza (atomi, molecole, ecc.) è noto come mole.
Una mole di qualsiasi sostanza è 6.022 x 1023 molecole. Questo numero è noto come numero di Avogadro.
Per calcolare la massa molare, dividi la massa per la mole presente.
Massa molare= Massa/ Mole g/mol
Poiché il numero di moli non può essere misurato direttamente, la massa molare di una sostanza funge da collegamento tra il numero di moli e la sua massa.
Ad esempio, una mole di ossigeno con una massa di 15.9994 grammi significa che la massa molare sarebbe 15.9994 g/mol.
La massa atomica di ciascun elemento, espressa in g/mol, è la sua massa molare caratteristica. La massa atomica in 'amu' può anche essere calcolata moltiplicando la costante di massa molare per la massa atomica in 'amu'.
Se vuoi calcolare la massa molare di un composto costituito da più componenti, somma le masse atomiche di tutti gli atomi costituenti.
Ad esempio, in NaCl avrai bisogno della massa atomica dei suoi componenti, ovvero sodio e cloro, che sono rispettivamente 22.99 g/mol e 35.35 g/mol. Quindi combinandoli otterrai la massa molare che sarà 58.44 g/mol.
Cos'è la massa molecolare?
La massa molecolare è la massa di una sostanza che si basa sul peso atomico del carbonio-12. Può anche essere definito come la massa di una molecola.
La sua unità è amu che è l'abbreviazione di unità di massa atomica. È anche noto come "peso molecolare". La massa molecolare è anche relativa a un atomo di carbonio.
Una molecola è una composizione di tipi simili o diversi di atomi che sono stati disposti in rapporti. La massa molecolare può differire per lo stesso composto a causa degli isotopi della sostanza.
In pratica, si calcola sommando i pesi atomici degli atomi che compongono la formula molecolare del materiale. Quindi, per calcolare la massa molecolare del composto X, si combinano le masse atomiche degli elementi costituenti tramite le formule.
Ad esempio, per determinare la massa molecolare di H2o, devi aggiungere la massa atomica di 2 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, che sono rispettivamente 2(1.0079) e 15.9994. La massa molecolare ottenuta è di 18.0152 amu.
Un altro esempio può essere la massa molecolare del metano, cioè CH4. Dovrai aggiungere le masse atomiche di carbonio e idrogeno in base alla loro composizione nella formula.
Quindi, avrai 12.011 per il carbonio e 4 x 1 per l'idrogeno. La massa molecolare di CH4 sarà 16.
Principali differenze tra massa molare e massa molecolare
- Questi due concetti sono diversi l'uno dall'altro. La massa molare si riferisce alla massa della mole di una sostanza, mentre la massa molecolare indica la massa della molecola della sostanza.
- La definizione di massa molare è che è la massa del numero di Avogadro di una sostanza. D'altra parte, la massa molecolare è definita come la somma delle masse atomiche degli atomi presenti nella molecola di una sostanza in base alla loro composizione nella formula.
- La massa molare è meno accurata della massa molecolare e la massa molecolare mostra accuratezza anche nei calcoli di alto livello.
- L'unità SI della massa molare è g/mol, mentre l'unità SI della massa molecolare è amu.
- La massa molare si ottiene dividendo la massa totale delle moli per il numero di moli nel composto. La massa molecolare può essere calcolata aggiungendo tutta la massa atomica di ogni singolo atomo secondo la loro composizione nella formula del composto.
- La massa molare può essere utilizzata per misurare composti, molecole o atomi. La massa molecolare può essere utilizzata per determinare la massa delle molecole.
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
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