Parziale vs tensione di vapore: differenza e confronto

La pressione viene utilizzata per applicare una certa forza al fine di spostare qualcosa in avanti. È usato sia in fisica che in chimica. Esistono diversi tipi di pressioni e ognuna ha la propria definizione, vantaggi, svantaggi e caratteristiche uniche.

Sia la pressione parziale che la pressione del vapore sono utilizzate nella scienza e sono comuni in tutti i programmi di studio dei paesi. 

Punti chiave

1. La pressione parziale misura la pressione dei singoli componenti del gas all'interno di una miscela, mentre la tensione di vapore misura la pressione esercitata dal vapore di un liquido in equilibrio con la sua fase condensata.
2. Il concetto di pressione parziale si basa sulla legge di Dalton delle pressioni parziali, mentre la tensione di vapore è correlata al punto di ebollizione di un liquido e varia con la temperatura.
3. La pressione parziale si applica alle miscele di gas e liquidi, mentre la tensione di vapore è specifica per i liquidi in equilibrio con la loro fase vapore.

Pressione parziale vs pressione di vapore

La pressione parziale si riferisce alla pressione esercitata da un gas in una miscela di gas. La pressione di vapore si riferisce alla pressione esercitata dal vapore di un liquido in equilibrio con il proprio stato liquido. La pressione parziale è una proprietà di una miscela di gas, mentre la pressione di vapore è una proprietà di un liquido.

La pressione parziale viene utilizzata per trattare la pressione e i gas. Possiamo persino trovare pressioni parziali per tutti gli elementi in chimica. A volte non possiamo davvero chiamarla pressione parziale.

Dipende dal tipo di rapporti molari del contenitore del gas che utilizziamo. La formula per la pressione parziale è P = P1+P2+P3. La pressione aumenterà a seconda del problema che affrontiamo.

Possiamo semplicemente spiegare il concetto di tensione di vapore facendo bollire l'acqua. Sarà molto utile comprendere il concetto in modo rapido e semplice.

Quando facciamo bollire l'acqua ad altitudini più elevate, la pressione del vapore era bassa lì, quindi l'acqua bolle più velocemente e raggiunge i 100 gradi più velocemente. La formula per la tensione di vapore è P soluzione = X solvente * P solvente.

Tavola di comparazione

Parametri di confronto	Pressione parziale	Pressione del vapore
Formula	P = P1+P2+P3	P soluzione = X solvente * P solvente
Legge	Legge di Dalton	Legge di Raoult
Fase	Solido e Liquido	Gas
Calcolo	Frazione molare del soluto	Frazione molare del gas
Dipendenza	Competenza	Dipendente

Cos'è la pressione parziale?

In parole semplici, possiamo definire la pressione parziale come un contenitore pieno di molti gas. Ogni gas viene utilizzato per esercitare una pressione. Il contenitore che contiene uno qualsiasi degli interni pieni di gas è chiamato pressione parziale.

Ha una legge separata chiamata Legge della pressione parziale di Dalton. È usato sia in argomenti di chimica che di fisica. Rientra nella categoria dei diversi tipi di pressioni.

Viene utilizzato per misurare l'attività termodinamica delle molecole del gas. Il simbolo utilizzato per la pressione parziale è P o p. Il simbolo p è usato come pedice per identificare la pressione. Le sue caratteristiche sono utilizzate anche in biologia.

È molto importante in quanto ci aiuta a prevedere il movimento delle molecole di gas. Perché i gas vengono utilizzati per la pressione in due estremità e le regioni collegate.

La pressione parziale in un liquido può essere definita come quando il gas si troverebbe in una posizione di equilibrio a contatto con il liquido. Possiamo aumentare la pressione parziale semplicemente diminuendone il volume. I reagenti contengono due moli di gas, quindi la pressione del reagente sarà al quadrato. 

Cos'è la pressione del vapore?

Quando mettiamo un liquido in un recipiente, si riscalderà e le molecole saranno viste e si muoveranno in direzioni diverse ad alta velocità. La ragione di ciò è l'energia cinetica posseduta in quel liquido.

D'altra parte, le molecole del liquido saliranno e occuperanno le superfici del liquido. Questo processo è semplicemente chiamato Evaporazione. Le molecole che emergono sulla superficie del liquido sono chiamate Vapori.

La pressione di vapore a volte può essere chiamata pressione di equilibrio del vapore. Ci sono molte caratteristiche della tensione di vapore. La temperatura agisce come l'aspetto principale che influenza la tensione di vapore.

Quando alziamo la temperatura, aumenterà anche la tensione di vapore. Il processo di evaporazione dipenderà da due fattori seguenti come la natura del liquido e l'effetto della temperatura. Contiene la legge di espressione di Raoult. 

Quando avremo il punto di ebollizione più alto, saremo in grado di raggiungere la tensione di vapore più bassa. È legato all'evaporazione. Viene nuovamente utilizzato sia in chimica che in fisica.

L'etere dietilico è la tensione di vapore più alta in chimica. Le molecole che contengono le forze intermolecolari più forti sono considerate la pressione di vapore più bassa in chimica.

Principali differenze tra pressione parziale e tensione di vapore

1. La pressione parziale usa la legge di Dalton per spiegare, mentre la pressione del vapore usa la legge di Raoult per spiegare.
2. La pressione parziale contiene valori adimensionali, mentre la tensione di vapore viene utilizzata per esprimerla in Pascal.
3. Quando applichiamo pressione sulla miscela di gas contemporaneamente, la chiamiamo pressione parziale. D'altra parte, se la pressione viene applicata al vapore liquido, la chiamiamo tensione di vapore.
4. La pressione parziale viene utilizzata per esercitare pressione su singoli gas con gas diversi e anche a temperature diverse. Al contrario, la pressione del vapore viene utilizzata per esercitare il gas condensato quando la temperatura si raffredda.
5. C'è una piccolissima differenza nel loro simbolo. Usiamo p per indicare la pressione parziale. D'altra parte, usiamo p* per indicare la tensione di vapore.

Bibliografia

1. https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1984.tb19701.x
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0040603177850193