元素と原子: 違いと比較

元素や原子などの用語は、化学や時には物理学を勉強する際に頻繁に使用されます。 ただし、主題が進歩し、ますます複雑になるにつれて、用語の意味は簡単に混乱する可能性があります.

主要な取り組み

1. 元素は、化学的手段によって単純な物質に分解することはできません。 同時に、原子は、その元素の化学的性質を保持する元素の最小粒子です。
2. 元素には、その特性と周期表上の位置を定義する一意の原子番号があり、原子には、その挙動と相互作用を決定する陽子、電子、および中性子があります。
3. 元素は結合して化合物を形成できますが、同じ元素の原子は物質の化学的性質を変えずにそれ以上分解することはできません。

要素 対アトム

コンポーネントは、原子で構成される物質の最も単純な形であるため、要素と原子は異なります。 アスペクトは原子番号によって分類されます。 素粒子は結合して原子を形成し、それらが結合して要素を作成します。 その後、要素が結合して分子を形成します。

化合物とは異なり、化学元素は化学的方法によって単純な物質に分割することはできません。 元素の周期表では、元素は原子番号によって体系化されています。

原子は、化学元素を作成する従来の物質の最も小さな部分です。 原子は亜原子粒子で構成されています。 簡単に言えば、原子は要素を構成するための構成要素です。

比較表

比較のパラメータ	要素	原子
サイズ	原子より大きい	非常に小さい（顕微鏡でも見えない）
種類数	全部で 118 の要素があります。	自然界には約 92 種類の原子が存在します。
構成	特定の元素は、特定の種類の原子 XNUMX つだけで構成されています。	原子は亜原子粒子で構成されています。 それらは陽子、電子、および中性子です。
それらが組み合わさると	要素が結合して新しい化学反応を形成します。	原子が結合すると、分子が形成されます。
重量	特定の原子より重い。	非常に軽い (相対重量は 1 AMU)

エレメントとは

元素とは、高度な化学を理解するために知っておくべき基本概念です。 その原子核では、元素は同じ数の陽子を含む原子のみで構成されています。

化学元素は、いかなる化学的方法を用いても、より単純な元素や物質に分割することはできません。後者は、記号「Z.' 

現代化学は周期表に大きく依存しています。発見されたすべての元素は周期表に分類され、体系的に整理されています。この概念は、1869 年にロシアの化学者ドミトリ・メンデレーエフによって考案されました。 

要素の特性は、室温または平均温度での物理的状態に影響を与えます。 それは、気体の状態でも、固体または液体でもかまいません。

エレメントは全部で約118種類。 

要素の例をいくつか次に示します。

1. 水素 
2. Carbon 
3. Neon 
4. マグネシウム 
5. アルミ 
6. ボロン

アトムとは？

原子は通常の物質の最小単位です。 それらは小さく、およそ 100 ピコメートルのサイズです。 また、アトムは非常に軽量です。 後者の重量は比較的1AMUです。

原子核は、99.94 つ以上の陽子といくつかの中性子で構成されています。 このルールには唯一の例外があります。中性子を持たない水素です。 コアは、原子の質量の XNUMX% を占めます。 

陽子は正の電荷を持ち、電子は負の電気量を含み、中性子は電気制御を持っていません。 陽子と電子の数が等しい場合、原子は電気的に中性です。

自然界には 92 種類の原子が存在します。 

 物質が小さな分割不可能な粒子から構成されるという基本的な概念と概念は古代から存在しています。原子の歴史はインドとギリシャの古代にまで遡ります。

要素と原子の主な違い

1. 複数の元素が結合すると、それらは新しい化学反応を形成し、新しい元素になります。 複数の原子が結合すると（さまざまな物質が一定に保たれます）、それらは分子を形成します。
2. 元素の重量は原子の重量に比べて重く、原子の場合後者は非常に軽い。 後者の相対重量は約 1 AMU です。

参考情報

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=EvTI-ouH3SsC&oi=fnd&pg=PP1&dq=elements&ots=pQ5TOAfsJ3&sig=LBL5oWU1-cH9p_y8JPtdmdjok7g
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ar00109a003