共有結合と炭化水素結合の間には多くの重要な違いがあります。 化学、物質、つまり元素と化合物の研究は、XNUMX つの原子と分子の間の結合の基礎から始まります。
この記事では、水素結合と共有結合の違いと、それらがどのように形成されるかについて説明します。 XNUMX種類の化学結合を見ていきます。 相互作用タイプは、共有結合分子を炭化水素分子とは異なるものにします。
重要なポイント
- 水素原子が電気陰性度の高い原子に結合すると、分子間に水素結合が形成されます。 共有結合は、分子内の原子間で電子を共有します。
- 水素結合は共有結合よりも弱く、一時的かつ可逆的な相互作用を提供します。
- 水素結合は生体分子の構造と機能に寄与します。 共有結合は分子構造の基礎を形成します。
水素結合と共有結合
水素結合は、正に帯電した水素原子が電気陰性原子と相互作用するときに発生し、電子共有を含む共有結合よりも比較的弱い結合を作成します。 これらの結合は、水のユニークな特性に不可欠です。 共有結合は、ほとんどの分子の基礎を形成します。
水素結合は、分子内または分子間である可能性があります。 水素結合に関連するエネルギーは、ジオメトリと原子の環境によって異なります。
これは、有機分子と無機分子で発生するファン デル ワールス相互作用よりも弱い結合です。 水素結合の例としては、サリチル酸、H2O (水)、メチルアルコール、砂糖などがあります。
共有結合は、分子間力の形態です。 それらは、XNUMXつ以上の原子が電子を共有して最も外側の電子殻を満たすときに形成されます。 共有結合は水素結合よりもはるかに強く、安定性が高いです。
比較表
| 比較のパラメータ | 水素結合 | 共有結合 |
|---|---|---|
| 彼らは何ですか？ | 水素結合は、水素原子とより電気陰性の原子との間の引力です。 | 共有結合は、電子の共有によって形成される化学結合です。 |
| 軍隊 | 分子間および分子内力。 | 分子間力。 |
| 第３章：濃度 | それはXNUMXつの原子の間で形成されます。 | 共有結合は、水素結合に比べてはるかに強力です。 |
| 間に形成された | 水素結合は、XNUMX つの異なる分子の XNUMX つの原子間に形成されます。 | XNUMX つの原子間で形成されます。 |
| 例 | サリチル酸、水、ブドウ糖など | メタン、一酸化炭素など |
水素結合とは？
水素結合は、XNUMX つの原子間の引力の電気力です。 これは、水素原子がオクテットやグループなどの電気陰性度の高い別のビットと共有結合するときに作成されます。
ほとんどの場合、電気陰性分子は酸素、窒素、またはフッ素のいずれかです。 ほとんどの場合、孤立電子対を持つ電気陰性度の高い原子はアクセプターと呼ばれます。
水素結合は、部分的に正に帯電した原子と正に帯電した原子の間の強い引力です。 それらは、既知のすべての種類の結合の中で最も強力です。 これらの結合は多くの場所で見られます 共有結合性化合物 しかし、共有結合よりも弱いです。
水素原子の電気陰性度により、XNUMX つの分子が結合します。 したがって、水は粒子間を移動し、安定した化合物を形成することができます。 例えば、湿った紙同士がくっつくとき。
水素結合は、同じ種類の水素を含む XNUMX つの分子間に発生します。
CH結合は、XNUMXつの炭素原子がなるときに形成されます 電気陰性度 バウンド。
ドナー/アクセプター結合では、プロトンドナーは電気陰性原子であり、プロトンアクセプターは水素と共有結合していない原子です。 塩基対の水素原子は、水素結合によって一緒に保持されます。
共有結合とは何ですか？
XNUMX つの原子が電子対を共有して共有結合を形成します。 これらの電子対は結合対と呼ばれます。 共有結合は、引力と斥力のバランスによって作られます。
ここではいくつかの例を示します。 説明のために、ここに化学式があります。 それらの背後にある科学を発見するために読んでください。 共有結合の最も単純な例は、一対の電子を共有することです。
結合プロセスには、XNUMX つの異なる原子間で電子を共有することが含まれます。 電子はエネルギーを共有するため、他の原子よりも低いエネルギーを持つことができます。 中心が互いに引き合うと、それらはもつれます。
「共有された電子は、他の原子のエネルギーを減少させます。 これを「均衡」といいます。 この現象は一般的であり、進捗状況を追跡し、重要な教訓を特定するために使用できます。共有された電子は、他の原子のエネルギーを減少させます。 これを「均衡」といいます。 この現象は一般的であり、進捗状況を追跡し、重要な教訓を特定するために使用できます。
電子を共有するプロセスは、エネルギーの減少をもたらします。 原子を別の電子と共有している電子は力を失います。 共有結合が形成されるのはこの状態です。
XNUMX つの引力中心の間の電子は、XNUMX つの中性中心の間の電子よりもエネルギーが低くなります。 分子内の単一の原子の力は、より高いエネルギー準位を持つビットと共有されると増加します。
水素結合と共有結合の主な違い
- 水素結合は、共有結合の 1/10 倍の強度しかありません。
- 水素結合は、分子内および分子間結合です。 一方、共有結合は分子間化学結合です。
- 水素結合は、XNUMX つの異なる分子の XNUMX つの原子間に形成されます。 共有結合は、XNUMX つの原子間で形成されます。
- 水素結合は引力です。 共有結合は化学結合です。
- 水素結合は、共有結合に比べて安定性が低いです。
- https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?a12816
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01130a013
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.3159673
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