イオン性と共有結合性: 違いと比較

私たちの日常生活における科学にはさまざまな側面が含まれています。 私たちが肉眼で見るものはすべて、数十億の原子と分子によって形成されています。

化学用語では、原子が互いに接触して物体を形成するプロセスを化学結合と呼びます。

主要な取り組み

1. 原子が電子を移動するとイオン結合が形成され、互いに引き付け合う荷電イオンが生成されますが、共有結合は原子が電子を共有するため、正味の電荷はありません。
2. イオン性化合物は、イオン間の強い静電気力により、高い融点と沸点を示します。 対照的に、共有結合化合物は分子間力が弱いため、融点と沸点が低くなります。
3. 共有結合化合物はさまざまな極性溶媒に溶解できますが、イオン化合物は水のような極性溶媒により容易に溶解します。

イオン対共有結合 

イオン結合と共有結合の違いは、どちらも化学結合プロセスであるが、前者は原子がその引力と反対の原子を引き付ける結合を指すのに対し、後者は2つの原子が互いに引き合う結合を指す点である。 非金属 電子を失うことなく、電子を平等に共有します。 

イオン結合とは、正反対の電荷を持つ XNUMX つのイオンが互いに結合して化合物を形成する化学プロセスを正確に指します。

一方、共有結合は非金属間で正確に発生します。 反対のイオン間の引力は必要ありませんが、同等に帯電したイオン間の結合が必要です。

比較表

比較のパラメータ	イオニック	共有結合
意味	化学結合プロセスは、反対の引力電荷を持つイオン間で行われます。	電子を共有する互換性を持つイオン間で起こる化学結合プロセスです。
の間に発生します	金属と非金属。	非金属
都道府県	立体的な位置にのみ存在します。	固体、気体、液体の XNUMX つの状態すべてで存在します。
融点	この結合は非常に高い融点で溶けます。	この結合は比較的低い融点で溶けます。
沸点	この結合は非常に高い沸点で溶けます。	この結合は非常に低い融点で溶けます。
電気の伝導	これらの結合は電気を通すことができます。	これらの結合は電気を通すことができません。
利用状況	あまり一般的ではない	より一般的な
によって形成された	互いに適合する XNUMX つの反対に帯電したイオンが結合すると、この結合が作成されます。 その結果、一方が電子を失い、もう一方が電子を獲得します。	この結合は、電子の移動ではなく、むしろ電子の共有に基づいています。 結合イオンのいずれにおいても、電子の損失または獲得は発生しません。

イオンとは？ 

イオン性とは、新しい化合物または物体を生み出すために、XNUMX つの原子が化学結合または結合するプロセスを指します。

このプロセスでは、XNUMX つの原子が XNUMX か所に集まります。このプロセスを完了するには、これら XNUMX つの原子が異なる反対の電荷を持っている必要があります。   

正電荷を持つ XNUMX つの原子は、一般に金属として知られています。 それは、その電子の一部を、負電荷を含み、非金属と呼ばれる他の原子に供与します。

この絆の代表的な例は食卓塩です。 ナトリウムと塩素でできています。 

• ナトリウムには 11 個の陽子と 11 個の電子が含まれています。 この原子の XNUMX つの電子はその外側のサイクルに存在し、正の電荷を持っています。  
• 塩素は 17 個の陽子と 17 個の電子を含み、負の電荷を持っています。 
• 結合後、ナトリウムはその外側の電子を塩素に供与します。  

コバレントとは？ 

共有結合は、新しい化合物や物質を形成するために行われる化学結合のもう XNUMX つの重要なプロセスです。

関与する原子に正と負の電荷を必要としないため、非金属 (負の電荷を持つ原子) のみを結合します。

この結合の非常に有名な例は、塩化水素 (HCl) です。 

• ここで、塩素の外周には 7 個の原子があります  
• 一方、水素には電子が 1 個あります。 
• これら 2 つは反応し、完全にバランスのとれた分子を形成します。  

イオン性と共有性の主な違い 

1. イオンは固体状態でのみ見ることができますが、共有結合は物質の XNUMX つの状態すべてで見ることができます。  
2. Ionic は発生する可能性が低く、あまり一般的ではありませんが、Covalent は発生する可能性が高く、非常に一般的です。 

参考情報

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10408437108243425
2. https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/11/30/309/meta