硫酸塩と亜硫酸塩: 違いと比較

私たちの環境にあるすべての物質は小さな原子または化学元素で構成されています。 これらの原子は異なる化学的性質を持っています。 原子または分子によって外部から電子が得られること。

電子のマイナスの性質によりマイナスの電荷になります。 また、中和できる正電荷イオンもありません。

次に、これらの原子は陰イオンに変換されます。 このような陰イオンの例としては、臭化物 (Br-)、塩化物 (Cl-)、フッ化物 (F-)、ヨウ化物 (I-)、窒化物 (N3-)、酸化物 (O2-)、亜硫酸塩 (S2-)、硫酸塩などがあります。 (SO 2−4)など

亜硫酸塩と硫酸塩など、いくつかの元素には多くの類似点があります。 どちらの要素も複数の点で似ています。 次の記事には、これらの要素に関するすべての情報が記載されています。

主要な取り組み

1. 硫酸塩には SO4²⁻ イオンが含まれ、亜硫酸塩には SO3²⁻ イオンが含まれます。
2. 硫酸塩は亜硫酸塩よりも酸化されており、酸素含有量が高くなります。
3. 硫酸塩は洗剤によく含まれていますが、亜硫酸塩は食品や飲料の防腐剤として使用されています。

硫酸塩と亜硫酸塩

硫酸塩と亜硫酸塩の違いは、酸素原子の組成にあります。 どちらの種も酸素原子を持っていますが、酸素原子の数が異なります。 硫酸塩は、亜硫酸塩に比べて酸素が多く含まれています。 硫黄と一緒に4つの酸素原子を持っていますが、亜硫酸塩には酸素原子が3つしかありません。 このため、それらはモル質量の点でも異なります。 これらの違いを期待してください。 それらは、水への溶解度、形状組成、硫黄の酸化状態、および酸化反応の点で異なります。

硫酸塩は、他の種と比較してより多くの酸素原子を有する硫黄と酸素の種です。 この種は水に溶けます。

それはより頻繁に見つけることができ、自然に発生する化合物です。 それは酸化反応を受けることができず、幾何学も四面体です。

硫酸塩の例としては、硫酸マグネシウム、硫酸銅、硫酸水素、硫酸鉛などがあります。

亜硫酸塩は、簡単に見つけることができる天然の化合物です。 これは、XNUMX つの酸素原子を持つ硫黄と酸素の陰イオンです。

これらの化合物は水に溶けませんが、確実に酸化する可能性があります。 そのすべての利点により、主に食品および包装の目的で産業で使用されています。

三角錐の形状をしています。

比較表

比較のパラメータ	硫酸塩	亜硫酸塩
モル質量	高モル質量	低モル質量
	可溶性	不溶性
幾何学	四面体	三角錐
硫黄の酸化状態	+6	+4
酸化反応	耐えられない	耐えられる。

硫酸塩とは何ですか？

硫酸塩は、次のすべての特性を持つ化合物です。

物理的性質：

1. それらは水に溶けます。 例外として、水に溶けにくいものがあります。
2. 反応中、白い沈殿物が形成されます。

化学的特性：

1. それらは金属と組み合わせることができます。
2. 硫酸塩には、金属との接続に使用されるより多くの電子があります。

以下は、硫酸塩の用途の一部です。

1. お風呂には硫酸マグネシウムが使われています。
2. 金属塩の調製に使用されます。
3. 発泡剤や洗剤に使用されています。
4. 自然の形は石膏を作るために使われます。
5. 多くの硫酸塩は、ボディローション、石鹸、歯磨き粉、シャンプーなどに含まれています.
6. 建設目的で使用されます。
7. グリース除去プロセスに使用される物質に含まれます。
8. それらは水の処理に使用されます。
9. それらは、クリーナーの効果を高めるために追加されています。
10. 硫酸銅は殺藻剤です。

硫酸塩は特定の要因に有害である可能性があります.天然の硫酸塩は、大気中の酸性度を高めて酸性雨を引き起こすため、有害である可能性があります. また、人間の皮膚や髪にも問題を引き起こす可能性があります。

以下は、硫酸塩に関連する情報と詳細の一部です。

• 化学式: SO42-モル質量: 96.06 g·mol-1
• 沸点: 623.89 °C
• 融点：270.47°C

亜硫酸塩とは何ですか？

亜硫酸塩は、簡単に見つけることができ、いくつかの名前を持つ化学物質です。 それは主に完全に安全な食用物質に含まれています。

亜硫酸塩の詳細は次のとおりです。

• 化学式：SO₃²⁻
• モル質量: 80.07g·mol-1

亜硫酸塩は食べ物や飲み物から簡単に見つけることができます：

• 冷凍フルーツ。
• 冷凍野菜。
• 果物または野菜ジュース。
• シロップ、ジャム、その他の果物関連のジャム。
• ドライフルーツと野菜。
• シリアル、ミューズリー、コーンスターチ。
• 皮をむいた、またはカット済みのジャガイモ。
• トマトペースト。
• ケチャップ、ピクルス、レリッシュ。
• ワイン酢。
• レモン汁。
• ワイン、ビール、サイダー。
• アルコールワインとノンアルコールワイン。

食品を長期間保存するのに役立つ食品保存特性があるため、主に食品に含まれています。 亜硫酸塩は、亜硫酸塩を摂取中に喘息症状を引き起こすなど、摂取後に問題を引き起こす場合があります。

呼吸が困難になる可能性があるため、このアレルギーを避けるためには、亜硫酸塩を含む可能性のある食品を避ける必要があります。これは商品のパッケージを確認することで簡単に行えます。 極度のアレルギーの場合は、直ちに医師の診察を受ける必要があります。

硫酸塩と亜硫酸塩の主な違い

1. 硫酸塩と亜硫酸塩の主な違いは、モル質量にあります。 硫酸塩のモル質量は、96g/mol のモル質量を有する亜硫酸塩よりも高く、すなわち 80g/mol です。
2. それらは水への溶解度の点で異なります。 ここで、硫酸塩は可溶性種であるという利点がありますが、亜硫酸塩のほとんどは水に不溶性であるため、欠点となります。
3. 両方の種は硫黄の周りの形状も異なりますが、硫酸塩では四面体の硫黄原子の形状であるのに対し、亜硫酸塩は硫黄原子の周りに三角錐形状をしています。
4. また、硫黄原子の酸化状態のレベルも異なります。 硫酸塩の酸化状態は +6 ですが、亜硫酸塩の場合は +4 です。
5. どちらの種も酸化反応を受けるわけではありません。 亜硫酸塩のみが酸化反応を受けることができます。 硫酸塩はそれらを通過することができません。

参考情報

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
2. https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
3. https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
4. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
5. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105