Diferença entre compostos iônicos e compostos moleculares (com tabela)

Em Química, você definitivamente ouviu a palavra 'compostos'. Mas você realmente se perguntou o que é? Quando dois ou mais elementos vêm juntos e combinados, o composto é formado.

Os compostos são de dois tipos: Iônicos e Moleculares.

Compostos Iônicos vs Compostos Moleculares

The difference between Ionic and Molecular Compounds is that the electrons of atoms in ionic compounds are transferred between the elements because of the presence of a difference in electronegativity. However, in the case of molecular compounds, the electrons are only shared but not transferred.

Para entender melhor a diferença, você precisa ter um bom entendimento da terminologia básica. Dois ou mais de dois átomos de elementos diferentes se combinam para formar uma molécula, que é a unidade básica de um composto.

Cada composto é diferente em termos de propriedades. Isso se deve ao fato de que cada elemento em que um composto consiste possui propriedades diferentes. Eletronegatividade também é um dos termos mais importantes a saber.

Electronegativity is the tendency of an atom of an element to attract the electrons of other elements towards its core. A compound may be polar or non-polar, and this entirely depends on the electronegativity of the elements.


 

Tabela de comparação entre compostos iônicos e compostos moleculares (na forma tabular)

Parâmetro de ComparaçãoComposto iônicoComposto Molecular
DefiniçãoNos compostos iônicos, os elétrons dos átomos são transferidos devido à presença de diferença de eletronegatividade.Aqui, os elétrons dos átomos são compartilhados apenas entre os elementos, em vez de serem transferidos.
Tipo de ElementosEste é formado entre um elemento metálico e um elemento não metálico.Ele é formado principalmente entre dois não metais.
NaturezaEles são sólidos por natureza.Eles geralmente existem na forma de gases ou líquidos.
Pontos de fusãoOs compostos iônicos apresentam alto ponto de fusão, ou seja, acima de 300 ° C.Os compostos moleculares têm um baixo ponto de fusão. A ligação entre os átomos se quebra ao aquecê-los.
SolubilidadeEles se dividem em íons quando dissolvidos em água.Apenas os compostos com átomos de O, N e F são solúveis em água.

 

O que são compostos iônicos?

Cada átomo é composto de vários prótons, nêutrons e elétrons. Geralmente é visto que o número de prótons e elétrons dentro de um átomo é o mesmo. No entanto, às vezes a contagem dos elétrons difere da contagem dos prótons.

É quando obtemos um íon. Um íon é formado quando os elétrons são ganhos ou soltos por um átomo. Isso é o que cria uma carga no átomo. Essa carga pode ser negativa ou positiva.

A atração entre essas duas cargas opostas é conhecida como uma ligação iônica, que em resultado forma um composto iônico.

Os átomos que possuem uma carga negativa devido ao ganho de elétrons são conhecidos como ânions, enquanto os átomos que possuem uma carga positiva devido à perda de elétrons são chamados de cátions.

Um exemplo do composto iônico é o sal de cozinha, que tem uma fórmula química NaCl. No caso do NaCl, o átomo de sódio perde um elétron, enquanto o átomo de cloro ganha um elétron. Juntos, os dois formam uma ligação iônica, resultando na formação de um composto iônico.

O tipo de estrutura formada por compostos iônicos é geralmente em forma de rede. As ligações iônicas são conhecidas por serem muito fortes. Eles também têm um alto ponto de fusão e ebulição.

 

O que são compostos moleculares?

A maioria das pessoas confunde compostos moleculares ou covalentes com compostos iônicos. No entanto, ambos são muito diferentes em todos os aspectos.

Em um composto molecular, os elétrons são compartilhados pelos átomos de um elemento para formar um composto. Ao contrário dos compostos iônicos, os elétrons não são ganhos ou perdidos por um átomo aqui.

A atração que ocorre entre os átomos das moléculas é conhecida como ligação covalente. A condutividade da eletricidade em um composto molecular é freqüentemente muito pequena ou nada.

Uma ligação covalente é geralmente formada entre dois elementos, que são de natureza não metálica. A ebulição, assim como os pontos de fusão dos compostos moleculares, é muito baixa em comparação com os compostos iônicos.

Os compostos moleculares podem melhorar o fluxo de eletricidade em condições especiais, como no estado polar e aquoso. Uma molécula é considerada a unidade mais básica de uma ligação covalente.

Isso ocorre porque sempre que a ligação covalente é feita entre os átomos, o grupo de átomos obtido é conhecido como uma molécula.


Principais diferenças entre compostos iônicos e compostos moleculares

  1. A formação de um composto iônico é feita pela transferência de elétrons entre os átomos de diferentes elementos. No entanto, a formação de um composto molecular é feita pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos de dois ou mais de dois elementos separados.
  2. Uma ligação iônica é formada entre um elemento metálico e um não metálico. No entanto, para que uma ligação molecular seja criada, dois ou mais de dois não metais compartilham seus elétrons.
  3. O composto iônico se decompõe em íons quando dissolvido em água. Eles são solúveis na natureza.
    Por outro lado, os compostos moleculares se decompõem em moléculas na dissolução. A maioria deles não é solúvel na natureza.
  4. O ponto de ebulição e fusão dos compostos iônicos é muito alto, ou seja, acima de 300 ° C. O ponto de fusão e ebulição dos compostos moleculares é baixo em comparação com os compostos iônicos. Isso permanece abaixo de 300 ° C.
  5. Os compostos iônicos existem no estado sólido. No entanto, os compostos moleculares permanecem em todos os três estados na temperatura e pressão padrão.

 

Conclusão

Um composto iônico é formado pela transferência de elétrons de um átomo para outro átomo, enquanto para a formação de uma ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos de dois ou mais de dois elementos.

Os compostos iônicos são solúveis em água e se decompõem em íons na dissolução. Por outro lado, a maioria dos compostos moleculares não é solúvel em água, exceto para açúcar e etanol.

Um átomo perde um elétron e ganha uma carga positiva sobre ele, conhecido como ânion, enquanto outro ganha um elétron e ganha uma carga negativa conhecida como cátion.

Ambos os átomos desenvolvem uma atração um pelo outro, que é conhecida como ligação iônica.

Porém, no caso da ligação covalente, apenas o compartilhamento de um elétron ocorre em vez de transferência de elétrons.


 

Referências

  1. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Map%3A_Introductory_Chemistry_(Tro)/05%3A_Molecules_and_Compounds/5.07%3A_Naming_Molecular_Compounds
  2. https://study.com/academy/lesson/what-are-ionic-reactions-definition-examples.html