Diferença entre ácido forte e ácido fraco (com tabela)

Tudo neste mundo está de alguma forma relacionado à ciência ou contém ciência nele, pode ser qualquer coisa, qualquer forma ou estado como sólido, líquido ou gasoso. Existem reações químicas que não podem ser vistas a olho nu.

Existem diferentes substâncias químicas com características próprias. Às vezes, dois produtos químicos são misturados para obter um terceiro produto, mas as reações são feitas por profissionais apenas porque podem levar a resultados graves também.

Existem várias coisas que devem ser mantidas em mente antes de qualquer reação química, existem átomos e moléculas em tudo nesta terra. E, portanto, é a molécula que mais importa nas reações.

Por exemplo, a água tem duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio, o que a torna H2O. isso é fundamental e não pode ser alterado, esta fórmula não pode ser alterada como duas moléculas de oxigênio e uma molécula de hidrogênio.

Likewise there are different aqueous solutions that need knowledge before use. For example acids, bases, neutrals,etc. Before mixing any solution, it’s PH value needs to be checked. For example acids can harm severely, bases have low PH whereas neutrals have normal PH level.

Ácido forte vs ácido fraco

The difference between strong acid and weak acid is their PH level and ionising capacity. Strong and weak acid both are acids but their PH levels are different and other characteristics too.


 

Tabela de comparação entre ácido forte e ácido fraco

Parâmetros de comparaçãoÁcido forteÁcido fraco
condutividadeBons condutoresMaus condutores
ReativoAltamente reativoMenos reativo
valor do PH0 a 35 a menos de 7
ComestívelNão comestívelComestível (principalmente)
Taxa de reaçãoAltoBaixo

 

O que é ácido forte?

Ácidos fortes são ácidos que perdem seus prótons com facilidade. Eles ionizam-se na solução aquosa ao perder um próton. A força do ácido é determinada pelo primeiro próton que ioniza.

Para comparar a força do ácido, sua tendência de doar prótons é verificada com qualquer base que seja misturada. Esta força é determinada pelo número pKA. Os ácidos fortes se dissociam completamente na água.

O próton H + é o íon carregado que é liberado pelo ácido e se o número de H + for maior, então o ácido é considerado forte. Como três partículas carregadas de ácidos fortes são liberadas, elas também se tornam bons condutores de eletricidade.

Poucos ácidos fortes são ácido sulfúrico, ácido clorídrico (HCI), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI), ácido perclórico (HCLO4), ácido nítrico (HNO3), etc. Esses ácidos liberam seus prótons mais e se dissociam em bases ( principalmente água).

A taxa de reação em ácido forte é mais rápida. Eles liberam íons mais rapidamente e tornam a solução ácida. Os ácidos fortes têm baixo valor de PH, talvez em torno de 0 ou 1. É aconselhável que ácidos fortes não sejam usados em casa e sejam mantidos fora do alcance das crianças.

Ácidos fortes podem corroer metais facilmente. Alguns ácidos fortes são usados no cotidiano também, por exemplo, bateria de carro, ela usa ácido sulfúrico (gera eletricidade), ácido sulfúrico é cáustico, ácido muriático que é outra forma de ácido clorídrico é usado em piscinas de água para ajustar o PH. 

Até o corpo humano contém o ácido forte, que é o ácido clorídrico (HCI), que está presente no estômago provavelmente ajuda na digestão, e está presente de acordo com o nível gástrico das pessoas.

When strong acids release protons in bases, in return they extract electrons from bases. In physical properties acids are sour, corrosive and harmful.strong acids make salt and water when mixed with any base. This process is also known as neutralisation. The neutralised product will be less acidic as compared to the reactant acid.

 

O que é ácido fraco?

Ao contrário do ácido forte, os ácidos fracos não se dissociam completamente em bases e, portanto, se dissolvem parcialmente nas bases para formar o produto neutralizado após o procedimento de neutralização.

Sua capacidade de ganhar elétrons e liberar prótons é menor. Porém, sua força ácida é baixa e, portanto, seu pKA é baixo. Eles também são condutores de eletricidade, mas sua condutividade é extremamente baixa. Seu processo de passagem atual é lento quando comparado ao ácido forte.

Em teoria, a concentração de prótons H + é baixa, tornando-os menos reativos. Por exemplo, ácido oxálico (C2H2O4), ácido acético (CH3COOH), ácido fórmico (HCOOH), ácido benzóico (C6H5COOH), ácido nitroso (HNO2), ácido fluorídrico (HF), etc.

Ácidos fracos demoram a reagir, eles são lentos. Seu valor de PH é alto, variando entre 5 e abaixo de 7. Eles são menos capazes do que os ácidos fortes. Eles podem até mesmo queimar narinas quando cheira e tem gosto azedo.

Some of the weak acids are used in food and beverages like phosphoric acid  (used in soft drinks, baking powder, also acts as neutralizing agent,etc.), citric acid (used in ice cream, fruit drinks, dairy products,etc.), acetic acid (used as preservative, mayonnaise, baking products,etc.), etc..

Portanto, está claro que os ácidos fracos são muito fracos e são comestíveis para seres humanos normais. Eles não são corrosivos e, portanto, não prejudicam ninguém como no caso de ácidos fortes. Ácidos fracos são às vezes considerados bons para a saúde quando ingeridos dentro de limites. Mas pode causar danos quando o limite é ultrapassado ou se alguém é alérgico a algum ácido específico, como o ácido láctico.


Principais diferenças entre Ácido forte e ácido fraco

  • Ácidos fortes reagem mais rápido, enquanto os ácidos fracos demoram para reagir com qualquer base.
  • Ácidos fortes são bons condutores de eletricidade, ao contrário dos ácidos fracos não são muito bons como condutores de eletricidade.
  • Ácidos fortes passam eletricidade mais rápido, enquanto ácidos fracos são condutores lentos.
  • Os ácidos fortes não são comestíveis, mas os ácidos fracos são comestíveis.
  • Os ácidos fortes têm valor de ph variando entre 0 e 3, mas o valor de ph dos ácidos fracos varia entre 5 e abaixo de 7.

 

Conclusão

Os ácidos fortes e fracos são tipos diferentes de ácidos. Existem diferenças na concentração de prótons, mas a composição é um pouco a mesma em todos os ácidos. Ambos são necessários nas necessidades diárias, seus propósitos podem ser diferentes.