Diferença entre átomo e molécula (com tabela)

Se você permaneceu atento durante as aulas de ciências na escola, deve ter ouvido seu professor falar sobre átomos e moléculas. Mas o problema é que muito poucos de vocês provavelmente se lembram do que são.

Atom vs Molecule

A diferença entre átomo e molécula é que um átomo passa a ser a menor partícula em qualquer elemento e também possui as propriedades do elemento. Dividir um átomo ainda mais e reter as propriedades do elemento não é possível. As moléculas, por outro lado, são o resultado dos esforços combinados de dois ou mais átomos.

Uma das principais diferenças entre moléculas e átomos é que os primeiros não podem ser divididos mais como os primeiros. Um exemplo de átomo e moléculas seria a água. É uma molécula com uma combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.


 

Tabela de comparação entre átomo e molécula (na forma tabular)

Parâmetro de ComparaçãoÁtomoMolécula
DefiniçãoUm átomo é a menor e mais fundamental unidade de qualquer matéria comum.As moléculas são compostas por dois ou mais átomos unidos por uma ligação química.
EstruturaUm átomo é o menor de todos os tipos de partículas que possuem as mesmas propriedades do elemento.As moléculas são uma combinação de no mínimo dois átomos.
Elementos constituintesConstitui prótons, nêutrons e elétrons.Constitui um mínimo de 2 átomos do mesmo elemento.
EstabilidadeOs átomos possuem elétrons na camada externa. Devido a este fato, os átomos podem não permanecer estáveis o tempo todo.A formação de moléculas ocorre para atingir a estabilidade.
ReatividadeOs átomos de cada elemento representam um certo grau de reatividade, exceto os elementos nobres.Em comparação com os átomos, as moléculas são menos reativas.
ExemploOxigênio - OÁgua - H2O
Hidrogênio - HFósforo - P4

 

O que é Atom?

Quando você fala sobre um átomo, ele se refere à menor partícula em qualquer matéria comum que forma um elemento químico. O ar ao seu redor, qualquer coisa líquida e sólida, é composta de átomos ionizados ou neutros.

O tamanho normal de um átomo é de cerca de 100 picômetros, que é aproximadamente 1 em uma milionésima parte de um milímetro.

Devido ao tamanho extremamente pequeno dos átomos, não é uma tarefa simples prever seu comportamento com a ajuda da física clássica. Para prever e explicar o comportamento dos átomos, os especialistas usam princípios quânticos.

Você encontrará um núcleo em cada átomo junto com um mínimo de um elétron que será ligado ao núcleo. Por sua vez, esse núcleo é composto por um mínimo de um próton e vários nêutrons.

Tanto os prótons quanto os nêutrons são conhecidos coletivamente como núcleons e cerca de 99,94% da massa total de um átomo está presente no núcleo.

Os prótons em um átomo emitem cargas positivas e os elétrons emitem cargas negativas. Por outro lado, os nêutrons não têm carga alguma.

 

O que é molécula?

Quando um mínimo de dois átomos são unidos com a ajuda de ligações químicas, ele forma uma molécula, que é eletricamente neutra por natureza. A maioria de vocês pode argumentar que as moléculas são íons quase semelhantes entre si.

Bem, há uma grande diferença entre os dois. Os íons são eletricamente carregados, enquanto as moléculas são eletricamente neutras.

Você notará que as moléculas não são estritamente usadas em química orgânica, bioquímica e física quântica.

Você precisa se lembrar que as moléculas muitas vezes podem ser homonucleares. Isso significa que uma molécula pode conter átomos de um único elemento químico.

O melhor exemplo disso é o oxigênio ou O2. Também pode ser heteronuclear, o que significa que pode conter átomos de diferentes elementos, como água ou H2O.

Observe o fato de que átomos conectados por qualquer interação não covalente normalmente não são considerados como uma molécula. Um exemplo disso seriam as ligações iônicas ou ligações de hidrogênio.


Principais diferenças entre átomo e molécula

  1. Um átomo é a menor partícula de qualquer elemento, enquanto uma molécula é formada quando dois ou mais átomos são mantidos juntos com a ajuda de uma ligação química.
  2. É possível que os átomos existam ou não existam independentemente. No entanto, as moléculas sempre existem independentemente ou em um estado livre.
  3. Não é possível decompor mais os átomos. Por outro lado, as moléculas podem ser decompostas em átomos de elementos semelhantes ou diferentes.
  4. O núcleo, composto de nêutrons e prótons, juntamente com os elétrons, juntos formam um átomo. As moléculas, por outro lado, são compostas por um mínimo de dois átomos que podem ser idênticos ou diferentes e mantidos juntos por uma ligação química.
  5. Os átomos são sempre moléculas de anúncio esféricas em forma que podem ser angulares, retangulares ou lineares.
  6. Atoms happen to be highly reactive. They can easily participate in any reação química and do not decompose further into any subatomic particles. However, molecules are comparatively less reactive and do not participate in any chemical reaction.

 

Conclusão

Embora os átomos e as moléculas sejam pequenos em tamanho e não possam ser vistos a olho nu, isso não significa que ambos sejam semelhantes em termos de propriedades.

Os átomos são menores dos dois e também são os blocos de construção das moléculas. Se você comparar o tamanho dos átomos e das moléculas, descobrirá que os átomos são menores do que as moléculas.

Já que os átomos são os blocos de construção das moléculas, não é possível quebrar um átomo em qualquer partícula subatômica. É composto por um núcleo e elétrons.

Por outro lado, as moléculas podem ser facilmente quebradas em átomos que podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes.

Devido à presença de elétrons, os átomos são eletricamente carregados, enquanto, comparativamente, as moléculas não são eletricamente carregadas.

Até as formas dos átomos e moléculas são diferentes umas das outras


 

Referências

  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
  2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085
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